Trắc nghiệm Clo Hóa Học Lớp 10

Câu 1:

Trong các phản ứng dưới đây, phản ứng nào chứng tỏ nguyên tố clo vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa ?

A. Cl₂ + 2H₂O + SO₂→ 2HCl + H₂SO₄

B. Cl₂ + H₂O → HCl + HClO

C. Cl₂ + H₂ → 2HCl

D. Cl₂ + 2NaI → 2NaCl + I₂
Câu 2:

Kim loại tác dụng được với axit HCl loãng và khí clo cho cùng một loại muối clorua kim loại là:

A. Fe.

B. Ag.

C. Cu.

D. Zn.
Câu 3:

Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế khí Cl₂ từ MnO₂ và dung dịch HCl:

Cho các phát biểu sau:

(a) Bình (1) để hấp thụ khí HCl, bình (2) để hấp thụ hơi nước

(b) Có thể đổi vị trí bình (1) và bình (2) cho nhau

(c) Sử dụng bông tẩm kiềm để tránh khí Cl₂ thoát ra môi trường

(d) Chất lỏng sử dụng trong bình (1) lúc đầu là nước cất

(e) Có thể thay thế HCl đặc bằng H₂SO₄ đặc, khi đó chất rắn là NaCl và KMnO₄

(f) Bình (2) đựng dung dịch H₂SO₄ đặc, có thể thay thế bằng bình đựng CaO (viên)

Số phát biểu không đúng là:

A. 3

B. 4

C. 6

D. 5
Câu 4:

Ứng dụng nào sau đây không phải của Cl₂ ?

A. Sản xuất thuốc trừ sâu 666, axit sunfuric

B. Sát trùng nước sinh hoạt

C. Tẩy trắng sợi, giấy, vải

D. Sản xuất kali clorat, nước Gia-ven, clorua vôi
Câu 5:

Để làm sạch khí clo khi điều chế từ MnO₂ và HCl đặc, cần dẫn khí thu được lần lượt qua các bình rửa khí:

A. (1) chứa H₂SO₄ đặc và (2) chứa dung dịch NaCl.

B. (1) chứa dung dịch NaCl và (2) chứa H₂SO₄ loãng.

C. (1) chứa dung dịch NaCl và (2) chứa H₂SO₄ đặc.

D. (1) chứa H₂SO₄ đặc và (2) chứa nước cất.
Câu 6:

Sục khí clo vào lượng dung dịch NaOH ở nhiệt độ thường sản phẩm là

A. NaCl, NaClO₂

B. NaCl, NaClO₃

C. NaCl, NaClO

D. chỉ có NaCl
Câu 7:

Cho Cl2 lần lượt tác dụng với HF, HBr, O₂, H₂ . Số trường hợp có xảy ra phản ứng hóa học là

A. 4

B. 2

C. 1

D. 3
Câu 8:

Cho sơ đồ thí nghiệm điều chế và thu khí clo trong phòng thí nghiệm từ các chất ban đầu là MnO₂ và dung dịch HCl đặc . Thí nghiệm được thực hiện trong điều kiện đun nóng, sẽ có 1 phần khí HCl bị bay hơi. Để thu được khí clo sạch thì bình số (3); (4) sẽ chứa lần lượt các chất nào trong các phương án sau?

A. NaCl bão hòa và H₂SO₄đặc

B. KCl đặc và CaO khan

C. NaCl bão hòa và Ca(OH)₂

D. NaOH bão hòa và H₂SO₄ đặc
Câu 9:

Trong PTN, người ta điều chế clo bằng cách nào?

A. Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn.

B. Cho dung dịch HCl đặc tác dụng với MnO₂ , t°.

C. Điện phân nóng chảy NaCl.

D. Cho F₂ đẩy Cl₂ ra khỏi dung dịch muối NaCl.
Câu 10:

Kim loại nào sau đây khi tác dụng với HCl và Clo cho cùng một muối clorua kim loại:

A. Cu

B. Ag

C. Fe

D. Zn
Câu 11:

Màu của nước clo là gì?

A. vàng lục

B. vàng da cam

C. vàng đậm

D. vàng nhạt
Câu 12:

Trong PTN clo được điều chế bằng cách oxi hóa hợp chất nào sau đây?

A. NaCl

B. KClO₃

C. HCl

D. KMnO₄
Câu 13:

Trong phản ứng: Cl₂ + H₂O → HCl + HClO clo đóng vai trò gì?

A. Là chất khử

B. Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử

C. Là chất oxi hóa

D. Không là chất oxi hóa, không là chất khử
Câu 14:

Nước Javen được điều chế bằng phương pháp nào dưới đây?

A. Cho clo tác dụng với nước

B. Cho clo tác dụng với dung dịch Ca(OH)₂

C. Cho clo tác dụng với dung dịch NaOH, đun nóng

D. Cho clo tác dụng với dung dịch NaOH, điều kiện thường
Câu 15:

Cho dãy các chất sau: Al, Fe, KOH, KBr, Au, NaI, dung dịch SO₂, C, S. Số chất trong dãy clo tác dụng được là:

A. 5

B. 6

C. 7

D. 8
Câu 16:

Sục khí clo dư vào dung dịch chứa các muối NaBr và NaI đến phản ứng hoàn toàn ta thu được 1,17 gam NaCl. Số mol của hỗn hợp muối ban đầu là:

A. 0,02 mol.

B. 0,015 mol.

C. 0,025 mol.

D. 0,01 mol
Câu 17:

Đốt m gam bột Al trong bình đựng khí clo dư. Phản ứng xong thấy khối lượng chất rắn trong bình tăng 106,5 gam. Khối lượng Al đã tham gia phản ứng là:

A. 21,6g.

B. 81g.

C. 27g.

D. 21,54g.
Câu 18:

Cho m gam KMnO₄ tác dụng với dung dịch HCl đặc dư thu được dung dịch X chứa HCl dư và 28,07 gam hai muối và V lít khí Cl₂ (đktc). Lượng khí Cl₂ sinh ra oxi hóa vừa đủ 7,5 gam hỗn hợp gồm Al và kim loại M có có tỉ lệ mol Al : M = 1: 2. Kim loại M là

A. Ca

B. Mg

C. Fe

D. Cu
Câu 19:

Điều chế Cl2 từ HCl và MnO₂. Cho toàn bộ khí Cl₂ điều chế được qua dung dịch NaI, sau phản ứng thấy có 12,7 gam I₂ sinh ra. Khối lượng HCl đã dùng là:

A. 9,1 gam

B. 8,3 gam

C. 7,3 gam

D. 12,5 gam
Câu 20:

Cho 25 gam nước clo vào một dung dịch có chứa 2,5 gam KBr thấy dung dịch chuyển sang màu vàng đậm và KBr vẫn còn dư. Sau thí nghiệm, nếu cô cạn dung dịch thì còn lại 1,61 gam chất rắn khan. Biết hiệu suất phản ứng là 100%, nồng độ % của nước clo là

A. 2,51%

B. 2,84%

C. 3,46%

D. 3,15%
Câu 21:

Cho 13,44 lít khí clo (đktc) đi qua 2,5 lít dung dịch KOH ở 100⁰C. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 37, 25 gam KCl. Dung dịch KOH trên có nồng độ

A. 0,24M

B. 0,4M

C. 0,48M

D. 0,2M
Câu 22:

Khối lượng đồng và thể tích clo(đktc) cần để điều chế 27 gam CuCl₂ là:

A. 6,4 gam và 2,24 lít

B. 12,8 gam và 4,48 lít

C. 12,8 gam và 3,36 lít

D. 6,4 gam và 4,48 lít
Câu 23:

Hấp thụ V lít Cl₂ ở đktc vào 250 ml dung dịch KOH 1M, sau phản ứng thu được dung dịch B. Cô cạn dung dịch B thu được 19,3 gam rắn khan. Giá trị của V là:

A. 2,24 lít.

B. 3,36 lít.

C. 4,48 lít.

D. 5,60 lít
Câu 24:

Hấp thụ 2,24 lít Cl₂ (đktc) vào 250 ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng thu được dung dịch A. Cô cạn dung dịch A thu được m gam rắn khan. Giá trị của m là:

A. 13,3 gam.

B. 15,3 gam.

C. 5,85 gam.

D. 7,45 gam.
Câu 25:

Sục khí clo (Cl₂) dư vào dung dịch chứa muối NaBr và KBr thu được muối NaCl và KCl, đồng thời thấy khối lượng muối giảm 4,45 gam so với ban đầu. Lượng clo (Cl₂) đã tham gia phản ứng là:

A. 0,1 mol.

B. 0,05 mol.

C. 0,02 mol.

D. 0,01 mol.
Câu 26:

Hỗn hợp khí A gồm clo và oxi. A phản ứng vừa hết với một hỗn hợp gồm 4,8 gam Mg và 8,1 gam Al tạo ra 37,05 gam hỗn hợp các muối clorua và oxit của hai kim loại. Phần trăm theo thể tích của clo trong hỗn hợp ban đầu là:

A. 44,44%.

B. 55,56%.

C. 26,50%.

D. 73,50%.
Câu 27:

Cho 69,6 gam mangan đioxit (MnO₂) tác dụng hết với dung dịch axit clohidric đặc. Toàn bộ lượng clo sinh ra được hấp thụ hết vào 500ml dung dịch NaOH 4M. Tổng nồng độ của các chất trong dung dịch thu được sau phản ứng là: (coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể)

A. 2

B. 3,2

C. 4

D. 5
Câu 28:

Hấp thụ 2,24 lít Cl₂ vào 250ml dung dịch KOH 1M, sau phản ứng thu được dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được m gam rắn khan. Giá trị của m là:

A. 13,3 gam.

B. 6,65 gam.

C. 19,3 gam.

D. 7,65 gam.
Câu 29:

Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít Cl₂ bằng dung dịch NaOH vừa đủ, sau phản ứng thu được dung dịch X, cô cạn dung dịch X được m gam rắn khan. Giá trị của m là:

A. 13,3 gam.

B. 6,65 gam.

C. 5,85 gam.

D. 11,7 gam
Câu 30:

Kim loại R tác dụng với Cl₂ (đun nóng) thu được muối X. Mặc khác, kim loại R tác dụng với axit clohidric (HCl) thu được muối Y. Vậy kim loại R là:

A. Mg.

B. Al.

C. Fe.

D. Cu.
Câu 31:

Đốt cháy 11,9 gam hỗn hợp gồm Zn, Al trong khí Cl₂ dư. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 40,3 gam hỗn hợp muối. Thể tích khí Cl₂ (đktc) đã phản ứng là

A. 8,96 lít.

B. 6,72 lít.

C. 17,92 lít.

D. 11,2 lít.
Câu 32:

Cho 7,84 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm Cl₂ và O₂ phản ứng vừa đủ với 11,1 gam hỗn hợp Y gồm Mg và Al, thu được 30,1 gam hỗn hợp Z. Phần trăm khối lượng của Al trong Y là

A. 75,68%.

B. 24,32%.

C. 51,35%.

D. 48,65%.
Câu 33:

Đốt cháy 11,9 gam hỗn hợp gồm Zn, Al trong khí Cl₂ dư. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 40,3 gam hỗn hợp muối. Thể tích khí Cl₂ (đktc) đã phản ứng là

A. 17,92 lít.

B. 6,72 lít.

C. 8,96 lít.

D. 11,20 lít.
Câu 34:

Cho m gam một đơn chất halogen (X₂) tác dụng hết với magie thì thu được 19 gam muối. Mặt khác cho m gam X₂ tác dụng hết với nhôm thì thu được 17,8 gam muối. Đơn chất halogen X₂ là

A. F₂

B. Cl₂

C. Br₂

D. I₂
Câu 35:

Đốt cháy hoàn toàn 7,2 gam kim loại M (có hóa trị II không đổi trong hợp chất) trong khí Cl₂ dư, thu được 28,5 gam muối. Kim loại M là

A. Be

B. Cu

C. Ca

D. Mg
Câu 36:

Cho 15,68 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm Cl₂ và O₂ phản ứng vừa đủ với 22,2 gam hỗn hợp Y gồm Mg và Al, thu được 60,2 gam hỗn hợp Z. Phần trăm khối lượng của Al trong Y là

A. 75,68%

B. 24,32%

C. 51,35%

D. 48,65%
Câu 37:

Cho dung dịch chứa 12,06 gam hỗn hợp gồm NaF và NaCl phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO₃ thu được 17,22 gam kết tủa. Thành phần phần trăm khối lượng của NaF trong hỗn hợp ban đầu là

A. 47,2%

B. 52,8%

C. 58,2%

D. 41,8%
Câu 38:

Có thể phân biệt 3 bình khí HCl, Cl₂, H₂ bằng thuốc thử

A. Dung dịch AgNO₃.

B. Quỳ tím ẩm.

C. Dung dịch phenolphtalein.

D. Không phân biệt được.
Câu 39:

Để phân biệt 4 dung dịch KCl, HCl, KNO₃, HNO₃ ta có thể dùng

A. Dung dịch AgNO₃.

B. Quỳ tím.

C. Quỳ tím và dung dịch AgNO₃.

D. Đá vôi.
Câu 40:

Cho các phản ứng sau:

(a) 4HCl + PbO₂ → PbCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

(b) HCl + NH₄HCO₃ → NH₄Cl + CO₂ + H₂O

(c) 2HCl + 2HNO₃ → 2NO₂ + Cl₂ + 2H₂O

(d) 2HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂

Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là:

A. 2

B. 4

C. 1

D. 3
Câu 41:

Trong phòng thí nghiệm người ta thường điều chế clo bằng cách

A. điện phân nóng chảy NaCl.

B. điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn.

C. phân huỷ khí HCl.

D. cho HCl đặc tác dụng với MnO₂ ; KMnO₄…
Câu 42:

Trong PTN, Cl₂ thường được điều chế theo phản ứng: HCl đặc + KMnO₄ → KCl + MnCl₂ + Cl₂ + H₂O

Hệ số cân bằng của HCl là :

A. 4

B. 8

C. 10

D. 16
Câu 43:
_xulytrung1

TÀI LIỆU THAM KHẢO

Hướng dẫn giải SGK, SBT, nâng cao Toán 10 đẩy đủ

Lý thuyết Toán lớp 10 theo chuyên đề và bài học

Hướng dẫn giải SGK, SBT, nâng cao Lý 10 đẩy đủ

Lý thuyết Hoá học lớp 11 theo chuyên đề và bài học

Lý thuyết Hoá học lớp 10 theo chuyên đề và bài học

Lý thuyết Sinh học lớp 11 theo chuyên đề và bài học

Lý thuyết Vật lý lớp 10 theo chuyên đề và bài học

Lý thuyết Toán lớp 11 theo chuyên đề và bài học

Hướng dẫn giải SGK, SBT, nâng cao Toán 11 đẩy đủ

Lý thuyết Sinh học lớp 10 theo chuyên đề và bài học

Lý thuyết Vật lý lớp 11 theo chuyên đề và bài học

Hướng dẫn giải SGK, SBT, nâng cao Lý 11 đẩy đủ

Trắc nghiệm Clo Hóa Học Lớp 10

Câu 1:

Câu 2:

Câu 3:

Câu 4:

Câu 5:

Câu 6:

Câu 7:

Câu 8:

Câu 9:

Câu 10:

Câu 11:

Câu 12:

Câu 13:

Câu 14:

Câu 15:

Câu 16:

Câu 17:

Câu 18:

Câu 19:

Câu 20:

Câu 21:

Câu 22:

Câu 23:

Câu 24:

Câu 25:

Câu 26:

Câu 27:

Câu 28:

Câu 29:

Câu 30:

Câu 31:

Câu 32:

Câu 33:

Câu 34:

Câu 35:

Câu 36:

Câu 37:

Câu 38:

Câu 39:

Câu 40:

Câu 41:

Câu 42:

Câu 43:

TÀI LIỆU THAM KHẢO