Biết \(\mathop E\nolimits_{A{g^ + }/Ag}^0 > \mathop E\nolimits_{C{u^{2 + }}/Cu}^0 > \mathop E\nolimits_{Z{n^{2 + }}/Zn}^0 > \mathop E\nolimits_{A{l^{3 + }}/Al}^0 > \mathop E\nolimits_{M{g^ + }/Mg}^0 \)

Để chiết iod từ dung dịch nước người ta có thể dung các dung môi sau:

Quá trình hấp phụ sẽ:

Dung dịch keo là hệ phân tán có kích thước hạt phân tán nằm trong khoảng:

Tốc độ phản ứng có thể được biểu thị như sau:

Theo tính chất của hệ phân tán keo thì gelatin thuộc loại:

Hạt huyền phù đất sét cấp hạt phân tán cao trong nước có bán kính r = 10-7m. Biết độ nhớt của môi trường η = 6,5.10-4N.s/m² , T= 313K. Với R = 8,314 mol^-1 .K^-1 . Hạt keo có hệ số khếch tán là:

Trong cấu tạo của hạt keo, ξ được định danh là:

Trong cấu tạo của keo AgI ở câu 88, lớp hấp phụ mang điện tích:

Phản ứng bậc một : A -> sản phẩm. Biểu thức chu kỳ bán hủy là: 

Chất hoạt động bề mặt là những chất có đặc điểm:

Cho phản ứng \({N_2} \to {O_2} \to 2NO\) , người ta nhận thấy:

- Nếu tăng nồng độ O₂ lên 3 lần, giữ nguyên nồng độ N₂ thì vận tốc tăng gấp 3.

- Nếu tăng nồng độ N₂ lên gấp đôi, giữ nguyên nồng độ O₂ thì vận tốc tăng gấp đôi.

Phương trình vận tốc là:

Khi điều chế keo bằng phương pháp phân tán, người ta thường trộn pha rắn với chất hoạt động bề mặt với mục đích: 

Khi cho K₂SO4 và hệ keo ở câu 61 thì ion nào tác dụng gây keo tụ:

Tốc độ sa lắng của tiểu phân hạt keo được biểu diễn theo công thức sau:

Các chất HĐBM không phân li thành ion là những chất thường dùng làm:

Keo Al(OH)₃ được điều chế bằng phương pháp:

Cho phản ứng A -> B là phản ứng bậc 1. Vận tốc phản ứng v:

Môi trường thuận lợi cho quá trình điện ly là môi trường:

Lấy 40ml dd AgNO₃ 1,2.10^-4 M trộn với 20ml dd KI 3.10^-4 M ta được hệ keo:

: Khi cho bột lưu huỳnh vào nước ta được: