Số neutron (N) trong nguyên tử của một nguyên tố hoá học có thể tính được khi biết số khối (A), số hiệu nguyên tử (Z) theo công thức:

Cặp nguyên tố nào sau đây có khả năng tạo thành liên kết ion trong hợp chất của chúng?

Trong các nhóm A, sự biến thiên tính chất của các nguyên tố thuộc chu kì sau lại lặp lại giống như chu kì trước (biến đổi tuần hoàn) là do

Cho các phát biểu sau

(a) Liên kết hydrogen yếu hơn liên kết ion và liên kết cộng hóa trị.

(b) Liên kết hydrogen mạnh hơn liên kết ion và liên kết cộng hóa trị.

(c) Tương tác van der Waals yếu hơn liên kết hydrogen.

(d) Tương tác van der Waals mạnh hơn liên kết hydrogen.

Phát biểu đúng là

Trong cùng một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, những yếu tố sẽ tăng dần là

Cho những nguyên tử của các nguyên tố sau:

Những nguyên tử nào sau đây là đồng vị của nhau?

Liên kết cộng hoá trị thường được hình thành giữa

Chu kì 4 của bảng hệ thống tuần hoàn có

Nguyên tử nguyên tố X có 3 lớp electron. Lớp ngoài cùng có 4 electron. Cấu hình electron của X là

Nhóm chất nào sau đây có liên kết “cho – nhận”?

Nguyên tố nào sau đây thuộc nhóm A?

Dãy nào sau đây sắp xếp thứ tự tăng dần tính acid?

Cho nguyên tử X có 2 lớp eletron, lớp thứ 2 có 6 electron. Số hiệu nguyên tử X là

Nhóm nguyên tố là

Khi hình thành liên kết hóa học, nguyên tử có số hiệu nào sau đây có xu hướng nhường 2 electron để đạt tới cấu hình electron bền vững theo quy tắc octet?

Trong các nguyên tố nhóm A, đại lượng nào sau đây không biến đổi tuần hoàn?

Nguyên tố X ở chu kì 2, nhóm IIA của bảng tuần hoàn. Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X là

Liên kết ion có bản chất là

Liên kết trong phân tử nào sau đây được hình thành nhờ sự xen phủ orbital p-p ?

Một nguyên tử được đặc trưng cơ bản bằng

Số lượng cặp electron dùng chung trong các phân tử O₂, N₂, F₂ lần lượt là