Nguyên tố X ở chu kì 2, nhóm IIA của bảng tuần hoàn. Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X là

Nguyên tử Z có 7 neutron và 6 proton. Kí hiệu nguyên tử của Z là

Một nguyên tử được đặc trưng cơ bản bằng

Dãy nào sau đây sắp xếp thứ tự tăng dần tính acid?

Cặp nguyên tố nào sau đây có khả năng tạo thành liên kết ion trong hợp chất của chúng?

Lớp M có bao nhiêu phân lớp?

Chu kì 4 của bảng hệ thống tuần hoàn có

Số hiệu nguyên tử của nguyên tố hóa học bằng

Để lớp vỏ thỏa mãn quy tắc octet, nguyên tử oxygen (Z = 8) có xu hướng

X là nguyên tố nhóm IA. Công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất của X là

Nhóm nguyên tố là

Cho các phát biểu sau

(a) Liên kết hydrogen yếu hơn liên kết ion và liên kết cộng hóa trị.

(b) Liên kết hydrogen mạnh hơn liên kết ion và liên kết cộng hóa trị.

(c) Tương tác van der Waals yếu hơn liên kết hydrogen.

(d) Tương tác van der Waals mạnh hơn liên kết hydrogen.

Phát biểu đúng là

Electron thuộc lớp nào sau đây liên kết chặt chẽ nhất với hạt nhân?

Liên kết cộng hoá trị thường được hình thành giữa

Số neutron (N) trong nguyên tử của một nguyên tố hoá học có thể tính được khi biết số khối (A), số hiệu nguyên tử (Z) theo công thức:

Cho nguyên tử X có 2 lớp eletron, lớp thứ 2 có 6 electron. Số hiệu nguyên tử X là

Cho các nguyên tố O (Z = 8), F (Z = 9), Si (Z = 14), S (Z = 16). Nguyên tố có tính phi kim lớn nhất trong số các nguyên tố trên là

Số lượng cặp electron dùng chung trong các phân tử O₂, N₂, F₂ lần lượt là

Trong cùng một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, những yếu tố sẽ tăng dần là

Cho các hợp chất sau: Na₂O; H₂O; HCl; Cl₂; O₃; CH₄. Có bao nhiêu chất mà trong phân tử chứa liên kết cộng hóa trị phân cực?

Hình ảnh dưới đây là hình dạng của loại orbital nguyên tử nào?