Các nguyên tố hóa học được sắp xếp vào bảng tuần hoàn dựa theo nguyên tắc

Nguyên tử potassium (K) có 19 electron; 19 proton và 20 neutron. Số hiệu nguyên tử của K là

Lớp M có tối đa số electron là

Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 17. X thuộc khối nguyên tố

Tính chất (vật lí và hóa học) của chất được quyết định bởi

Theo mô hình Rutherford – Bohr: Theo chiều từ hạt nhân ra ngoài lớp vỏ

 Nguyên tố Y ở chu kì 3 nhóm VA. Cấu hình electron nguyên tử của Y là

Cho 5,6 gam oxide của kim loại X (thuộc nhóm IIA) tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch HCl 1M. Kim loại X là

Nguyên tử N có Z = 7. Số electron độc thân trong nguyên tử N là

Phát biểu đúng khi nói về mô hình nguyên tử hiện đại là

Tất cả các chất xung quanh chúng ta đều được tạo nên từ

So sánh bán kính nguyên tử của X (Z = 11), Y (Z = 12) và T (Z = 14) đúng là

Oxide cao nhất của X khi tan trong nước tạo thành dung dịch làm quỳ tím chuyển màu xanh. Tỉ lệ nguyên tử X với oxygen trong oxide cao nhất của X là 1 : 1. X thuộc nhóm

Phát biểu nào sau đây là đúng?

Số electron tối đa trên mỗi phân lớp ns; np; nd; nf lần lượt là

Khẳng định nào sau đây là sai?

Kí hiệu 2p⁵ cho biết

Cho nguyên tử Ca có Z = 20. Nguyên tử Ca nhường 2 electron để trở thành ion Ca²⁺. Biết cấu hình electron của ion được thiết lập bằng cách nhận hoặc nhường electron bắt đầu từ phân lớp ngoài cùng của cấu hình electron nguyên tử tương ứng.

Dựa theo cấu hình electron, các nguyên tố hóa học được phân loại thành

 Một nguyên tử kali có 19 electron ở lớp vỏ. Điện tích hạt nhân của nguyên tử kali là

Cho các đặc trưng sau:

(1) Dễ nhường electron.

(2) Dễ nhận electron.

(3) Oxide cao nhất có tính base.

(4) Oxide cao nhất có tính acid.

Những đặc trưng thuộc về phi kim là

Số lượng AO trong lớp electron thứ n (n ≤ 4) là