Khi cho 1 lít dung dịch AgNO₃ 0.005M tác dụng với 2 lít dung dịch KI 0.001M, ta được keo AgI:

Cho điện cực antimoine OH- / Sb₂O, Sb có phản ứng điện cực là:

Phản ứng bậc 1 có vận tốc:

Xà phòng kim loại hóa trị II như Calci là những chất nhũ hóa cho nhũ tương N/D có đặc điểm: 

Hằng số tốc độ phản ứng phụ thuộc chủ yếu vào:

Thứ nguyên của hằng số tốc độ phản ứng bậc không được biểu diễn: 

Chọn hệ phân tán dị thể:

Độ dẫn điện kim loại là do:

Trong hệ dị thể, các phân tử trong lòng một pha có chất khác với các phân tử trên ranh giới của pha là:

Khi đặt hệ keo ở câu 78 vào 1 điện trường thì lớp khuếch tán sẽ di chuyển vào cực nào? 

Nguyên tắc chung của phương pháp thẩm tích thường trong điều chế keo:

Vai trò của Calci sterat trong chuyển hóa nhũ tương:

Định lượng HCl bằng dung dịch NaOH chuẩn , giá trị K có được trong dung dịch:

Cho điện cực loại 1, có phản ứng điện cực: Meⁿ⁺ + ne =Me. Điện thế của điện cực sẽ là:

Khi tiến hành phản ứng sau: 2A+B+C-->D ở nhiệt độ không đổi thu được kết quả:

1. Tăng nồng độ C giữ nguyên nồng độ A, B tốc độ phản ứng không đổi. 2. Giữ nguyên nồng độ A, C tăng nồng độ B hai lần, tốc độ phản ứng tăng hai lần. 3. Giữ nguyên nồng độ B, C tăng nồng độ A lên gấp đôi, tốc độ phản ứng tăng 4 lần. Biểu thức tốc độ phản ứng là:

Cho 3 hệ phân tán: thô, keo và dung dịch thực. Độ phân tán của chúng là:

Phản ứng thủy phân acetate ethyl trong môi trường kiềm là phản ứng bậc mấy?

Tốc độ phản ứng có thể được biểu thị như sau:

Cho dung dịch NaCl vào dung dịch keo Fe(OH)₃ và khuấy trộn thật đều, hỗn hợp vấn đục xuất hiện các tủa li ti màu đỏ nâu, đó là hiện tượng:

Cho phản ứng \({I_{2(k)}} + {H_{2(k)}} \to 2HI\) . , người ta nhận thấy:

- Nếu tăng nồng độ H₂ lên hai lần, giữ nguyên nồng độ I₂ thì vận tốc tăng gấp đôi.

- Nếu tăng nồng độ I₂ lên gấp 3, giữ nguyên nồng độ H₂ thì vận tốc tăng gấp ba. Phương trình vận tốc là:

Chọn hệ keo sơ dịch: