Các phân lớp s, p, d và f lần lượt có các số AO tương ứng là

Theo nguyên lí Pauli

Nguyên tử clo (chlorine) có điện tích hạt nhân là +17. Số proton và số electron trong nguyên tử này là

Nguyên tố Y có 2 lớp electron, lớp thứ hai có 5 electron. Số hiệu nguyên tử của Y là

Nguyên tử potassium (K) có 19 electron; 19 proton và 20 neutron. Số khối nguyên tử của K là

Các chất H₂SiO₃, HClO₄, H₂SO₄ và H₃PO₄ được sắp xếp theo chiều giảm dần tính acid là

Hydroxide của nguyên tố T có tính base mạnh và tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ theo tỉ lệ mol giữa hydroxide của T và HCl là 1 : 1. Nhóm của T trong bảng tuần hoàn là

Sắp xếp các nguyên tố sau đây theo chiều tăng dần độ âm điện: Na, K, Mg, Al.

Các electron có khả năng tham gia hình thành liên kết hóa học là

Ion lithium có cấu hình electron của khí hiếm tương ứng nào

Khi cho 3,36 g một kim loại thuộc phân nhóm chính nhóm I tác dụng với nước thì có 0,48 g khí H₂ thoát ra. Vậy kim loại trên là

Hợp chất nào dưới đây tạo được liên kết hydrogen liên phân tử?

Số thứ tự của một ô nguyên tố bằng

Theo độ âm điện của Pauling, nguyên tử có độ âm điện lớn nhất trong bảng tuần hoàn là

Nguyên tử oxygen có 8 electron, hạt nhân nguyên tử này có điện tích là

Tính chất nào sau đây không biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân?

Có những tính chất sau đây của nguyên tố:

(1) Hóa trị của nguyên tố trong hợp chất với oxi;

(2) Bán kính nguyên tử;

(3) Tính kim loại – phi kim;

(4) Tính axit – bazơ của hợp chất hiđroxit.

Trong các tính chất trên, số tính chất biến đổi tuần hoàn trong một nhóm A là

Trong một nhóm A, bán kính nguyên tử của các nguyên tố:

Ion lithium có cấu hình electron của khí hiếm tương ứng nào

Cho kí hiệu nguyên tử \({}_8^{17}O\) . Khẳng định nào sau đây sai?

Hạt nhân nguyên tử gồm các loại hạt là