Trắc nghiệm Liên kết ion Hóa Học Lớp 10

A. Tinh thể ion khá rắn chắc nhưng khá giòn.

B. Các hợp chất ion thường tan nhiều trong nước.

C. Ở trạng thái rắn, hợp chất ion dẫn điện tốt.

D. Ở trạng thái nóng chảy, hợp chất ion dẫn điện tốt.

A. hất rắn, dễ nóng chảy, dễ bay hơi ở điều kiện thường.

B. chất rắn, khó nóng chảy, khó bay hơi ở điều kiện thường.

C. chất lỏng, khó bay hơi ở điều kiện thường.

D. chất lỏng, dễ bay hơi ở điều kiện thường.

A. Trong tinh thể ion, các ion sắp xếp hỗn độn, không theo một trật tự xác định.

B. Trong tinh thể ion, ở các nút của mạng lưới là những ion dương và ion âm được sắp xếp luân phiên.

C. Trong tinh thể ion, số ion cùng dấu bao quanh một ion trái dấu phụ thuộc vào kiểu mạng lưới tinh thể, số điện tích và kích thước của ion.

D. Trong tinh thể ion, các ion liên kết chặt chẽ với nhau do sự cân bằng giữa lực hút (các ion trái dấu hút nhau) và lực đẩy (các ion cùng dấu đẩy nhau).

A. kim loại calcium kết hợp với phi kim chlorine, tạo thành các ion Ca+ và Cl-. Các ion này mang điện tích trái dấu sẽ hút nhau tạo thành liên kết ion.

B. kim loại calcium kết hợp với phi kim chlorine, tạo thành các ion Ca2+ và Cl-. Các ion này mang điện tích trái dấu sẽ hút nhau tạo thành liên kết ion.

C. kim loại calcium kết hợp với phi kim chlorine, tạo thành các ion Ca2- và Cl+. Các ion này mang điện tích trái dấu sẽ hút nhau tạo thành liên kết ion.

D. kim loại calcium kết hợp với phi kim chlorine, tạo thành các ion Ca- và Cl+. Các ion này mang điện tích trái dấu sẽ hút nhau tạo thành liên kết ion.

A. kim loại sodium kết hợp với phi kim chlorine, tạo thành các ion Na+ và Cl-, các ion này mang điện tích trái dấu sẽ hút nhau tạo thành liên kết ion.

B. kim loại sodium kết hợp với phi kim chlorine, tạo thành các ion Na- và Cl+, các ion này mang điện tích trái dấu sẽ hút nhau tạo thành liên kết ion.

C. kim loại sodium kết hợp với phi kim chlorine, tạo thành các ion Na2+ và Cl-, các ion này mang điện tích trái dấu sẽ hút nhau tạo thành liên kết ion.

D. kim loại sodium kết hợp với phi kim chlorine, tạo thành các ion Na+ và Cl2-, các ion này mang điện tích trái dấu sẽ hút nhau tạo thành liên kết ion.

A. nhờ lực đẩy giữa các ion âm.

B. nhờ lực hút tĩnh điện của các ion mang điện tích trái dấu.

C. nhờ lực đẩy giữa các ion dương.

D. giữa hai nguyên tử, trong đó có một nguyên tử nguyên tố oxygen.

A. 1s22s22p63s23p4.

B. 1s22s22p63s2.

C. 1s22s22p63s23p6.

D. 1s22s22p6.

A. 1s22s22p63s2.

B. 1s22s22p63s1.

C. 1s22s22p6.

D. 1s22s22p63s23p2.

A. O2+.

B. O2-.

C. O-.

D. O+.

A. 1e

B. 2e

C. 3e

D. 4e

A. số electron mà nguyên tử đã nhận.

B. số electron mà nguyên tử đã nhường.

C. số lớp electron của nguyên tử.

D. số phân lớp electron của nguyên tử.

A. số electron của nguyên tử ban đầu.

B. số electron mà nguyên tử đã nhường.

C. số lớp electron của nguyên tử.

D. số neutron của nguyên tử.

A. Nguyên tử phi kim nhường electron để tạo thành ion mang điện tích âm (anion).

B. Nguyên tử phi kim nhận electron để tạo thành ion mang điện tích âm (anion).

C. Nguyên tử phi kim nhường electron để tạo thành ion mang điện tích dương (cation).

D. Nguyên tử phi kim nhận electron để tạo thành ion mang điện tích dương (cation).

A. Nguyên tử kim loại nhường electron để tạo thành ion mang điện tích dương (cation).

B. Nguyên tử kim loại nhận electron để tạo thành ion mang điện tích dương (cation).

C. Nguyên tử kim loại nhường electron để tạo thành ion mang điện tích âm (anion).

D. Nguyên tử kim loại nhận electron để tạo thành ion mang điện tích âm (anion).

A. kim loại điển hình với khí hiếm.

B. hai nguyên tố phi kim điển hình.

C. kim loại điển hình với phi kim điển hình.

D. hai nguyên tố kim loại điển hình.

A. 1,12.

B. 4,48.

C. 5,60.

D. 3,36.

A. Liên kết cho – nhận.

B. Liên kết cộng hóa trị.

C. Liên kết ion.

D. Không xác định được.

A. Ô 20, chu kì 3, nhóm IIA.

B. Ô 20, chu kì 4, nhóm IIA.

C. Ô 18, chu kì 3, nhóm VIIIA.

D. Ô 18, chu kì 4, nhóm VIIIA.

A. (b) và (c).

B. (a) và (b).

C. (c) và (d).

D. (b) và (d).

A. khí.

B. lỏng.

C. tinh thể rắn.

D. rắn hoặc khí.

A. các cation.

B. các anion.

C. các cation và anion.

D. các cation và anion Cl-.

A. Cl₂.

B. CaCl₂.

C. HCl.

D. CO₂.

A. Nguyên tử K nhường 1 electron tạo thành cation K+, nguyên tử Cl nhận 1 electron tạo thành anion Cl-. Các ion trái dấu hút nhau bằng lực hút tĩnh điện tạo nên hợp chất ion.

B. Nguyên tử K nhường 2 electron tạo thành cation K2+, nguyên tử Cl nhận 1 electron tạo thành anion Cl-. Các ion trái dấu hút nhau bằng lực hút tĩnh điện tạo nên hợp chất ion.

C. Nguyên tử K nhường 1 electron tạo thành cation K+, nguyên tử Cl nhận 2 electron tạo thành anion Cl2-. Các ion trái dấu hút nhau bằng lực hút tĩnh điện tạo nên hợp chất ion.

D. Nguyên tử K nhận 1 electron tạo thành cation K+, nguyên tử Cl nhường 1 electron tạo thành anion Cl-. Các ion trái dấu hút nhau bằng lực hút tĩnh điện tạo nên hợp chất ion.

A. 1s22s22p63s23p1.

B. 1s22s22p63s23p4.

C. 1s22s22p63s2.

D. 1s22s22p6.

A. 1s22s22p4.

B. 1s22s22p6.

C. 1s22s22p43s2.

D. 1s22s22p2.

A. Li → Li+ + 1e.

B. Al → Al3+ + 3e.

C. S → S2- + 2e.

D. Cl + 1e → Cl-.

A. NH₄NO₃.

B. Na₂CO₃.

C. NaCl.

D. CuSO₄.

A. Liên kết ion chỉ có trong hợp chất.

B. Các hợp chất được tạo nên từ cation và anion gọi là hợp chất ion.

C. Liên kết ion được hình thành giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình.

D. Hợp chất KNO₃ tạo nên bởi các ion đơn nguyên tử.

A. tăng lên.

B. giảm đi.

C. không thay đổi.

D. tăng sau đó giảm đi.

A. lực hút tĩnh điện giữa hai ion âm.

B. lực hút tĩnh điện giữa hai ion dương.

C. lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.

D. lực đẩy giữa các ion mang điện tích trái dấu.

A. Là chất rắn, cứng nhưng giòn

B. Dễ tan trong nước

C. Tan trong nước tạo thành dung dịch dẫn điện.

D. Nhiệt độ nóng chảy thấp, dễ bay hơi.

A. Theo một trật tự nhất định trong không gian theo kiểu mạng lưới;

B. Sắp xếp hỗn độn không có trật tự nhất định;

C. Sắp xếp theo hình cầu

D. Sắp xếp theo hình vuông.

A. Cation K2+ và anion F2-;

B. Anion K+ và anion F-;

C. Anion K2+ và cation F-;

D. Cation K+ và anion F-.

A. Liên kết ion có tính bão hòa, có tính định hướng;

B. Liên kết ion không có tính bão hòa, có tính định hướng;

C. Liên kết ion không có tính bão hòa, không có tính định hướng;

D. Liên kết ion có tính bão hòa, không có tính định hướng.

A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

A. H₂, HCl, NaCl, FeO;

B. KCl, Al₂O₃, NaF, Ba(OH)₂;

C. NH₃, F₂, HI, BaCl₂;

D. MgO, CO₂, N₂, CH₄.

A. 1s22s22p63s23p63d5;

B. 1s22s22p63s23p63d64s2;

C. 1s22s22p63s23p63d64s24p3;

D. 1s22s22p63s23p63d44s1.

A. Nguyên tử nhường electron tạo thành anion hoặc nhận electron tạo thành cation;

B. Liên kết ion trong phân tử hay tinh thể được tạo thành nhờ lực hút tĩnh điện của các ion mang điện tích trái dấu;

C. Liên kết ion thường tạo thành từ các nguyên tử kim loại điển hình và phi kim điển hình, phân tử thu được là hợp chất ion;

D. Các ion thường có cấu hình electron bền vững của nguyên tử khí hiếm gần nhất với nguyên tố tạo thành ion đó trong bảng tuần hoàn.

A. Lực hút của phân tử này với phân tử khác;

B. Lực hút của nguyên tử này với nguyên tử khác;

C. Lực hút tĩnh điện của các ion mang điện tích trái dấu;

D. Lực hút của 2 cation hoặc 2 anion.

A. Các hợp chất ion không tan trong nước;

B. Khi tan trong nước, các ion bị tách khỏi mạng lưới tinh thể, chuyển động khá tự do và là tác nhân dẫn điện;

C. Ở trạng thái rắn các ion không di chuyển tự do được nên hợp chất ion ở trạng thái rắn thường không dẫn điện;

D. Ở trạng thái nóng chảy các ion có thể di chuyển khá tự do nên hợp chất ion khi nóng chảy dẫn điện.

A. Chất lỏng;

B. Khó nóng chảy;

C. Khó bay hơi ở nhiệt độ thường;

D. Khá giòn.

A. HCl;

B. N₂;

C. CO_2;

D. BaCl₂.

A. Na và Mg;

B. K và Cl;

C. Cl và S;

D. F và Br.

A. Kim loại điển hình và phi kim điển hình;

B. Hai kim loại;

C. Hai phi kim;

D. Kim loại yếu và phi kim yếu.

A. cộng hóa trị được hình thành bởi những cặp electron góp chung giữa hai nguyên tử kim loại

B. ion được hình thành giữa các phần tử tích điện trái dấu

C. được hình thành bởi quá trình cho và nhận các cặp electron giữa nguyên tử kim loại này với nguyên tử kim loại khác

D. đặc biệt giữa ion kim loại và electron tự do trong mạng tinh thể

A. ion

B. cộng hoá trị phân cực

C. hiđro

D. cộng hoá trị không phân cực

A.  XY và liên kết cộng hóa trị

B. X₂Y   và liên kết ion

C. XY và liên kết ion

D. XY₂ và liên kết cộng hóa trị

A. NH₃

B. H₂O

C.  CsCl

D. H₂S

A. Liên kết cộng hóa trị có cực.

B. Liên kết cộng hóa trị không có cực.

C. Liên kết ion.

D. Liên kết kim loại.

A.  2 và 1

B.  2+ và 1–

C. +2 và –1

D. 2+ và 2–