Hòa tan hỗn hợp quặng Xiđerit (chứa FeCO₃) và Pyrit (chứa FeS₂) bằng dung dịch axit  nitric,  thu được hỗn hợp hai khí có tỉ khối so với Nitơ bằng 80/49. Hai khí đó là:

Định lượng H₃PO₄ 0,1M bằng KOH 0,1M. Cho biết pK_a1 = 2,1; pK_a2 = 7,2; pK_a3 = 12,4. pH của điểm tương đương thứ hai = ..........

Hòa tan muối natri acetate trong nước sẽ cho dung dịch có tính:

Chọn câu sai. Yêu cầu của thuốc thử để kết tủa:

Phương pháp định lượng bằng iod là kỹ thuật định lượng bằng:

Xét các dung dịch sau đây đều có nồng độ 0,1 mol/l: NaCl; HCl; NaOH; Ba(OH)₂; NH₄Cl; Na₂CO₃. Trị số pH tăng dần của các dung dịch trên là:

Phương pháp định lượng trực tiếp các halogenur X- (X = Cl, Br, I):

Axit clohiđric có thể tham gia phản ứng:

pH vùng chuyển màu của chỉ thị helianthin:

Xác định nồng độ đương lượng của dung dịch AgNO₃ khi hoà tan 1,35g AgNO₃ trong nước để tạo thành 250ml dung dịch:

Định lượng H₃PO₄ 0,1M bằng KOH 0,1M. Cho biết pK_a1 = 2,1; pK_a2 = 7,2; pK_a3 = 12,4. Điểm tương đương thứ ba nên xác định bằng chỉ thị ..........

Chuẩn độ 50ml hỗn hợp gồm KOH và Na₂CO₃ bằng HCl 0,25M. Chỉ thị phenolphtalein chuyển màu khi V_HCl = 75ml. Chỉ thị methyl da cam chuyển màu khi V_HCl = 115 ml. Nồng độ KOH bằng:

Khi tiến hành phân tích 1 mẫu bất kỳ thường mắc phải các loại sai số:

Đối với phản ứng chậm có thể tăng tốc độ phản ứng bằng cách:

Có ... nhóm phương pháp phân tích định lượng.

Tính nồng độ dung dịch sau khi trộn 250ml dung dịch HCl 0,1N với 750ml dung dịch HCl 0,3N.

Trong phương pháp Mohr, khi tới điểm tương đương sẽ tạo thành:

Br^- bị oxy hóa thành khí Br₂ được nhận biết bằng:

Trong phương pháp Volhard, vì sao sử dụng môi trường acid mạnh, chọn câu sai:

Hỗn hợp A gồm các khí Cl₂, HCl và H₂. Cho 250 ml hỗn hợp A (đtc) vào lượng dư dung dịch KI, có 1,27 gam I₂ tạo ra. Phần khí thoát ra khỏi dung dịch KI có thể tích 80 ml (đktc). Phần trăm thể tích mỗi khí trong hỗn hợp A là:

Thế biểu kiến ảnh hưởng bởi: