Khi chiếu các tia sang đơn sắc qua hệ keo ta nhận thấy:

Nguyên nhân làm giảm sự sa lắng, tăng nồng độ bền động học của hệ:

Theo định nghĩa: Độ dẫn điện riêng là:

Khi tăng nồng độ của hệ bán keo, cân bằng chuyển dịch về phía tạo ra:

Thêm ion hấp phụ có dấu cùng với ion tạo thế thì chiều dày lớp khuếch tán:

Thêm ion hấp phụ có dấu ngược với ion tạo thế thì:

Khi điều chế nhũ dịch D/N để nhũ dịch được ổn định người ta thường dùng: 

Chất nhũ hóa Tween là:

Độ bền vựng của hệ keo phụ thuộc vào đều gì?

Xà phòng kim loại hóa trị II như Calci là những chất nhũ hóa cho nhũ tương N/D có đặc điểm: 

Phản ứng bậc 2: 2A -> sản phẩm. Biểu thức phương trình động học của phản ứng bậc một là:

 Muốn làm cho hệ keo bền vững phải tăng lực đẩy điện tức là: 

Lấy 40ml dd AgNO₃ 1,2.10^-4 M trộn với 20ml dd KI 3.10^-4 M ta được hệ keo:

Theo công thức Van't Hoff cho biết γ = 3. Khi tăng nhiệt độ lên 90 độ thì tốc độ phản ứng tăng lên:

Khảo sát tốc độ phản ứng ở nhiệt độ không cao, nếu tăng nhiệt độ lên 200C thì hằng số tốc độ phản ứng tăng:

Khi cho 1 lượng nhỏ xà phòng natri vào hệ chứa 6ml nước và 3ml dầu. lắc mạnh ta được nhũ dịch dầu trong nước. Điều này được giải thích như sau:

Tốc độ phản ứng có thể được biểu diễn như sau:

Yếu tố làm giảm độ bền động học của hệ keo:

Hằng số tốc độ phản ứng phụ thuộc chủ yếu vào:

Thông thường các thuốc dưới dạng hỗn dịch hoặc nhũ dịch phân hủy theo phản ứng: 

Thấm ướt là quá trình: