Hòa tan 1 mol KNO3 vào 1kg nước, nhiệt độ đông đặc của dung dịch thấp hơn của nước là 3,01 độ, hằng số nghiệm lạnh của nước là 1, 86. Độ điện ly của KNO₃ trong dung dịch là: 

Keo lưu huỳnh được điều chế bằng:

Phản ứng bậc nhất là phản ứng:

Hằng số tốc độ phản ứng phụ thuộc chủ yếu vào:

Cho điện cực antimoine OH- / Sb₂O, Sb có phản ứng điện cực là:

Tinh chế keo bằng phương pháp thẩm tích là phương pháp làm sạch hệ keo:

Khi đặt hệ keo dương vào 1 điện trường thì lớp khuếch tán của hệ keo sẽ di chuyển vào cực dương. Đó là hiện tượng:

Chất nhũ hóa Span là:

: Theo công thức Van't Hoff cho biết γ = 3. Khi tăng nhiệt độ lên 100 độ thì tốc độ phản ứng tăng lên:

Một đồng vị phóng xạ sau 1 (giờ) phân hủy hết 75%. Lượng chất phân hủy sau 15 phút là: 

Cho 3 hệ phân tán: thô, keo và dung dịch thực. Kích thước hạt phân tán của chúng là:

Trong ngành Dược cách sử dụng hệ phân tán thô sau đây đúng:

Ở 150^oC một phản ứng kết thúc trong 16 phút. Tính thời gian phản ứng kết thúc ở nhiệt độ 80^oC. Cho biết hệ số nhiệt độ của phản ứng này bằng 2,5:

Khi phân tán 1 chất lỏng vào môi trường phân tán là khí:

Định lượng AgNO₃ bằng dung dịch NaCl chuẩn: \(AgN{O_3} + NaCl \to AgCl + NaN{O_3}\) . Biết \({\lambda _{A{g^ + }}} = 61.92,{\lambda _{N{a^ + }}} = 50.11,{\lambda _{C{l^ - }}} = 66,94,{\lambda _{N{O_3}^ - }} = 71.44\)

Nếu Serblion meaolaurate có HLB = 6.6 thì ứng dụng của nó là:

Khi cho K₂SO₄ vào hệ keo [m(AgI).nI^- .(n-x)K⁺ ] x- .xK⁺ thì ion nào có tác dụng keo tụ

Khi cho 1 lít dung dịch AgNO3 0,005M tác dụng với 2 lít dung dịch KI 0,001M ta được keo AgI có cấu tạo như sau: 

Keo AgI ở câu 61 được điều chế bằng phương pháp:

Cho phản ứng: \({N_2}_{(k)} + 3{H_2} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2N{H_{3(k)}}\,\,\,\,\,\Delta {H^0} < 0\) . Để thu được nhiều NH₃ ta nên: 

Nhúng tấm đồng vào dung dịch AgNO₃ thế khử tiêu chuẩn của Ag⁺/Ag là 0,799V và Cu²⁺là 0,337V thì: