Cho 3 hệ phân tán: Thô, keo, dung dịch thực. Độ phân tán của chúng là: 

Cho dung dịch NaCl vào dung dịch keo Fe(OH)₃ và khuấy trộn thật đều, hỗn hợp vấn đục xuất hiện các tủa li ti màu đỏ nâu, đó là hiện tượng:

Xà phòng kim loại hóa trị II như Calci là những chất nhũ hóa cho nhũ tương N/D có đặc điểm: 

Keo AgI ở câu 88 được điều chế bằng phương pháp: 

Nguyên nhân làm giảm sự sa lắng, tăng nồng độ bền động học của hệ:

Cho điện cực: Ag, AgCl/KCl có phản ứng điện cực: AgCl + e = Ag + Cl^-. Điện thế của điện cực là:

Hệ phân tán lỏng trong lỏng gọi là hệ:

Cho quá trình phân ly chất điện li yếu: AB = A⁺ + B^-. Ban đầu có a mol AB, gọi α là độ phân ly, khi cân bằng hằng số phân ly là:

Vai trò của chất hoạt động bề mặt là: 

Keo lưu huỳnh được điều chế bằng:

Yếu tố làm giảm độ bền động học của hệ keo:

Thế điện cực của điện cực calomel được tính theo công thức sau:

Chọn phát biểu đúng về phản ứng đồng thể:

Độ bền vững của hệ keo phụ thuộc điều gì?

Lấy 20ml dd AgNO₃ 0,02M trộn với 10ml dd KI 0,01M ta được hệ AgI keo: 

Khi bốc hơi Na và ngưng hơi trong dung môi hữu cơ lạnh ta thu được:

Trong điều chế keo xanh phổ, acid oxalic đóng vai trò:

Khi phân tán NaCl vào môi trường H₂O ta thu được gì:

Khi phân tán 1 chất lỏng thành những hạt lỏng nhỏ phân tán vào không khí ta được:

Điện cực nào là điện cực loại 2 (điện cực so sánh):

Cho phản ứng: \({N_2}_{(k)} + 3{H_2} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2N{H_{3(k)}}\,\,\,\,\,\Delta {H^0} < 0\) . Để thu được nhiều NH₃ ta nên: