Trắc nghiệm Liên kết ion Hóa Học Lớp 10

A. 10 và 18  

B. 12 và 16

C. 10 và 10

D. 11 và 17

A. có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao.

B. dễ hòa tan trong các dung môi hữu cơ. 

C. ở trạng thái nóng chảy không dẫn điện.

D. tan trong nước thành dung dịch không điện li.

A. Hợp chất vô cơ 

B. Hợp chất hữu cơ      

C.  Hợp chất ion     

D. Hợp chất cộng hoá trị

A. T và Clo

B.  Y và T

C. X và T

D. X và Y

A. HCl

B. H₂O

C. K₂O

D. NH₃

A. nguyên tử điển hình

B. nguyên tử điển hình

C.  kim loại điển hình

D. ion điển hình

A. Polime và dạng tinh thể phân tử.

B. Mạng tinh thể nguyên tử và polime.

C. Mạng tinh thể kim loại và polime.

D. Mạng tinh thể phân tử và polime.

A. tinh thể ion

B.  tinh thể kim loại

C. tinh thể phân tử

D. tinh thể nguyên tử

A. Phân tử NaCl có kiểu mạng tinh thể ion.

B. Phân tử H₂O đá có kiểu mạng tinh thể ion.

C. Tinh thể ion thường bền, có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao.

D. Liên kết trong mạng tinh thể ion là lực hút tĩnh điện giữa các điện tích trái dấu.

A. Bền vững, nhiệt độ nóng chảy cao và nhiệt độ sôi thấp

B. Dễ bay hơi

C. Bền vững, nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi khá cao

D. Bền vững, nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp

A. Tinh thể kim cương thuộc loại tinh thể nguyên tử

B. Tinh thể muối ăn, iot thuộc loại tinh thể ion.

C. Tinh thể natri clorua, sắt, đồng, nhôm, vàng thuộc loại tinh thể kim loại.

D. Tinh thể nước đá, đá khô (CO2), iot và muối ăn thuộc loại tinh thể phân tử.

A. Naphtalen và iot thuộc mạng tinh thể phân tử, các liên kết yếu nên dễ tách khỏi bề mặt của tinh thể, do đó dễ thăng hoa và không dẫn điện.

B. Naphtalen và iot thuộc mạng tinh thể kim loại.

C. Naphtalen và iot thuộc mạng tinh thể ion.

D. Naphtalen và iot thuộc mạng tinh thể nguyên tử, các liên kết yếu nên dễ bị phá vỡ khi có tác nhân từ bên ngoài, do đó dễ thăng hoa và không dẫn điện.

A. NaCl

B. HCl

C. H₂O

D. Cl₂

A. Trong hợp chất ion, các nguyên tố kim loại thuộc nhóm IA, IIA, IIIA có điện hoá trị 1+, 2+, 3+.

B. Trong hợp chất SO₃ , S có điện hóa trị là 6+.

C. Các nguyên tố phi kim thuộc nhóm VIA, VIIA có thể có điện hoá trị 2-, 1-.

D. Trong hợp chất ion, hoá trị của một nguyên tố bằng điện tích của ion và được gọi là điện hoá trị của nguyên tố đó.

A. 1 liên kết đơn

B. 3 liên kết đơn

C. 1 liên kết đôi

D. 1 liên kết ba

A. 3 liên kết π.

B. 1 liên kết π, 2 liên kết δ.

C. 1 liên kết δ, 2 liên kết π.

D. 3 liên kết δ.

A. Cl₂, NaCl, HCl

B. HCl, Cl_2, NaCl

C. NaCl, Cl₂, HC₁

D. Cl₂, HCl, NaCl

A. \(C{l_2},{\rm{ }}B{r_2},{\rm{ }}{I_2},{\rm{ }}HCl\)

B. \(N{a_2}O,{\rm{ }}KCl,{\rm{ }}BaC{l_2},{\rm{ }}A{l_2}{O_3}\)

C. \(HCl,{\rm{ }}{H_2}S,{\rm{ }}NaCl,{\rm{ }}{N_2}O\)

D. \(MgO,{\rm{ }}{H_2}S{O_4},{\rm{ }}{H_3}P{O_4},{\rm{ }}HCl\)

A. 3

B. 4

C. 2

D. 6

A. O – S – O

B.  O = S → O

C. O = S = O

D. O ← S → O

A. Liên kết kim loại.

B. Liên kết cộng hóa trị có cực.

C. Liên kết cộng hóa trị không cực.

D. Liên kết ion.

A. Liên kết cộng hoá trị có cực.

B. Liên kết ion.

C. Liên kết kim loại.

D. Liên kết cộng hoá trị không có cực.

A. Chỉ có liên kết cộng hóa trị có cực    

B.  Chỉ có liên kết ion

C. Có cả liên kết cộng hóa trị có cực và liên kết ion

D. Có cả 3 loại liên kết: Cộng hóa trị có cực, cộng hóa trị không có cực và liên kết ion.

A. XY, liên kết ion  

B. XY, liên kết cộng hóa trị 

C. X₂Y liên kết ion 

D. X₂Y₃ liên kết cộng hóa trị

A. 2,3

B. 2, 1

C. 1,2

D. 1,3

A. 1-

B. 2+

C. 1+

D. 2-

A. 4+

B. 2+

C. 6+

D. 2-

A. Cộng hóa trị phân cực  

B. Cộng hóa trị không phân cực

C. Cho nhận  

D. Ion

A.  XY; liên kết ion.  

B.  Y₂X; liên kết ion.

C. X₅Y; liên kết cộng hoá trị.    

D. X₇Y; liên kết cộng hoá trị.

A. X₂Y₃

B. X₂Y₅

C. X₃Y₂

D. X₃Y₂

A. Ion là hạt vi mô mang điện

B. Ion là nguyên tử hay nhóm nguyên tử mang điện

C. Ion là phần tử mang điện

D. Ion là phần mang điện dương của phân tử.

A. KHS, Na₂S, NaCl, HNO₃

B. Na₂SO₄, HCl, KHS, NH₄Cl

C. Na₂SO₄, KHS, H₂S, SO₂

D. CH₃NH₃Cl, K₂S, Na₂SO₃, NaHS

A. O₃

B. CO

C. SO₂ 

D. H₂O₂

A. một liên kết đôi và một liên kết cho - nhận.

B. hai liên kết cho - nhận.

C. hai liên kết đôi.

D. một liên kết đôi và một liên kết đơn.

A. liên kết cộng hóa trị có cực và liên kết ion.

B. liên kết cộng hóa trị không phân cực và liên kết ion.

C. chỉ có liên kết cộng hóa trị không phân cực.

D. chỉ có liên kết ion.

A. sự xen phủ xảy ra 2 bên trục nối 2 hạt nhân nguyên tử tạo thành liên kết π.

B. sự xen phủ xảy ra ở trên trục nối 2 hạt nhân nguyên tử tạo thành liên kết π.

C. sự xen phủ xảy ra trên trục nối 2 hạt nhân nguyên tử tạo thành liên kết σ

D. sự xen phủ xảy ra 2 bên trục nối 2 hạt nhân nguyên tử tạo thành liên kết σ.

A. liên kết σ được hình thành do sự xen phủ trục của các obritan hóa trị

B. liên kết π được hình thành do sự xen phủ bên của các obritan s

C.  liên kết π được hình thành do sự xen phủ bên của các obritan hóa trị p

D. cả 3 câu trả lời đều sai

A. Sự xen phủ trục của 2 orbital s.

B. Sự xen phủ bên của 2 orbital p chứa electron độc thân.

C. Sự cho - nhận electron giữa 2 nguyên tử clo.

D. Nhờ sự xen phủ trục của 2 orbitan p chứa electron độc thân.

A. Li

B. Na

C. K

D. Cs

A. Năng lượng để phá vỡ mạng lưới tinh thể của kim loại kiềm tương đối nhỏ.

B. Bán kính của các nguyên tử kim loại kiềm lớn hơn những nguyên tử của các nguyên tố khác cùng một chu kì.

C. Năng lượng ion hóa của các kim loại kiềm lớn nhất so với các nguyên tố cùng chu kì.  

D. Năng lượng ion hóa của các kim loại kiềm lớn nhất so với các nguyên tố cùng chu kì.  

A. Chất rắn kết tinh có cấu trúc mạng tinh thể xác định

B. Cấu trúc mạng tinh thể khác nhau thì có tính chất của chất kết tinh khác nhau

C. Các chất khác nhau có mạng tinh thể khác nhau

D. Cùng một chất mạng tinh thể phải giống nhau.

A. Ở thể rắn, NaCl tồn tại dưới dạng tinh thể phân tử.

B. Photpho trắng có cấu trúc tinh thể nguyên tử.

C. Kim cương có cấu trúc tinh thể phân tử.

D. Nước đá thuộc loại tinh thể phân tử.

A. Tinh thể phân tử được hình thành từ lực tương tác giữa các phân tử

B. Tinh thể phân tử thường bền vững, khó nóng chảy, khó bay hơi.

C. Kim cương có kiểu mạng tinh thể phân tử.

D. Đồng có kiểu mạng tinh thể phân tử.

A. mạng tinh thể nguyên tử

B. mạng lập phương

C. mạng tinh thể ion

D. mạng lục phương

A. Tinh thể phân tử được hình thành từ lực tương tác giữa các phân tử.

B. Tinh thể phân tử thường bền vững, khó nóng chảy, khó bay hơi.

C. Kim cương có kiểu mạng tinh thể phân tử.

D. Đồng có kiểu mạng tinh thể phân tử.

A. Hợp chất ion có nhiệt độ nóng chảy thấp. 

B. Hợp chất ion có nhiệt độ nóng chảy cao

C. Hợp chất ion có dễ hoá lỏng

D. Hợp chất ion có có nhiệt độ sôi không xác định.

A. Liên kết ion là liên kết giữa 2 nguyên tố có hiệu số độ âm điện > 1,7

B. Liên kết ion được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa 2 ion mang điện tích trái dấu

C. Liên kết ion trong tinh thể NaCl là lực hút tĩnh điện giữa ion Na+ và ion Cl–

D. Liên kết ion là liên kết được hình thành do sự tương tác giữa các ion cùng dấu

A. liên kết cộng hóa trị.

B.  liên kết ion.

C.  liên kết kim loại.

D. liên kết hiđro.

A. Liên kết cộng hóa trị

B. Liên kết ion

C. Liên kết cho nhận

D. Liên kết phối trí

A. KCl

B.  CH₄

C.  NH₃

D. N₂