Tích số ion của nước ở 25˚C là [H⁺][OH^-] = 10^-14. Độ điện ly của nước (% phân ly ion của nước) ở 25˚C là:

Biết dung dịch có SO₄^2- ta có thể loại trừ:

Chọn phương án sai. Nhược điểm của các phương pháp hóa học:

Tính pH của dung dịch base yếu BOH 0,1M có pK_a của acid liên hợp = 8,5.

Dung dịch muối X không làm đổi màu quì tím, dung dịch muối Y làm đổi màu quì tím hóa xanh. Đem trộn hai dung dịch thì thu được kết tủa. X, Y có thể là:

Để phân biệt hai khí CO₂ và SO₂, người ta dùng:

Tính pH của dung dịch HCl 0,5N:

pH vùng chuyển màu của chỉ thị phenolphtalein:

Tính pH của dung dịch H₂CO₃ 0,01 M. Cho biết: H₂CO₃ có: pK_a1 = 6,35 ; pK_a2 = 10,34.

Giấy lọc không tro nghĩa là sau khi nung khối lượng tro còn lại ..........

Khái niệm Sai số điểm cuối:

NH⁴⁺ + thuốc thử Nessler → ?

Tính nồng độ dung dịch sau khi trộn 500ml dung dịch HCl 0,1N với 1000ml dung dịch HCl 0,4N.

Cơ chế chuyển màu của chỉ thị acid – base được giải thích dựa vào:

Phép chuẩn độ thủy ngân I dùng dung dịch chuẩn là:

Phép chuẩn độ bạc nitrat dùng dung dịch chuẩn là:

Loại trừ sai số thô bằng cách:

Chuẩn độ 50ml base yếu BOH 0,1M có K_b = 10^-5 bằng dung dịch HCl 0,1M. Khi chuẩn độ đến V_HCl = 25ml thì pH của dung dịch trong bình nón là bao nhiêu?

Chất khoáng đolomit (dolomite) gồm CaCO₃.MgCO₃. Tuy nhiên trong một số trường hợp, tỉ lệ số mol giữa CaCO₃ với MgCO₃ khác 1 : 1. Có một mẩu đolomit coi là hỗn hợp gồm CaCO₃ và MgCO₃. Đem nung 20,008 gam một mẩu đolomit này cho đến khối lượng không đổi thì còn lại 11,12 gam chất rắn. Phần trăm khối lượng của CaCO₃ trong mẩu đolomit trên là:

Tính pH của dung dịch base yếu BOH 0,1M có K_a của acid liên hợp = 10^-9.

Kết quả định lượng sau cùng là M = 0,0025 g, chữ số 5 là chữ số: