Khi khảo sát phản ứng bậc không, người ta có thể xác định được chu kỳ bán hủy của phản ứng dựa vào công thức:

Một đồng vị phóng xạ sau 1 (giờ) phân hủy hết 75%, có chu kỳ bán hủy là:

Quá trình hấp phụ vật lý và hấp phụ hóa học khác nhau ở:

Khi cho 1 lít dung dịch AgNO3 0,005M tác dụng với 2 lít dung dịch KI 0,001M ta được keo AgI có cấu tạo như sau: 

Khảo sát tốc độ phản ứng ở nhiệt độ không cao, nếu tăng nhiệt độ lên 200C thì hằng số tốc độ phản ứng tăng:

Cho quá trình phân ly chất điện li yếu: AB = A⁺ + B^-. Ban đầu có a mol AB, gọi α là độ phân ly, khi cân bằng hằng số phân ly là:

Trong sự hấp phụ trên ranh giới Lỏng Rắn, nếu sức căng bề mặt của dung môi càng lớn thì:

Trong quá trình điện phân:

 Muốn làm cho hệ keo bền vững phải tăng lực đẩy điện tức là: 

Những bề mặt kỵ lỏng khi:

Cho phản ứng xảy ra trong pin như sau: H₂ + Cl₂ = 2HCl. Pin được hình thành từ các điện cực là:

Vai trò của chất hoạt động bề mặt là: 

Khi điều chế nhũ dịch N/D để nhũ dịch được ổn định người ta thường dùng:

Cho 3 hệ phân tán: thô, keo và dung dịch thực. Độ phân tán của chúng là:

Tốc độ sa lắng của tiểu phân hạt keo được biểu diễn theo công thức sau:

Trong sự không thấm ướt, sự chảy lan chất lỏng trên bề mặt chất rắn là do:

Cho phản ứng: \(3Ni + 2F{e^{3 + }} \to 2Fe + 3N{i^{2 + }}\) . Tìm φ^o của Ni ²⁺/Ni. Biết E⁰ của pin là +0,194V và φ0 của Fe³⁺/Fe là -0,036V:

Cho phản ứng \({N_2} \to {O_2} \to 2NO\) , người ta nhận thấy:

- Nếu tăng nồng độ O₂ lên 3 lần, giữ nguyên nồng độ N₂ thì vận tốc tăng gấp 3.

- Nếu tăng nồng độ N₂ lên gấp đôi, giữ nguyên nồng độ O₂ thì vận tốc tăng gấp đôi.

Phương trình vận tốc là:

Độ bền của hệ phân tán chia làm mấy loại:

Mixen là những tiểu phân hạt keo:

Điểm cực đại của giản đồ pha phenol-nước được gọi là: