Mô tả sự hình thành ion của nguyên tử Mg (Z = 12) theo quy tắc octet là

Nguyên tố Y có 2 lớp electron, lớp thứ hai có 5 electron. Số hiệu nguyên tử của Y là

Số nguyên tố thuộc chu kỳ 3 là

Nguyên tử các nguyên tố thuộc nhóm VA có số electron lớp ngoài cùng là

Theo độ âm điện của Pauling, nguyên tử có độ âm điện lớn nhất trong bảng tuần hoàn là

Nguyên tử của nguyên tố R có 3 lớp e, lớp ngoài cùng có 3e. Vậy số hiệu nguyên tử của nguyên tố R là

Khi cho 3,36 g một kim loại thuộc phân nhóm chính nhóm I tác dụng với nước thì có 0,48 g khí H₂ thoát ra. Vậy kim loại trên là

Trong một nhóm A, bán kính nguyên tử của các nguyên tố:

Theo nguyên lí Pauli

Hydroxide của nguyên tố T có tính base mạnh và tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ theo tỉ lệ mol giữa hydroxide của T và HCl là 1 : 1. Nhóm của T trong bảng tuần hoàn là

Nguyên tử oxygen có 8 electron, hạt nhân nguyên tử này có điện tích là

Nguyên tử của nguyên tố magnesium (Mg) có 12 proton và 12 neutron. Nguyên tử khối của Mg là

Nguyên tử clo (chlorine) có điện tích hạt nhân là +17. Số proton và số electron trong nguyên tử này là

Cho nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 18, vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học là

Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm argon khi tham gia hình thành liên kết hóa học?

Hạt nhân nguyên tử gồm các loại hạt là

Sắp xếp tính base của NaOH, Mg(OH)₂, Al(OH)₃ theo chiều giảm dần là

Oxit cao nhất của nguyên tố R là RO₂, trong hợp chất khí của R với hiđro có 25% hiđro về khối lượng. R là

Cho nguyên tử Fe có Z = 26. Cấu hình electron của nguyên tử Fe là

Các phân lớp s, p, d và f lần lượt có các số AO tương ứng là

Tính chất nào sau đây không biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân?