Chọn phương án đúng: Cho 3 dung dịch nước BaCl2, Na2CO3 và NaCl và nước nguyên chất. BaCO3 tan nhiều hơn cả trong:

Câu 27:

Chọn phát biểu đúng: Dựa vào ái lực proton của các dung môi NH₃ và HCl cho biết rượu thể hiện tính chất gì trong dung môi đó:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Rượu có tính chất lưỡng tính, có thể đóng vai trò là acid hoặc base tùy thuộc vào môi trường. Trong dung môi acid mạnh như HCl, rượu sẽ thể hiện tính base (nhận proton). Trong dung môi base như NH₃, rượu sẽ thể hiện tính acid (nhường proton). Do đó, đáp án đúng là: Tính base trong HCl, tính acid trong NH₃.

Câu 28:

Tính pH của dung dịch chứa NH₂OH và [NH₃OH]Cl với tỷ lệ mol 4:1, biết \({K_{N{H_2}OH}} = {10^{ - 7.91}}\)

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Đây là dung dịch đệm, ta có:

\(pOH = pK_b + lg\frac{[NH_3OHCl]}{[NH_2OH]} = 7.91 + lg\frac{1}{4} = 7.308\)

\(pH = 14 - pOH = 14 - 7.308 = 6.692\)

Câu 29:

Ba dung dịch của cùng một chất tan CH₃COONH₄ có nồng độ C₁ < C₂ < C₃. Dung dịch có độ thủy phân ht lớn nhất là:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

CH₃COONH₄ là muối của axit yếu (CH₃COOH) và bazơ yếu (NH₃), do đó nó bị thủy phân cả cation và anion. Phản ứng thủy phân làm giảm nồng độ của các ion CH₃COO^- và NH₄⁺, làm tăng độ thủy phân.

Độ thủy phân của muối tỉ lệ nghịch với nồng độ của dung dịch. Vì C₁ < C₂ < C₃ nên dung dịch có nồng độ C₁ có độ thủy phân lớn nhất.

Câu 30:

Chọn trường hợp đúng: Người ta trộn các dung dịch acid và base theo đúng tỷ lệ trung hòa. Đối với các cặp acid và base nào duới đây dung dịch thu được có môi trường trung tính hoặc coi như trung tính (1) KOH + HClO₄; (2) NaOH + HF ; (3) NH₃ + CH₃COOH ; (4) NH₃ + HCl ; (5) NaOH + NaHCO₃6) Ba(OH)₂ + HNO₃.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Để dung dịch thu được có môi trường trung tính sau phản ứng trung hòa, acid và base phải mạnh tương đương hoặc tạo thành muối của acid yếu và base yếu.
(1) KOH + HClO₄ → KCl + H₂O: KOH và HClO₄ đều là acid mạnh và base mạnh, tạo môi trường trung tính.
(2) NaOH + HF → NaF + H₂O: HF là acid yếu, NaF tạo môi trường base khi thủy phân.
(3) NH₃ + CH₃COOH → CH₃COONH₄: NH₃ là base yếu và CH₃COOH là acid yếu, CH₃COONH₄ có thể coi là môi trường gần trung tính (tuy nhiên, cần xét thêm Ka, Kb để kết luận chính xác, nhưng ở mức độ phổ thông, có thể coi là trung tính).
(4) NH₃ + HCl → NH₄Cl: NH₄Cl tạo môi trường acid khi thủy phân.
(5) NaOH + NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O: Na₂CO₃ tạo môi trường base khi thủy phân.
(6) Ba(OH)₂ + HNO₃ → Ba(NO₃)₂ + H₂O: Ba(OH)₂ và HNO₃ đều là acid mạnh và base mạnh, tạo môi trường trung tính.

Vậy các trường hợp (1), (3), (6) tạo môi trường trung tính hoặc gần trung tính.

Câu 31:

Chọn nhận xét sai. Cho nguyên tố Ganvanic gồm điện cực hidro tiêu chuẩn (1) và điện cực H₂(\({\rho _{{H_2}}} = 1atm\) , Pt) nhúng vào trong dung dịch HCl 0,1M (2). Ở nhiệt độ nhất định nguyên tố này có:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Điện cực hiđro tiêu chuẩn có thế điện cực bằng 0. Điện cực (2) nhúng trong dung dịch HCl 0,1M có thế điện cực khác 0.
(1) sai, vì khi pha loãng dung dịch ở điện cực (2), nồng độ ion H+ giảm, thế điện cực của điện cực (2) giảm, do đó sức điện động của pin tăng.
(2) đúng, vì thế điện cực của điện cực (2) phụ thuộc vào nồng độ ion H+ trong dung dịch HCl. Khi nồng độ giảm, thế điện cực giảm.
(3) đúng, vì điện cực (1) có thế điện cực lớn hơn điện cực (2), nên điện cực (1) là điện cực dương.
(4) đúng, vì điện cực (2) là điện cực âm, nơi xảy ra quá trình oxy hóa H2 thành H+.

Câu 32:

Chọn phương án đúng: Thế của điện cực đồng thay đổi như thế nào khi pha loãng dung dịch muối Cu²⁺ của điện cực xuống 10 lần:

Lời giải:

Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP

Câu 33:

Chọn đáp án đầy đủ nhất. Thế khử tiêu chuẩn của các cặp Br₂/2Br^- , Fe³⁺/Fe²⁺ , Cu²⁺/Cu, MnO₄^-/Mn²⁺ , Sn⁴⁺/Sn²⁺ lần lượt bằng 1,07V ; 0,77V; 0,34V ; 1,52V ; 0,15V. Ở điều kiện tiêu chuẩn, Brom có thể oxy hóa được:

Lời giải:

Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP

Câu 34:

Chọn phương án đúng: Trong các liên kết sau, liên kết có thể tồn tại bền vững trong thực tế là (coi trục liên nhân là trục x): (1) \({\sigma _{1s - 2{p_x}}}\) ; (2) \({\sigma _{1s - 1s}}\) ; (3) \({\sigma _{2{p_x} - 2{p_x}}}\) ; (4) \({\pi _{2{p_y} - 2{p_x}}}\) ; (5) \({\pi _{3{d_{xy}} - 3{d_{{x^2}}}}}\) ; (6) \({\pi _{3{p_y} - 3{d_{xy}}}}\).