Trắc nghiệm Tốc độ phản ứng Hóa Học Lớp 10

Câu 1:

Trong các phát biểu sau, phát biểu nào phù hợp với một phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng?

Câu 2:

Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế NO₂ bằng cách cho Cu tác dụng với HNO₃ đặc, đun nóng. NO2 có thể chuyển thành N₂O₄ theo cân bằng :

2NO₂ ⇆ N₂O₄

Cho biết NO₂ là khí có màu nâu và N₂O₄ là khí không màu. Khi ngâm bình chứa NO₂ vào chậu nước đá thấy màu trong bình khí nhạt dần. Hỏi phản ứng thuận trong cân bằng trên là

Câu 3:

Cho phương trình: N₂(k) + 3H₂(k) → 2NH₃(k). Khi tăng nồng độ của hiđro lên 2 lần, tốc độ phản ứng thuận

Câu 4:

Tiến hành thí nghiệm sau:

Bước 1: Rót vào hai ống nghiệm mỗi ống 1 ml etyl axetat, sau đó thêm vào ống thứ nhất 1 ml dung dịch H2SO4 20%, ống thứ hai 1 ml dung dịch NaOH 30%. Bước 2: Lắc đều 2 ống nghiệm, đun cách thủy (trong nồi nước nóng) khoảng 5 - 6 phút ở 65 - 70^oC. Trong số các phát biểu sau, có mấy phát biểu sai?

(a) Ở cả 2 ống nghiệm chất lỏng vẫn tách thành 2 lớp.

(b) Ống nghiệm thứ nhất chất lỏng trở nên đồng nhất, ống thứ 2 chất lỏng tách thành 2 lớp.

(c) Ở cả 2 ống nghiệm chất lỏng trở nên đồng nhất.

(d) Ống nghiệm thứ nhất vẫn phân thành 2 lớp, ống thứ 2 chất lỏng trở thành đồng nhất.

Câu 5:

Cho 3 ống nghiệm chứa cùng thể tích dung dịch HCl với nồng độ như sau: Ống (1) chứa HCl 0,5M, ống (2) chứa HCl 1M, ống (3) chứa HCl 1M. Sau đó cho vào 3 ống cùng khối lượng Zn với trạng thái: Ống (1) viên Zn Hình Cầu, ống (2) viên Zn hình cầu, ống (3) bột Zn. ( ở 25^oC)

Tốc độ thoát khí ở 3 ống tăng dần theo thứ tự:

Câu 6:

Chuẩn bị hai ống nghiệm như sau:

Ống (1) chứa 3 gam dung dịch HCl 18%.

Ống (2) chứa 9 gam dung dịch HCl 6%.

Cho đồng thời vào mỗi ống nghiệm 0,5 gam kẽm hạt có kích thước giống nhau cho đến khi phản ứng hoàn toàn. Phát biểu nào sau đây không đúng?

Câu 7:

Người ta sử dụng nhiệt của phản ứng đốt cháy than đá để nung vôi, biện pháp nào sau đây không được sử dụng để tăng tốc độ phản ứng nung vôi?

Câu 8:

Để dập tắt xăng dầu cháy, người ta sử dụng biện pháp nào?

Câu 9:

Khi đốt củi, để tăng tốc độ cháy, người ta sử dụng biện pháp nào sau đây?

Câu 10:

Khi cho cùng một lượng dung dịch axit sunfuric vào hai cốc đựng cùng một thể tích dung dịch Na₂S₂O₃ với nồng độ khác nhau, ở cốc đựng dung dịch Na₂S₂O₃ có nồng độ lớn hơn thấy kết tủa xuất hiện trước. Điều đó chứng tỏ ở cùng điều kiện về nhiệt độ, tốc độ phản ứng:

Câu 11:

Tiến hành đồng thời thí nghiệm sau: Cho vào hai cốc 1 và 2 cùng một lượng đá vôi có cùng kích cỡ.

- Cho vào cốc 1: 100ml nước + 200ml dung dịch HCl 1M

- Cho vào cốc 2: 200ml nước + 100ml dung dịch HCl 1M

Hiện tượng quan sát được ở hai cốc là

Câu 12:

Có hai cốc chứa dung dịch Na₃SO₃, trong đó cốc A có nồng độ lớn hơn cốc B. Thêm nhanh cùng một lượng dung dịch H₂SO₄ cùng nồng độ vào hai cốc. Hiện tượng quan sát được trong thí nghiệm trên là

Câu 13:

Từ thế kỉ XIX, người ta nhận thấy rằng trong thành phần của khí lò cao ( lò luyện gang) còn chứa khí CO. Nguyên nhân của hiện tượng này là

Câu 14:

Đối với phản ứng phân hủy H₂O₂ trong nước, khi thay đổi yếu tố nào sau đây, tốc độ phản ứng không thay đổi?

Câu 15:

Người ta sử dụng các biện pháp sau để tăng tốc độ phản ứng:

1.Dùng khí nén, nóng thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc (trong sản xuất gang).

2.Nung đá vôi ở nhiệt độ cao để sản xuất vôi sống.

3. Nghiền nguyên liệu trước khi nung để sản xuất clanhke.

4. Cho bột sắt làm xúc tác trong quá trình sản xuất NH₃ từ N₂ và H₂.

Trong các biện pháp trên, có bao nhiêu biện pháp đúng?

Câu 16:

Cho phương trình hóa học của phản ứng: X + 2Y → Z + T. Ở thời điểm ban đầu, nồng độ của chất X là 0,01 mol/l. Sau 20 giây, nồng độ của chất X là 0,008 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo chất X trong khoảng thời gian trên là

Câu 17:

Cho 5 gam kẽm viên vào cốc đựng 50ml dung dịch H₂SO4 4M ở nhiệt độ thường (25⁰C). Có các tác động sau:

(a) Thay 5 gam kẽm viên bằng 5 gam kẽm bột.

(b) Thêm 50 ml dung dịch H₂SO₄ 4M nữa.

(c) Thay 50 ml dung dịch H₂SO₄ 4M bằng 100 ml dung dịch H₂SO₄ 2M.

(d) Đun nóng dung dịch.

Số trường hợp tốc độ phản ứng không đổi là

Câu 18:

Cho 5 gam kẽm viên vào cốc đựng 50 ml dung dịch H₂SO₄ 4M ở nhiệt độ thường (25^oC). Trường hợp nào tốc độ phản ứng không đổi?

Câu 19:

Trong gia đình, nồi áp suất được sử dụng để nấu chín kỹ thức ăn. Lí do nào sau đây là thích hợp cho việc sử dụng nồi áp suất ?

Câu 20:

Cho phản ứng A + B ⇌ C. Nồng độ ban đầu của chất A là 0,1 mol/l, của chất B là 0,8 mol/l. Sau 10 phút, nồng độ của B giảm 20% so với nồng độ ban đầu. Tốc độ trung bình của phản ứng là:

Câu 21:

Cho phản ứng : Br₂ + HCOOH → 2HBr + CO₂

Nồng độ ban đầu của Br₂ là a mol/lít, sau 50 giây nồng độ Br₂ còn lại là 0,01 mol/lít. Tốc độ trung bình của phản ứng trên tính theo Br2 là 4.10-5 mol(lít.s)-1. Giá trị của a là:

Câu 22:

Cho phản ứng: \(2KCl{O_3}\;\left( r \right){\rm{ }}\mathop \to \limits^{Mn{O_2},{\rm{ }}{t^o}} {\rm{ }}2KCl\left( r \right){\rm{ }} + {\rm{ }}3{O_2}\;\left( k \right).\) Yếu tố không ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng trên là

Câu 23:

Thực nghiệm cho biết tốc độ phản ứng A₂ + B₂ → 2AB được tính theo biểu thức: v = k.[A₂][B₂]. Trong các điều khẳng định dưới đây, khẳng định nào phù hợp với biểu thức trên?

Câu 24:

Cho phương trình hoá học của phản ứng tổng hợp amoniac

\({N_{2{\rm{ }}(k)}}\; + {\rm{ }}3{H_{2{\rm{ }}(k)}}\;\mathop {\overrightarrow {\overleftarrow {} } }\limits^{xt,{t^o}} 2N{H_{3{\rm{ }}(k)}}\)

 Khi tăng nồng độ của nitơ lên 2 lần, nồng độ của hiđro không đổi thì tốc độ phản ứng thuận

Câu 25:

Cho phương trình hoá học của phản ứng tổng hợp amoniac:

\({N_{2{\rm{ }}(k)}}\; + {\rm{ }}3{H_{2{\rm{ }}(k)}}\;\mathop {\overrightarrow {\overleftarrow {} } }\limits^{xt,{t^o}} 2N{H_{3{\rm{ }}(k)}}\)

Khi tăng nồng độ của hiđro lên 2 lần, tốc độ phản ứng thuận

Câu 26:

Cho phản ứng: Br₂ + HCOOH → 2HBr + CO₂. Có thể tính tốc độ phản ứng theo

Câu 27:

Cho phản ứng: X  →  Y

Tại thời điểm t1 nồng độ của chất X bằng C1, tại thời điểm t2 (với t2>t1), nồng độ của chất X bằng C2. Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian trên được tính theo biểu thức nào sau đây?

Câu 28:

Đồ thị dưới đây biểu diễn sự phụ thuộc của tốc độ phản ứng vào nồng độ chất phản ứng.

Từ đồ thị trên, ta thấy tốc độ phản ứng

Câu 29:

Có hai mẫu đá vôi:

Mẫu 1: đá vôi có dạng khối.

Mẫu 2: đá vôi có dạng hạt nhỏ.

Hòa tan cả hai mẫu đá vôi bằng cùng một thể tích dung dịch HCl dư có cùng nồng độ. Ta thấy thời gian để mẫu 1 phản ứng hết nhiều hơn mẫu 2. Thí nghiệm trên chứng minh điều gì?

Câu 30:

Cho phản ứng: Na₂S₂O₃ (l) + H₂SO₄ (l) →  Na₂SO₄ (l) + SO₂ (k) + S (r) + H₂O (l).

Khi thay đổi một trong các yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) tăng nồng độ Na₂S₂O₃; (3) giảm nồng độ H₂SO₄; (4) giảm nồng độ Na₂SO₄; (5) giảm áp suất của SO₂; (6) dùng chất xúc tác. Có bao nhiêu yếu tố làm tăng tốc độ của phản ứng đã cho?

Câu 31:

Có phương trình phản ứng: 2A + B → C. Tốc độ phản ứng tại một thời điểm được tính bằng biểu thức: v = k [A]².[B]. Hằng số tốc độ k phụ thuộc

Câu 32:

Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng sau:

\({\rm{2KCl}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}}{\rm{(r)}}{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} \mathop \to \limits^{{t^o}} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\rm{2KCl(r)}}{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\rm{\; + \;}}{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\rm{3}}{{\rm{O}}_{\rm{2}}}{\rm{(k)}}\)

Câu 33:

Xét phản ứng: mA + nB → pC + qD

Biểu thức tính vận tốc của phản ứng là:

Câu 34:

Khi diện tích bề mặt tăng, tốc độ phản ứng tăng là đúng với phản ứng có chất nào tham gia?

Câu 35:

Cho phản ứng hóa học sau: 

\(4N{H_{3{\rm{\;}}(k)}} + 3{O_{2{\rm{\;}}(k)}}\mathop {\mathop \leftrightarrow \limits^{{v_t}} }\limits_{{v_n}} 2{N_{2{\rm{\;}}(k)}} + 6{H_2}{O_{\left( h \right)}},{\rm{\Delta }}H < 0\)

Có bao nhiêu yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trên trong số các yếu tố sau: nhiệt độ, nồng độ, áp suất, diện tích tiếp xúc, chất xúc tác.

Câu 36:

Tốc độ phản ứng chỉ có chất rắn tham gia và tạo thành sau phản ứng không phụ thuộc vào:

Câu 37:

Cho ba mẫu đá vôi (100% CaCO₃) có cùng khối lượng: mẫu 1 dạng bột mịn, mẫu 2 dạng viên nhỏ, mẫu 3 dạng khối vào ba cốc đựng cùng thể tích dung dịch HCl (dư, cùng nồng độ, ở điều kiện thường). Thời gian để đá vôi tan hết trong ba cốc tương ứng là t₁, t₂, t₃ giây. So sánh nào sau đây đúng?

Câu 38:

Phương pháp nào sau đây làm giảm tốc độ phản ứng?

Câu 39:

Người ta đã sử dụng nhiệt độ của phản ứng đốt cháy than đá để nung vôi, biện pháp kỹ thuật nào sau đây không được sử dụng để tăng tốc độ phản ứng nung vôi?

Câu 40:

Người ta sử dụng các biện pháp sau để tăng tốc độ phản ứng:

(1)   Dùng khí nén, nóng thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc (trong sản xuất gang).

(2)   Nung đá vôi ở nhiệt độ cao để sản xuất vôi sống.

(3)   Nghiền nguyên liệu trước khi nung để sản xuất clanhke.

(4) Cho bột sắt làm xúc tác trong quá trình sản xuất NH₃ từ N₂ và H₂.

Trong các biện pháp trên, có bao nhiêu biện pháp đúng?

Câu 41:

Khi đốt củi, để tăng tốc độ cháy, người ta sử dụng biện pháp nào sau đây?

Câu 42:

Có hai cốc chứa dung dịch Na₂SO₃, trong đó cốc A có nồng độ lớn hơn cốc B. Thêm nhanh cùng một lượng dung dịch H₂SO₄ cùng nồng độ vào hai cốc. Hiện tượng quan sát được trong thí nghiệm trên là

Câu 43:

Hai nhóm học sinh làm thí nghiệm nghiên cứu tốc độ phản ứng kẽm với dung dịch axit clohiđric:

• Nhóm thứ nhất: Cân 1 gam kẽm miếng và thả vào cốc đựng 200 ml dung dịch axit HCl 2M

• Nhóm thứ hai: Cân 1 gam kẽm bột và thả vào cốc đựng 300 ml dung dịch axit HCl 2M

Kết quả cho thấy bọt khí thoát ra ở thí nghiệm của nhóm thứ hai mạnh hơn là do:

Câu 44:

Cho 5 gam kẽm viên vào cốc đựng 50 ml dung dịch H2SO4 4M ở nhiệt độ thường (25^oC). Trường hợp nào tốc độ phản ứng không đổi ?

Câu 45:

Nội dung nào thể hiện trong các câu sau đây là sai ?

Câu 46:

Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào các yếu tố sau:

Câu 47:

Phản ứng giữa hai chất A và B được biểu thị bằng phương trình hóa học sau

                               A  +  B  →  2C

Tốc độ phản ứng này là V  = K.[A].[B]. Thực hiện phản ứng này với sự khác nhau về nồng độ ban đầu của các chất:

Trường hợp 1: Nồng độ của mỗi chất là 0,01 mol/l.

Trường hợp 2: Nồng độ của mỗi chất là 0,04 mol/l

Trường hợp 3: Nồng độ của  chất A là 0,04 mol/l, của chất B là 0,01 mol/l.

Tốc độ phản ứng ở trường hợp 2 và 3 lớn hơn so với trường 1 số lần là

Câu 48:

Cho chất xúc tác MnO₂ vào 100 ml dung dịch H₂O₂, sau 60 giây thu được 3,36 ml khí O₂ (ở đktc). Tốc độ trung bình của phản ứng (tính theo H₂O₂) trong 60 giây trên là

Câu 49:

Thực hiện phản ứng sau trong  bình kín: \({{H_2}\;\left( k \right)\;{\rm{ }} + \;{\rm{ }}B{r_2}\;\left( k \right)\;{\rm{ }} \to \;{\rm{ }}2HBr{\rm{ }}\left( k \right)}\)

Lúc đầu nồng độ hơi Br₂  là 0,072 mol/l. Sau 2 phút, nồng độ hơi Br₂ còn lại là 0,48 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo Br2 trong khoảng thời gian trên là

Câu 50:

Khi nhiệt độ tăng lên 10⁰C, tốc độ của một phản ứng hoá học tăng lên 3 lần. Người ta nói rằng tốc độ phản ứng hoá học trên có hệ số nhiệt độ bằng 3. Điều khẳng định nào sau đây là đúng?