Cho các nguyên tố O (Z = 8), F (Z = 9), Si (Z = 14), S (Z = 16). Nguyên tố có tính phi kim lớn nhất trong số các nguyên tố trên là

Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, độ âm điện thường

Liên kết cộng hoá trị thường được hình thành giữa

X và Y thuộc cùng một nhóm và ở hai chu kì liên tiếp. Tổng số đơn vị điện tích hạt nhân của X và Y là 18 (biết Z< Z). Hai nguyên tố X; Y là

Nguyên tử Z có 7 neutron và 6 proton. Kí hiệu nguyên tử của Z là

Trong các nguyên tố nhóm A, đại lượng nào sau đây không biến đổi tuần hoàn?

Chất nào sau đây không thể tạo được liên kết hydrogen?

Nguyên tố nào sau đây thuộc nhóm A?

Các hạt cấu tạo nên hạt nhân của hầu hết các nguyên tử là

Số hiệu nguyên tử của nguyên tố hóa học bằng

Nhóm nguyên tố là

Trong cùng một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, những yếu tố sẽ tăng dần là

Khi hình thành liên kết hóa học, nguyên tử có số hiệu nào sau đây có xu hướng nhường 2 electron để đạt tới cấu hình electron bền vững theo quy tắc octet?

Cho những nguyên tử của các nguyên tố sau:

Những nguyên tử nào sau đây là đồng vị của nhau?

Cho các phát biểu sau

(a) Liên kết hydrogen yếu hơn liên kết ion và liên kết cộng hóa trị.

(b) Liên kết hydrogen mạnh hơn liên kết ion và liên kết cộng hóa trị.

(c) Tương tác van der Waals yếu hơn liên kết hydrogen.

(d) Tương tác van der Waals mạnh hơn liên kết hydrogen.

Phát biểu đúng là

Liên kết ion có bản chất là

Một nguyên tử được đặc trưng cơ bản bằng

Số lượng cặp electron dùng chung trong các phân tử O₂, N₂, F₂ lần lượt là

Nguyên tử nguyên tố X có 3 lớp electron. Lớp ngoài cùng có 4 electron. Cấu hình electron của X là

Trong các nhóm A, sự biến thiên tính chất của các nguyên tố thuộc chu kì sau lại lặp lại giống như chu kì trước (biến đổi tuần hoàn) là do

Khi nguyên tử nhận electron sẽ tạo thành