Đại lượng đặc trưng cho khả năng hút electron liên kết của một nguyên tử trong phân tử là

Cặp electron liên kết trong nguyên tử nào dưới đây không bị lệch về phía nguyên tử nào?

Cho nguyên tố X có cấu hình electron nguyên tử lớp ngoài cùng và lớp sát ngoài cùng là 4s²4p⁶5s². Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là

Nguyên tử Li (Z = 3) có 2 electron ở lớp K và 1 electron ở lớp L. Theo mô hình Rutherford – Bohr, so sánh năng lượng của electron giữa hai lớp đúng là

 Theo chiều từ hạt nhân ra ngoài lớp vỏ, các electron được sắp xếp vào các lớp electron. Kí hiệu của các lớp thứ nhất, thứ hai, thứ ba, thứ tư lần lượt là

Số lượng AO trong lớp electron thứ n (n ≤ 4) là

Nguyên tử X có cấu hình electron 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴. Khẳng định sai là

Dựa theo cấu hình electron, các nguyên tố hóa học được phân loại thành

Phát biểu nào sau đây là đúng?

Kí hiệu nguyên tử _A^ZX cho biết

Nguyên tử trung hòa về điện vì

Cho 5,6 gam oxide của kim loại X (thuộc nhóm IIA) tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch HCl 1M. Kim loại X là

Hạt được tìm thấy ở lớp vỏ nguyên tử là

Số electron tối đa trên mỗi phân lớp ns; np; nd; nf lần lượt là

Phát biểu đúng khi nói về mô hình nguyên tử hiện đại là

Nguyên tử N có Z = 7. Số electron độc thân trong nguyên tử N là

Cho cấu hình electron nguyên tử của K là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹. Vị trí của K trong bảng tuần hoàn là

Các nguyên tố hóa học được sắp xếp vào bảng tuần hoàn dựa theo nguyên tắc

Cho các đặc trưng sau:

(1) Dễ nhường electron.

(2) Dễ nhận electron.

(3) Oxide cao nhất có tính base.

(4) Oxide cao nhất có tính acid.

Những đặc trưng thuộc về phi kim là

So sánh bán kính nguyên tử của X (Z = 11), Y (Z = 12) và T (Z = 14) đúng là

Cho nguyên tố X có cấu hình electron nguyên tử lớp ngoài cùng và lớp sát ngoài cùng là 4s²4p⁶5s². Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là