Cho cấu hình electron nguyên tử của K là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹. Vị trí của K trong bảng tuần hoàn là

 Một nguyên tử kali có 19 electron ở lớp vỏ. Điện tích hạt nhân của nguyên tử kali là

Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 17. X thuộc khối nguyên tố

Cho 5,6 gam oxide của kim loại X (thuộc nhóm IIA) tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch HCl 1M. Kim loại X là

Cặp electron liên kết trong nguyên tử nào dưới đây không bị lệch về phía nguyên tử nào?

Hạt được tìm thấy ở lớp vỏ nguyên tử là

Lớp M có tối đa số electron là

Loại hạt mang điện trong nguyên tử là

Y thuộc chu kì 5, nhóm IIA. Công thức oxide và hydroxide cao nhất của Y lần lượt là

Cho các đặc trưng sau:

(1) Dễ nhường electron.

(2) Dễ nhận electron.

(3) Oxide cao nhất có tính base.

(4) Oxide cao nhất có tính acid.

Những đặc trưng thuộc về phi kim là

Phát biểu đúng khi nói về mô hình nguyên tử hiện đại là

Cho các nguyên tử X, Y, Z biết:

Nguyên tử X có 6 electron; 6 proton và 6 neutron.

Nguyên tử Y có 6 electron; 6 proton và 7 neutron.

Nguyên tử Z có 7 electron; 7 proton và 7 neutron.

Các nguyên tử cùng thuộc một nguyên tố hóa học là:

Số electron tối đa trên mỗi phân lớp ns; np; nd; nf lần lượt là

Các nguyên tố hóa học được sắp xếp vào bảng tuần hoàn dựa theo nguyên tắc

Đại lượng đặc trưng cho khả năng hút electron liên kết của một nguyên tử trong phân tử là

Cho nguyên tố X có cấu hình electron nguyên tử lớp ngoài cùng và lớp sát ngoài cùng là 4s²4p⁶5s². Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là

Theo mô hình Rutherford – Bohr: Theo chiều từ hạt nhân ra ngoài lớp vỏ

 Nguyên tố Y ở chu kì 3 nhóm VA. Cấu hình electron nguyên tử của Y là

Nguyên tử N có Z = 7. Số electron độc thân trong nguyên tử N là

Các electron trong lớp vỏ nguyên tử được phân bố vào các lớp và phân lớp dựa theo

 Theo chiều từ hạt nhân ra ngoài lớp vỏ, các electron được sắp xếp vào các lớp electron. Kí hiệu của các lớp thứ nhất, thứ hai, thứ ba, thứ tư lần lượt là