Theo độ âm điện của Pauling, nguyên tử có độ âm điện lớn nhất trong bảng tuần hoàn là

Cho nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 18, vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học là

Tính chất nào sau đây không biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân?

Khi cho 3,36 g một kim loại thuộc phân nhóm chính nhóm I tác dụng với nước thì có 0,48 g khí H₂ thoát ra. Vậy kim loại trên là

Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm argon khi tham gia hình thành liên kết hóa học?

Nguyên tử của nguyên tố magnesium (Mg) có 12 proton và 12 neutron. Nguyên tử khối của Mg là

Các electron có khả năng tham gia hình thành liên kết hóa học là

Số proton và neutrpn trong hạt nhân nguyên tử \(_{92}^{235}U\) lần lượt là

Oxit cao nhất của nguyên tố R là RO₂, trong hợp chất khí của R với hiđro có 25% hiđro về khối lượng. R là

Nguyên tố Y có 2 lớp electron, lớp thứ hai có 5 electron. Số hiệu nguyên tử của Y là

Loại hạt có khối lượng và mang điện tích âm tồn tại trong nguyên tử là

Nguyên tử clo (chlorine) có điện tích hạt nhân là +17. Số proton và số electron trong nguyên tử này là

Nguyên tử các nguyên tố thuộc nhóm VA có số electron lớp ngoài cùng là

Cho kí hiệu nguyên tử \({}_8^{17}O\) . Khẳng định nào sau đây sai?

Số nguyên tố thuộc chu kỳ 3 là

Cho nguyên tử Fe có Z = 26. Cấu hình electron của nguyên tử Fe là

Nguyên tố Y ở chu kì 3 nhóm IVA. Cấu hình electron nguyên tử của Y là

Nguyên tử oxygen có 8 electron, hạt nhân nguyên tử này có điện tích là

Có những tính chất sau đây của nguyên tố:

(1) Hóa trị của nguyên tố trong hợp chất với oxi;

(2) Bán kính nguyên tử;

(3) Tính kim loại – phi kim;

(4) Tính axit – bazơ của hợp chất hiđroxit.

Trong các tính chất trên, số tính chất biến đổi tuần hoàn trong một nhóm A là

Theo nguyên lí Pauli

Sắp xếp các nguyên tố sau đây theo chiều tăng dần độ âm điện: Na, K, Mg, Al.