Sắp xếp tính base của NaOH, Mg(OH)₂, Al(OH)₃ theo chiều giảm dần là

Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm argon khi tham gia hình thành liên kết hóa học?

Nguyên tử của nguyên tố R có 3 lớp e, lớp ngoài cùng có 3e. Vậy số hiệu nguyên tử của nguyên tố R là

Các phân lớp s, p, d và f lần lượt có các số AO tương ứng là

Nguyên tử oxygen có 8 electron, hạt nhân nguyên tử này có điện tích là

Tính chất nào sau đây không biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân?

Sắp xếp các nguyên tố sau đây theo chiều tăng dần độ âm điện: Na, K, Mg, Al.

Các electron có khả năng tham gia hình thành liên kết hóa học là

Mô tả sự hình thành ion của nguyên tử Mg (Z = 12) theo quy tắc octet là

Nguyên tố Y có 2 lớp electron, lớp thứ hai có 5 electron. Số hiệu nguyên tử của Y là

Cho nguyên tử Fe có Z = 26. Cấu hình electron của nguyên tử Fe là

Số proton và neutrpn trong hạt nhân nguyên tử \(_{92}^{235}U\) lần lượt là

Ion lithium có cấu hình electron của khí hiếm tương ứng nào

Số nguyên tố thuộc chu kỳ 3 là

Các chất H₂SiO₃, HClO₄, H₂SO₄ và H₃PO₄ được sắp xếp theo chiều giảm dần tính acid là

Nguyên tử clo (chlorine) có điện tích hạt nhân là +17. Số proton và số electron trong nguyên tử này là

Cho nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 18, vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học là

Oxit cao nhất của nguyên tố R là RO₂, trong hợp chất khí của R với hiđro có 25% hiđro về khối lượng. R là

Nguyên tố Y ở chu kì 3 nhóm IVA. Cấu hình electron nguyên tử của Y là

Trong một nhóm A, bán kính nguyên tử của các nguyên tố:

Nguyên tử potassium (K) có 19 electron; 19 proton và 20 neutron. Số khối nguyên tử của K là