Một nguyên tử được đặc trưng cơ bản bằng

Cho các phát biểu sau

(a) Liên kết hydrogen yếu hơn liên kết ion và liên kết cộng hóa trị.

(b) Liên kết hydrogen mạnh hơn liên kết ion và liên kết cộng hóa trị.

(c) Tương tác van der Waals yếu hơn liên kết hydrogen.

(d) Tương tác van der Waals mạnh hơn liên kết hydrogen.

Phát biểu đúng là

Số lượng cặp electron dùng chung trong các phân tử O₂, N₂, F₂ lần lượt là

Liên kết ion có bản chất là

Dãy nào sau đây sắp xếp thứ tự tăng dần tính acid?

Cặp nguyên tố nào sau đây có khả năng tạo thành liên kết ion trong hợp chất của chúng?

Nhóm nguyên tố là

Trong các nguyên tố nhóm A, đại lượng nào sau đây không biến đổi tuần hoàn?

Liên kết trong phân tử nào sau đây được hình thành nhờ sự xen phủ orbital p-p ?

Liên kết cộng hoá trị thường được hình thành giữa

X và Y thuộc cùng một nhóm và ở hai chu kì liên tiếp. Tổng số đơn vị điện tích hạt nhân của X và Y là 18 (biết Z< Z). Hai nguyên tố X; Y là

Cấu hình electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố X là 3s²3p⁵. Liên kết của nguyên tử này với nguyên tử hydrogen thuộc loại liên kết nào sau đây?

Chất nào sau đây là hợp chất ion?

X là nguyên tố nhóm IA. Công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất của X là

Chu kì 4 của bảng hệ thống tuần hoàn có

Nhóm chất nào sau đây có liên kết “cho – nhận”?

Khi nguyên tử nhận electron sẽ tạo thành

Nguyên tố X ở chu kì 2, nhóm IIA của bảng tuần hoàn. Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X là

Khi hình thành liên kết hóa học, nguyên tử có số hiệu nào sau đây có xu hướng nhường 2 electron để đạt tới cấu hình electron bền vững theo quy tắc octet?

Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, độ âm điện thường

Số neutron (N) trong nguyên tử của một nguyên tố hoá học có thể tính được khi biết số khối (A), số hiệu nguyên tử (Z) theo công thức: