Cho phản ứng \({I_{2(k)}} + {H_{2(k)}} \to 2HI\) . , người ta nhận thấy:

- Nếu tăng nồng độ H₂ lên hai lần, giữ nguyên nồng độ I₂ thì vận tốc tăng gấp đôi.

- Nếu tăng nồng độ I₂ lên gấp 3, giữ nguyên nồng độ H₂ thì vận tốc tăng gấp ba. Phương trình vận tốc là:

Khi cho 1 lít dung dịch AgNO₃ 0.005M tác dụng với 2 lít dung dịch KI 0.001M, ta được keo AgI:

Chất không hoạt động bề mặt là những chất có đặc điểm:

Nhũ dịch là:

Khi đặt hệ keo ở câu 78 vào 1 điện trường thì lớp khuếch tán sẽ di chuyển vào cực nào? 

Muối stearat trimetyl amoni bromur là chất hoạt động bề mặt có đặc tính:

Quá trình hấp phụ vật lý và hấp phụ hóa học khác nhau ở:

Biết \(\mathop E\nolimits_{A{g^ + }/Ag}^0 > \mathop E\nolimits_{C{u^{2 + }}/Cu}^0 > \mathop E\nolimits_{Z{n^{2 + }}/Zn}^0 > \mathop E\nolimits_{A{l^{3 + }}/Al}^0 > \mathop E\nolimits_{M{g^ + }/Mg}^0 \)

Trong pin điện hóa:

Keo AgI ở câu 61 được điều chế bằng phương pháp:

Cho pin: Zn/ZnSO₄// CuSO₄/Cu quá trình điện cực là:

Khi xử lý nước phù sa bằng dung dịch phèn nhôm, hiện tượng keo tụ trên được gọi là:

Thêm ion hấp phụ có dấu ngược với ion tạo thế thì:

Khi tiến hành phản ứng sau: 2A+B+C-->D ở nhiệt độ không đổi thu được kết quả:

1. Tăng nồng độ C giữ nguyên nồng độ A, B tốc độ phản ứng không đổi. 2. Giữ nguyên nồng độ A, C tăng nồng độ B hai lần, tốc độ phản ứng tăng hai lần. 3. Giữ nguyên nồng độ B, C tăng nồng độ A lên gấp đôi, tốc độ phản ứng tăng 4 lần. Biểu thức tốc độ phản ứng là:

 Theo công thức của Arhenius: k = Ae ^-Ea/RT , thì Ea là:

Độ bền vững của hệ keo phụ thuộc:

Độ bền vững của hệ keo phụ thuộc vào điều gì?

Tốc độ phản ứng có thể được biểu thị như sau:

Tính chất nhân của micell keo: 

Khi phân tán NaCl vào môi trường nước ta được:

Hệ cô lập là hệ không trao đổi chất và…....với môi trường: