Các electron có khả năng tham gia hình thành liên kết hóa học là

Theo nguyên lí Pauli

Nguyên tố potassium thuộc ô 19 trong bảng tuần hoàn. Cấu tạo nguyên tử này là

Tính chất nào sau đây không biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân?

Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm argon khi tham gia hình thành liên kết hóa học?

Khi cho 3,36 g một kim loại thuộc phân nhóm chính nhóm I tác dụng với nước thì có 0,48 g khí H₂ thoát ra. Vậy kim loại trên là

Cho các phát biểu sau về các nguyên tố nhóm A, hãy chọn phát biểu sai ?

Hạt nhân nguyên tử gồm các loại hạt là

Số nguyên tố thuộc chu kỳ 3 là

Oxit cao nhất của nguyên tố R là RO₂, trong hợp chất khí của R với hiđro có 25% hiđro về khối lượng. R là

Theo độ âm điện của Pauling, nguyên tử có độ âm điện lớn nhất trong bảng tuần hoàn là

Các chất H₂SiO₃, HClO₄, H₂SO₄ và H₃PO₄ được sắp xếp theo chiều giảm dần tính acid là

Hydroxide của nguyên tố T có tính base mạnh và tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ theo tỉ lệ mol giữa hydroxide của T và HCl là 1 : 1. Nhóm của T trong bảng tuần hoàn là

Nguyên tử clo (chlorine) có điện tích hạt nhân là +17. Số proton và số electron trong nguyên tử này là

Các phân lớp s, p, d và f lần lượt có các số AO tương ứng là

Cho nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 18, vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học là

Sắp xếp tính base của NaOH, Mg(OH)₂, Al(OH)₃ theo chiều giảm dần là

Nguyên tố Y ở chu kì 3 nhóm IVA. Cấu hình electron nguyên tử của Y là

Nguyên tử oxygen có 8 electron, hạt nhân nguyên tử này có điện tích là

Cho kí hiệu nguyên tử \({}_8^{17}O\) . Khẳng định nào sau đây sai?

Cation M⁺ có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶. Vậy M là nguyên tố