Đề thi giữa HK1 môn Hóa học 9 năm 2022-2023

Trường THCS Phạm Văn Đồng

40 câu

45 phút

64 lượt thi

Câu 1:

Oxit axit là

A. Những oxit tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước

B. Những oxit tác dụng với dung dịch bazo tạo thành muối và nước

C. Những oxit không tác dụng với dung dịch bazo và dung dịch axit

D. Những oxit chỉ tác dụng với muối

Câu 2:

Dãy chất gồm các oxit axit là

A. CO₂, SO₂, NO, P₂O₅

B. CO₂, SO₃, Na₂O, NO₂

C. SO₂, P₂O₅, CO₂, SO₃

D. H₂O, CO, NO, Al₂O₃
Câu 3:

Oxit là

A. Hỗn hợp của nguyên tố oxi với một nguyên tố hóa học khác

B. Hợp chất của nguyên tố phi kim với một nguyên tố hóa học khác

C. Hợp chất của oxi với một nguyên tố hóa học khác

D. Hợp chất của các nguyên tố kim loại với một nguyên tố hóa học khác
Câu 4:

Oxit tác dụng với nước tạo ra dung dịch làm quỳ tím hóa xanh là

A. CO₂

B. P₂O₅

C. Na₂O

D. MgO

Câu 5:

Sản phẩm của phản ứng phân hủy canxicacbonat bởi nhiệt là

A. CaO và CO

B. CaO và CO₂

C. CaO và SO₂

D. CaO và P₂O₅
Câu 6:

Cặp chất có thể phản ứng với nhau là

A. HCl và Na₂SO₄.

B. NaOH và BaCl₂.

C. AgCl và NaNO₃.

D. H₂SO₄ và BaCO₃.

Câu 7:

Cho 7,2 gam một loại oxit sắt tác dụng hoàn toàn với khí hidro, sau phản ứng thu được 5,6 gam sắt. Công thức oxit sắt là

A. FeO

B. Fe₂O₃

C. Fe₃O₄

D. FeO₂
Câu 8:

Hòa tan hết 12 gam Natrioxit vào nước thu được 500ml dung dịch A. Nồng độ mol của dung dịch A là

A. 0,8M

B. 0,6M

C. 0,4M

D. 0,2M
Câu 9:

Dãy nào sau đây gồm các kim loại tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng?

A. Fe, Cu, Mg

B. Zn, Fe, Cu

C. Zn, Fe, Al

D. Fe, Zn, Ag
Câu 10:

CuO tác dụng với dung dịch H₂SO₄ tạo thành

A. Dung dịch không màu

B. Dung dịch có màu lục nhạt

C. Dung dịch có màu xanh lam

D. Dung dịch màu vàng nâu
Câu 11:

Oxit của một nguyên tố hóa trị (II) chứa 28,57% oxi về khối lượng. Nguyên tố đó là

A. Ca

B. Mg

C. Fe

D. Cu
Câu 12:

Chất tác dụng với dung dịch HCl tạo thành chất khí nhẹ hơn không khí là

A. Mg

B. CaCO₃

C. MgCO₃

D. Na2SO₃
Câu 13:

Cặp chất tác dụng với nhau tạo thành sản phẩm có chất khí

A. Bari oxit và axit sunfuric loãng

B. Bari hidroxit và axit sunfuric loãng

C. Bari cacbonat và axit sunfuric loãng

D. Bari clorua và axit sunfuric loãng
Câu 14:

Kim loại X tác dụng với HCl sinh ra khí H2. Dẫn khí hidro qua oxit của kim loại Y đun nóng thì thu được kim loại Y. Hai kim loại X, Y lần lượt là

A. Ca, Cu

B. Ag, Cu

C. Hg, Ca

D. Ag, Cu
Câu 15:

Thuốc thử dùng để nhận biết 3 dung dịch: HCl, HNO3, H2SO4 đựng trong 3 lọ khác nhau đã mất nhãn. Các thuốc thử dùng để nhận biết được chúng là

A. Dung dịch AgNO₃ và giấy quì tím

B. Dung dịch BaCl₂ và dung dịch AgNO₃

C. Dùng quỳ tím và dung dịch NaOH

D. Dung dịch BaCl₂ và dung dịch phenolphtalein
Câu 16:

Dãy gồm các oxit tác dụng được với dung dịch HCl là

A. CaO, Na₂O, SO₂

B. FeO, CaO, MgO

C. CO₂, CaO, ZnO

D. MgO, CaO, NO
Câu 17:

Chất nào dưới đây không tác dụng được với axit H₂SO₄ đặc, nguội

A. Cu

B. Al

C. Mg

D. Zn
Câu 18:

Dung dịch kiềm không có những tính chất hóa học nào sau đây?

A. Làm quì tím chuyển sang màu xanh

B. Tác dụng với axit

C. Tác dụng với axit

D. Bị nhiệt phân hủy tạo thành oxit bazơ
Câu 19:

Cặp chất có thể tồn tại được trong cùng một dung dịch là

A. NaCl và NaOH

B. KOH và H₂SO₄

C. Ca(OH)₂ và HCl

D. NaOH và FeCl₂
Câu 20:

Cho dãy các chất: SO₂, NaOH, MgCO₃, CaO và HCl. Số cặp chất phản ứng được với nhau là

A. 2

B. 3

C. 4

D. 5
Câu 21:

Dung dịch axit clohidric tác dụng với đồng (II) hidroxit thành dung dịch màu

A. Vàng đậm

B. Đỏ

C. Xanh lam

D. Da cam
Câu 22:

Khi nhỏ từ từ H₂SO₄ đậm đặc vào đường chứa trong cốc hiện tượng quan sát được là

A. Sủi bọt khí, đường không tan

B. Màu trắng của đường mất dần, không sủi bọt

C. Màu đen xuất hiện và có bọt khí sinh ra

D. BMàu đen xuất hiện, không có bọt khí sinh ra
Câu 23:

Cho 5,6 gam sắt tác dụng với axit clohidric dư, sau phản ứng thể tích khí H2 thu được (ở đktc)

A. 1,12 lít

B. 2,24 lít

C. 11,2 lít

D. 22,4 lít
Câu 24:

Cho 21 gam MgCO₃ tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 2M. Thể tích dung dịch HCl đã dùng là

A. 2,5 lít

B. 0,25 lít

C. 3,5 lít

D. 1,5 lít
Câu 25:

Khi cho 500 ml dung dịch NaOH 1M tác dụng hết với dung dịch H₂SO₄ 2M tạo thành muối trung hòa. Thể tích dung dịch H₂SO₄ 2M là

A. 250 ml

B. 400 ml

C. 500 ml

D. 125 ml
Câu 26:

Cho 10,5 gam hỗn hợp hai kim loại Zn, Cu vào dung dịch H₂SO₄ loãng dư, sau phản ứng thu được 2,24 lít khí (đktc). Thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu là

A. 61,9% và 38,1%

B. 63% và 37%

C. 61,5% và 38,5%

D. 65% và 35%
Câu 27:

Cho 5,6 gam sắt tác dụng với 5,6 lít khí Cl₂ (đktc). Lượng muối clorua thu được sau phản ứng là

A. 16,25 gam

B. 15,25 gam

C. 17,25 gam

D. 16,2 gam
Câu 28:

Dung dịch KOH phản ứng với dãy oxit

A. CO₂, SO₂, P₂O₅, Fe₂O₃

B. Fe₂O₃, SO₂, SO₃, MgO

C. P₂O₅, CO₂, Al₂O₃, SO₃

D. P₂O₅, CO₂, CuO, SO₃
Câu 29:

Cho 8 gam hỗn hợp Fe, Mg tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư sinh ra 4,48 lít H2. Thành phần phần trăm về khối lượng của Fe, Mg lần lượt là

A. 70% và 30%

B. 60% và 40%

C. 50% và 50%

D. 80% và 20%
Câu 30:

Nhóm bazo vừa tác dụng được với dung dịch HCl, vừa tác dụng được với dung dịch KOH

A. Ba(OH)₂ và NaOH

B. NaOH và Cu(OH)₂

C. Al(OH)₃ và Zn(OH)₂

D. Zn(OH)₂và Mg(OH)₂
Câu 31:

Để điều chế dung dịch KOH, người ta cho

A. K₂CO₃ tác dụng với dung dịch Ca(OH)₂

B. K₂SO₄ tác dụng với dung dịch NaOH

C. K₂SO₃ tác dụng với dung dịch CaCl₂

D. K₂CO₃ tác dụng với dung dịch NaNO₃
Câu 32:

Thuốc thử dùng để nhận biết dung dịch Ca(OH)₂ là

A. Na₂CO₃

B. KCl

C. NaOH

D. NaNO₃
Câu 33:

Để nhận biết các dung dịch: BaCl₂, KNO₃, Na₂SO₄, FeSO₄ đựng trong các bình riêng rẽ, có thể dùng

A. Dung dịch NaCl

B. Dung dịch NaOH

C. Qùy tím

D. Sn
Câu 34:

Phản ứng của Cu với dung dịch AgNO₃được gọi là phản ứng

A. cộng

B. hóa hợp

C. thay thế

D. trao đổi
Câu 35:

Để phân biệt ba chất bột màu trắng: CaCO₃, nhôm và NaCl người ta có thể chỉ sử dụng

A. Nước và dung dịch NaOH

B. Dung dịch HCl

C. Dung dịch phenolphtalein

D. Dung dịch Na₂SO₄
Câu 36:

Khi thêm từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch H₂SO₄ loãng có mặt giấy đo độ pH người ta nhận xét trị số pH như sau

A. Tăng

B. Giảm

C. Không đổi

D. Giảm đến một trị số nào đó rồi tăng
Câu 37:

Cho 12 gam Mg tan hết trong 600 ml dung dịch H₂SO₄ 1M. Sau khi kết thúc phản ứng thì

A. Mg còn

B. H₂SO₄ còn

C. H₂SO₄ còn 0,1 mol

D. Mg còn 0,1 mol
Câu 38:

Trộn V₁ ml dung dịch NaOH 1,2M với V₂ dung dịch NaOH 1,6M. Để tạo ra dung dịch NaOH 1,5M thì tỉ lệ V1 : V2 là

A. 1 : 1

B. 1 : 2

C. 1 : 3

D. 2 : 1
Câu 39:

Dùng 400 ml dung dịch Ba(OH)₂ 1M hấp thụ hoàn toàn V lít SO₂(đktc). Sau phản ứng thu được muối BaSO₃ không tan. Gía trị bằng số của V là

A. 0,896 lít

B. 0,448 lít

C. 8,96 lít

D. 4,48 lít
Câu 40:

Nhiệt phân hoàn toàn 19,6 gam Cu(OH)₂ thu được một chất rắn màu đen, dùng khí H₂ dư khử chất rắn màu đen đó thu được một chất rắn màu đỏ có khối lượng là

A. 6,4 gam

B. 9,6 gam

C. 12,8 gam

D. 16 gam

Top 10/64 lượt thi

Bạn có muốn chinh phục đề thi này

Có, tôi muốn!

Đề thi giữa HK1 môn Hóa học 9 năm 2022-2023

Câu 1:

Oxit axit là

Câu 2:

Dãy chất gồm các oxit axit là

Câu 3:

Oxit là

Câu 4:

Oxit tác dụng với nước tạo ra dung dịch làm quỳ tím hóa xanh là

Câu 5:

Sản phẩm của phản ứng phân hủy canxicacbonat bởi nhiệt là

Câu 6:

Cặp chất có thể phản ứng với nhau là

Câu 7:

Cho 7,2 gam một loại oxit sắt tác dụng hoàn toàn với khí hidro, sau phản ứng thu được 5,6 gam sắt. Công thức oxit sắt là

Câu 8:

Hòa tan hết 12 gam Natrioxit vào nước thu được 500ml dung dịch A. Nồng độ mol của dung dịch A là

Câu 9:

Dãy nào sau đây gồm các kim loại tác dụng được với dung dịch H2SO4 loãng?

Câu 10:

CuO tác dụng với dung dịch H2SO4 tạo thành

Câu 11:

Oxit của một nguyên tố hóa trị (II) chứa 28,57% oxi về khối lượng. Nguyên tố đó là

Câu 12:

Chất tác dụng với dung dịch HCl tạo thành chất khí nhẹ hơn không khí là

Câu 13:

Cặp chất tác dụng với nhau tạo thành sản phẩm có chất khí

Câu 14:

Kim loại X tác dụng với HCl sinh ra khí H2. Dẫn khí hidro qua oxit của kim loại Y đun nóng thì thu được kim loại Y. Hai kim loại X, Y lần lượt là

Câu 15:

Thuốc thử dùng để nhận biết 3 dung dịch: HCl, HNO3, H2SO4 đựng trong 3 lọ khác nhau đã mất nhãn. Các thuốc thử dùng để nhận biết được chúng là

Câu 16:

Dãy gồm các oxit tác dụng được với dung dịch HCl là

Câu 17:

Chất nào dưới đây không tác dụng được với axit H2SO4 đặc, nguội

Câu 18:

Dung dịch kiềm không có những tính chất hóa học nào sau đây?

Câu 19:

Cặp chất có thể tồn tại được trong cùng một dung dịch là

Câu 20:

Cho dãy các chất: SO2, NaOH, MgCO3, CaO và HCl. Số cặp chất phản ứng được với nhau là

Câu 21:

Dung dịch axit clohidric tác dụng với đồng (II) hidroxit thành dung dịch màu

Câu 22:

Khi nhỏ từ từ H2SO4 đậm đặc vào đường chứa trong cốc hiện tượng quan sát được là

Câu 23:

Cho 5,6 gam sắt tác dụng với axit clohidric dư, sau phản ứng thể tích khí H2 thu được (ở đktc)

Câu 24:

Cho 21 gam MgCO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 2M. Thể tích dung dịch HCl đã dùng là

Câu 25:

Khi cho 500 ml dung dịch NaOH 1M tác dụng hết với dung dịch H2SO4 2M tạo thành muối trung hòa. Thể tích dung dịch H2SO4 2M là

Câu 26:

Cho 10,5 gam hỗn hợp hai kim loại Zn, Cu vào dung dịch H2SO4 loãng dư, sau phản ứng thu được 2,24 lít khí (đktc). Thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu là

Câu 27:

Cho 5,6 gam sắt tác dụng với 5,6 lít khí Cl2 (đktc). Lượng muối clorua thu được sau phản ứng là

Câu 28:

Dung dịch KOH phản ứng với dãy oxit

Câu 29:

Cho 8 gam hỗn hợp Fe, Mg tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư sinh ra 4,48 lít H2. Thành phần phần trăm về khối lượng của Fe, Mg lần lượt là

Câu 30:

Nhóm bazo vừa tác dụng được với dung dịch HCl, vừa tác dụng được với dung dịch KOH

Câu 31:

Để điều chế dung dịch KOH, người ta cho

Câu 32:

Thuốc thử dùng để nhận biết dung dịch Ca(OH)2 là

Câu 33:

Để nhận biết các dung dịch: BaCl2, KNO3, Na2SO4, FeSO4 đựng trong các bình riêng rẽ, có thể dùng

Câu 34:

Phản ứng của Cu với dung dịch AgNO3 được gọi là phản ứng

Câu 35:

Để phân biệt ba chất bột màu trắng: CaCO3, nhôm và NaCl người ta có thể chỉ sử dụng

Câu 36:

Khi thêm từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch H2SO4 loãng có mặt giấy đo độ pH người ta nhận xét trị số pH như sau

Câu 37:

Cho 12 gam Mg tan hết trong 600 ml dung dịch H2SO4 1M. Sau khi kết thúc phản ứng thì

Câu 38:

Trộn V1 ml dung dịch NaOH 1,2M với V2 dung dịch NaOH 1,6M. Để tạo ra dung dịch NaOH 1,5M thì tỉ lệ V1 : V2 là

Câu 39:

Dùng 400 ml dung dịch Ba(OH)2 1M hấp thụ hoàn toàn V lít SO2 (đktc). Sau phản ứng thu được muối BaSO3 không tan. Gía trị bằng số của V là

Câu 40:

Dãy nào sau đây gồm các kim loại tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng?

CuO tác dụng với dung dịch H₂SO₄ tạo thành

Chất nào dưới đây không tác dụng được với axit H₂SO₄ đặc, nguội

Cho dãy các chất: SO₂, NaOH, MgCO₃, CaO và HCl. Số cặp chất phản ứng được với nhau là

Khi nhỏ từ từ H₂SO₄ đậm đặc vào đường chứa trong cốc hiện tượng quan sát được là

Cho 21 gam MgCO₃ tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 2M. Thể tích dung dịch HCl đã dùng là

Khi cho 500 ml dung dịch NaOH 1M tác dụng hết với dung dịch H₂SO₄ 2M tạo thành muối trung hòa. Thể tích dung dịch H₂SO₄ 2M là

Cho 10,5 gam hỗn hợp hai kim loại Zn, Cu vào dung dịch H₂SO₄ loãng dư, sau phản ứng thu được 2,24 lít khí (đktc). Thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu là

Cho 5,6 gam sắt tác dụng với 5,6 lít khí Cl₂ (đktc). Lượng muối clorua thu được sau phản ứng là

Thuốc thử dùng để nhận biết dung dịch Ca(OH)₂ là

Để nhận biết các dung dịch: BaCl₂, KNO₃, Na₂SO₄, FeSO₄ đựng trong các bình riêng rẽ, có thể dùng

Phản ứng của Cu với dung dịch AgNO₃được gọi là phản ứng

Để phân biệt ba chất bột màu trắng: CaCO₃, nhôm và NaCl người ta có thể chỉ sử dụng

Khi thêm từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch H₂SO₄ loãng có mặt giấy đo độ pH người ta nhận xét trị số pH như sau

Cho 12 gam Mg tan hết trong 600 ml dung dịch H₂SO₄ 1M. Sau khi kết thúc phản ứng thì

Trộn V₁ ml dung dịch NaOH 1,2M với V₂ dung dịch NaOH 1,6M. Để tạo ra dung dịch NaOH 1,5M thì tỉ lệ V1 : V2 là

Dùng 400 ml dung dịch Ba(OH)₂ 1M hấp thụ hoàn toàn V lít SO₂(đktc). Sau phản ứng thu được muối BaSO₃ không tan. Gía trị bằng số của V là

Nhiệt phân hoàn toàn 19,6 gam Cu(OH)₂ thu được một chất rắn màu đen, dùng khí H₂ dư khử chất rắn màu đen đó thu được một chất rắn màu đỏ có khối lượng là