Chọn phương án đúng: Cho các thế oxy hóa khử chuẩn:

Fe³⁺ + e = Fe²⁺ ; j^o = +0,77V

Ti⁴⁺ + e = Ti³⁺ ; j^o = -0,01V

Ce⁴⁺ + e = Ce³⁺ ; j^o = +1,14V

Cho biết chất oxi hóa yếu nhất và chất khử yếu nhất trong số các ion trên (theo thứ tự tương ứng):

Cho phản ứng thuận nghịch: H₂ (k) + I₂ (k) ⇌ 2HI (k) hiệu suất của phản ứng là bao nhiêu nếu biết hằng số cân bằng K_P của phản ứng ở nhiệt độ này là 54,5.

Chọn phương án đúng: Trường hợp nào sau đây có bán kính ion lớn hơn bán kính nguyên tử: (1) Cs và Cs⁺ ; (2) ₃₇Rb⁺ và ₃₆Kr ; (3) ₁₇Cl^- và ₁₈Ar ; (4) ₁₂Mg và ₁₃Al³⁺ ; (5) ₈O^2- và ₉F.

Chọn ý sai: Tốc độ phản ứng càng lớn khi:

Chọn phương án đúng: Dung dịch nước của một chất tan bay hơi không điện ly sôi ở 105,2°C. Nồng độ molan của dung dịch này là: (hằng số nghiệm sôi của nước K_s = 0,52)

Chọn trường hợp đúng: Gọi trục liên nhân là trục x. Liên kết p sẽ được tạo thành do sự xen phủ giữa các AO hóa trị của các nguyên tử tương tác: (1) \(3{d_{{z^2}}}\) và \(3{d_{{z^2}}}\) ; (2) \(3{d_{xz}}\) và \(3{d_{xz}}\) ; (3) \(3{d_{yz}}\) và \(3{d_{yz}}\) ; (4) \(3{d_{xy}}\) và \(3{d_{xy}}\) ; (5) \(3{d_{{x^2} - {y^2}}}\) và \(3{d_{{x^2} - {y^2}}}\).

Chọn phát biểu sai về phương pháp MO:

Chọn phát biểu sai. (1) Khả năng điện ly của chất điện ly càng yếu khi tính có cực của dung môi càng lớn. (2) Độ điện ly a của mọi dung dịch chất điện ly mạnh luôn bằng 1 ở mọi nồng độ. (3) Độ điện ly a của các hợp chất cộng hóa trị có cực yếu và không phân cực gần bằng không. (4) Độ điện ly a không phụ thuộc vào nhiệt độ và nồng độ của chất điện ly.

Chọn ra phát biểu sai:

Nguyên tố Arsen tạo được hai oxit có %m As lần lượt là 65,2% và 75,7%. Xác định đương lượng gam của As trong mỗi oxit? (Cho As = 75)

Độ dài sóng của bức xạ do nguyên tử Hydrô phát ra tuân theo công thức Rydberg: \(\overline \nu = \frac{1}{\lambda } = R\left( {\frac{1}{{n_1^2}} - \frac{1}{{n_2^2}}} \right)\). Nếu n₁ = 1, n₂ = 4 thì bức xạ này do sự chuyển electron từ:

Chọn phương án đúng: Ocbital nguyên tử là: (1) hàm sóng mô tả trạng thái của electron trong nguyên tử được xác định bởi ba số lượng tử n, ℓ và m_ℓ. (2) bề mặt có mật độ electron bằng nhau của đám mây electron. (3) quỹ đạo chuyển động của electron trong nguyên tử. (4) đặc trưng cho trạng thái năng lượng của electron trong nguyên tử. (5) vùng không gian gần hạt nhân, trong đó xác suất có mặt của electron là 100%.

Nguyên tố nào trong chu kỳ 4 có tổng spin trong nguyên tử bằng +3 theo qui tắc Hund?

Chọn phương án đúng: Sự lai hóa sp³ của nguyên tử trung tâm trong dãy ion: \(SiO_4^{4 - } - PO_4^{3 - } - SO_4^{2 - } - ClO_4^ -\) giảm dần do:

Xác định pH của dung dịch sau khi trộn 20 ml dung dịch KOH 1M và 80 ml dung dịch CH3COOH 1M, biết \(pK{a_{C{H_3}COOH}} = 4.75\)

Chọn phương án đúng: Trong dung dịch HCN 0,1M ở 25°C có 8,5% HCN bị ion hóa. Hỏi hằng số điện li của HCN ở nhiệt độ này bằng bao nhiêu?

Chọn phương án đúng: Cho phản ứng: N2 (k) + O2 (k) = 2NO (k) có \(\Delta H_{298}^0\) = +180,8 kJ. Ở điều kiện tiêu chuẩn ở 25°C, khi thu được 1 mol khí NO từ phản ứng trên thì:

Chọn phương án đúng: Cho quá trình điện cực: \(MnO_4^ -\) + 8H⁺ + 5e = Mn²⁺ + 4H₂O. Phương trình Nerst đối với quá trình đã cho ở 25°C có dạng:

Chọn các cấu hình e nguyên tử ở trạng thái cơ bản sai: 1) 1s²2s²2p⁶3p⁵. 2) 1s²2s²2p⁶3s¹3p⁵. 3) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵3d¹⁴. 4) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰.

Chọn đáp án sai. Cho nguyên tố ganvanic tạo bởi 2 điện cực hydro nhúng vào dung dịch HCl 1M. Điện cực (1) có áp suất hydro là 0,1atm. Điện cực (2) có áp suất hydro là 1atm. Đối với nguyên tố này có: (-1) Quá trình khử xảy ra trên cực (1). (-2) Ở mạch ngoài electron chuyển từ điện cực (1) sang điện cực (2). (-3) Cực (2) là cưc âm. (-4) Sức điện động của pin ở 25°C là 0,059V. (-5) Tại điện cực (2) có khí hydro bay lên.

Chọn phương án đúng: Thêm thuốc thử nào dưới đây vào dung dịch CuCl₂ sẽ làm tăng hoặc hạn chế sự thủy phân của muối: (1) Na₂CO₃ ; (2) HClO₄ ; (3) NH₄NO₃ ; (4) CaSO₃ ; (5) KCl ; (6) MgCl₂.