Nguyên tử Li (Z = 3) có 2 electron ở lớp K và 1 electron ở lớp L. Theo mô hình Rutherford – Bohr, so sánh năng lượng của electron giữa hai lớp đúng là

Nguyên tử N có Z = 7. Số electron độc thân trong nguyên tử N là

Cho các đặc trưng sau:

(1) Dễ nhường electron.

(2) Dễ nhận electron.

(3) Oxide cao nhất có tính base.

(4) Oxide cao nhất có tính acid.

Những đặc trưng thuộc về phi kim là

Hạt được tìm thấy ở lớp vỏ nguyên tử là

Đại lượng đặc trưng cho khả năng hút electron liên kết của một nguyên tử trong phân tử là

 Theo chiều từ hạt nhân ra ngoài lớp vỏ, các electron được sắp xếp vào các lớp electron. Kí hiệu của các lớp thứ nhất, thứ hai, thứ ba, thứ tư lần lượt là

Cho nguyên tố X có cấu hình electron nguyên tử lớp ngoài cùng và lớp sát ngoài cùng là 4s²4p⁶5s². Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là

Số lượng AO trong lớp electron thứ n (n ≤ 4) là

Cho nguyên tử Ca có Z = 20. Nguyên tử Ca nhường 2 electron để trở thành ion Ca²⁺. Biết cấu hình electron của ion được thiết lập bằng cách nhận hoặc nhường electron bắt đầu từ phân lớp ngoài cùng của cấu hình electron nguyên tử tương ứng.

Cho 5,6 gam oxide của kim loại X (thuộc nhóm IIA) tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch HCl 1M. Kim loại X là

Phát biểu đúng khi nói về mô hình nguyên tử hiện đại là

Nguyên tử X có cấu hình electron 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴. Khẳng định sai là

Theo mô hình Rutherford – Bohr: Theo chiều từ hạt nhân ra ngoài lớp vỏ

Nguyên tử potassium (K) có 19 electron; 19 proton và 20 neutron. Số hiệu nguyên tử của K là

Dựa theo cấu hình electron, các nguyên tố hóa học được phân loại thành

So sánh bán kính nguyên tử của X (Z = 11), Y (Z = 12) và T (Z = 14) đúng là

Số electron tối đa trên mỗi phân lớp ns; np; nd; nf lần lượt là

Y thuộc chu kì 5, nhóm IIA. Công thức oxide và hydroxide cao nhất của Y lần lượt là

Tất cả các chất xung quanh chúng ta đều được tạo nên từ

Khẳng định nào sau đây đúng?

Khẳng định nào sau đây là sai?

Kí hiệu 2p⁵ cho biết