Tính pH của dung dịch acid yếu HA 0,1M có K_a = 10^-5,8.

Ví dụ nào sau đây là phương pháp chuẩn độ thế:

Khi phân tích mẫu với hàm lượng vi lượng, ta chọn phương pháp phân tích:

Khi [Ind^-]/[HInd] = 10 thì chỉ thị acid – base chủ yếu tồn tại ở dạng nào?

Dung dịch CH₃COONa là:

Cấu hình điện tử của một nguyên tố X như sau: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰. Chọn phát biểu đúng:

Cho 20 mL CH₃COOH 0,2 M + 30 mL CH₃COONa 0,1 M. Tính pH dung dịch thu được. Cho: pK_CH3COOH = 4,75.

Kỹ thuật chuẩn độ thể tích gồm ....., ngoại trừ:

Một trận mưa axit có pH = 3,3. Số ion H⁺ có trong 100 ml nước mưa này bằng bao nhiêu?

Khi tiến hành phân tích 1 mẫu bất kỳ thường mắc phải các loại sai số:

Dạng tủa và dạng cân:

.................là dung dịch kháng lại sự thay đổi pH khi thêm acid hay base mạnh vào dung dịch hoặc là dung dịch mà khi pha loãng thì pH của dung dịch thay đổi ít.

Clorua vôi có công thức là:

Phương pháp Volhard là phương pháp:

Số oxi hóa của S trong các chất và ion: K₂S, FeS₂, S, S₈, Na₂S₂O₃, S₄O₆^2-, SO₂, SO₄^2- lần lượt là:

Để định lượng các chất có tính khử, dùng dung dịch chuẩn độ là:

Chuẩn độ 50ml dung dịch H₃PO₄ 0,1M bằng dung dịch NaOH 0,1M. Khi chưa chuẩn độ thì pH dung dịch trong bình nón là bao nhiêu. Cho biết pK_a1 = 2,12; pK_a2 = 7,21; pK_a3 = 12,36.

Định lượng H₃PO₄ 0,1M bằng KOH 0,1M. Cho biết pK_a1 = 2,1; pK_a2 = 7,2; pK_a3 = 12,4. Điểm tương đương thứ hai nên xác định bằng chỉ thị ..........

Lượng thuốc thử cần dùng phải cho thừa ................................ so với tính toán theo lý thuyết là:

Chọn câu sai. Ưu điểm của các phương pháp hóa học:

Nồng độ đương lượng của dung dịch H₃PO₄ 0,1M trong phản ứng: 3NaOH + H₃PO₄ → Na₃PO₄ + 2H₂O.