Chọn phương án đúng: Thế của điện cực đồng thay đổi như thế nào khi pha loãng dung dịch muối Cu²⁺ của điện cực xuống 10 lần:

giảm 59 mV

tăng 29,5 mV

tăng 59 mV

giảm 29,5 mV

Trả lời:

Đáp án đúng: D

Thế của điện cực đồng được tính theo phương trình Nernst:

E = E⁰ + (0.059/n) * log[Cu²⁺]

Trong đó:

E⁰ là thế điện cực chuẩn của Cu²⁺/Cu
n là số electron trao đổi (trong trường hợp này, n = 2)
[Cu²⁺] là nồng độ của ion Cu²⁺

Khi pha loãng dung dịch muối Cu²⁺ xuống 10 lần, nồng độ [Cu²⁺] giảm 10 lần. Do đó, log[Cu²⁺] sẽ giảm. Gọi E1 là thế ban đầu và E2 là thế sau khi pha loãng:

E1 = E⁰ + (0.059/2) * log[Cu²⁺]

E2 = E⁰ + (0.059/2) * log([Cu²⁺]/10)

E2 = E⁰ + (0.059/2) * (log[Cu²⁺] - log10)

E2 = E⁰ + (0.059/2) * log[Cu²⁺] - (0.059/2) * 1

E2 = E1 - (0.059/2)

E2 = E1 - 0.0295

Vậy thế điện cực giảm 0.0295 V, tương đương 29.5 mV.

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 3

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 33:

Chọn đáp án đầy đủ nhất. Thế khử tiêu chuẩn của các cặp Br₂/2Br^- , Fe³⁺/Fe²⁺ , Cu²⁺/Cu, MnO₄^-/Mn²⁺ , Sn⁴⁺/Sn²⁺ lần lượt bằng 1,07V ; 0,77V; 0,34V ; 1,52V ; 0,15V. Ở điều kiện tiêu chuẩn, Brom có thể oxy hóa được:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Brom có tính oxy hóa mạnh hơn các chất có thế khử tiêu chuẩn nhỏ hơn 1,07V.
- Fe^{3+}/Fe^{2+} (0,77V) < 1,07V => Brom có thể oxy hóa Fe^{2+} lên Fe^{3+}
- Sn^{4+}/Sn^{2+} (0,15V) < 1,07V => Brom có thể oxy hóa Sn^{2+} lên Sn^{4+}
- Cu^{2+}/Cu (0,34V) < 1,07V => Brom có thể oxy hóa Cu lên Cu^{2+}
Vậy đáp án đầy đủ nhất là Fe^{2+} lên Fe^{3+}, Sn^{2+} lên Sn^{4+} và Cu lên Cu^{2+}.

Câu 34:

Chọn phương án đúng: Trong các liên kết sau, liên kết có thể tồn tại bền vững trong thực tế là (coi trục liên nhân là trục x): (1) \({\sigma _{1s - 2{p_x}}}\) ; (2) \({\sigma _{1s - 1s}}\) ; (3) \({\sigma _{2{p_x} - 2{p_x}}}\) ; (4) \({\pi _{2{p_y} - 2{p_x}}}\) ; (5) \({\pi _{3{d_{xy}} - 3{d_{{x^2}}}}}\) ; (6) \({\pi _{3{p_y} - 3{d_{xy}}}}\).

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Liên kết bền vững là liên kết mà sự xen phủ của các orbital tạo ra sự tăng mật độ electron giữa hai hạt nhân, làm giảm năng lượng của hệ. Ta xét từng trường hợp:
(1) \({\sigma _{1s - 2{p_x}}}\) : Liên kết sigma, bền.
(2) \({\sigma _{1s - 1s}}\) : Liên kết sigma, bền.
(3) \({\sigma _{2{p_x} - 2{p_x}}}\) : Liên kết sigma, bền.
(4) \({\pi _{2{p_y} - 2{p_x}}}\) : Không tạo liên kết pi bền vì trục liên kết là trục x, sự xen phủ này tạo ra liên kết không.
(5) \({\pi _{3{d_{xy}} - 3{d_{{x^2}}}}}\) : Không tạo liên kết pi bền vì sự xen phủ này không hiệu quả, tạo ra liên kết không.
(6) \({\pi _{3{p_y} - 3{d_{xy}}}}\) : Liên kết pi, bền.

Vậy các liên kết bền là (1), (2), (3). Trong các đáp án, chỉ có đáp án D chứa (1), (2), (3) và có thêm (5) là không đúng. Vì vậy đáp án chính xác nhất là đáp án D nếu ta bỏ qua (5)

Câu 35:

Chọn phương án đúng: Bốn orbital lai hóa sp³ có đặc điểm:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Orbital lai hóa sp³ được hình thành từ một orbital s và ba orbital p. Do đó, bốn orbital lai hóa sp³ có:

Hình dạng và năng lượng giống nhau.
Định hướng không gian khác nhau và phân bố đối xứng trong không gian (hình tứ diện đều), với góc lai hóa khoảng 109°28'.

Vậy đáp án đúng là: Hình dạng và năng lượng giống nhau nhưng định hướng không gian khác nhau và phân bố đối xứng trong không gian.

Câu 36:

Chọn phương án đúng: Ái lực electron của nguyên tố:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Ái lực electron là năng lượng phát ra (giá trị âm) hoặc thu vào (giá trị dương) khi một nguyên tử ở thể khí nhận thêm một electron để trở thành ion âm. Đáp án 1 mô tả chính xác định nghĩa này. Các đáp án còn lại đều sai vì:
- Ái lực electron không tăng đều đặn trong một chu kì, mà có sự biến đổi phức tạp do cấu hình electron.
- Ái lực electron không bằng năng lượng ion hóa thứ nhất.
- Không phải lúc nào cũng cần tiêu tốn năng lượng để kết hợp electron, mà có thể phát ra năng lượng.

Câu 37:

Chọn phương án đúng: Cho các nguyên tố: ₁₅P, ₂₂Ti, ₂₄Cr, ₂₅Mn, ₄₇Ag. Ở trạng thái cơ bản nguyên tố có nhiều và ít electron độc thân nhất lần lượt là:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Cấu hình electron của các nguyên tố:
P (Z=15): [Ne]3s²3p³ (3 electron độc thân)
Ti (Z=22): [Ar]3d²4s² (2 electron độc thân)
Cr (Z=24): [Ar]3d⁵4s¹ (6 electron độc thân)
Mn (Z=25): [Ar]3d⁵4s² (5 electron độc thân)
Ag (Z=47): [Kr]4d¹⁰5s¹ (1 electron độc thân)
Vậy, Cr có nhiều electron độc thân nhất (6) và Ag có ít electron độc thân nhất (1).

Câu 38:

Chọn trường hợp đúng: Số orbital tối đa có thể có tương ứng với ký hiệu sau: 2p_x, \(3{d_{{x^2} - {y^2}}}\), 4d, n = 2, n = 5.

Lời giải: