10 Đề thi kiểm tra cuối HK1 môn Hóa học lớp 11 - KNTT

Câu 1:

Quá trình hình thành thạch nhũ trong hang động là ví dụ điển hình của phản ứng thuận nghịch trong đời sống. Nước có chứa CO₂ chảy qua đá vôi, bào mòn đá tạo thành Ca(HCO₃)₂ (phản ứng thuận) góp phần hình thành các hang động. Hợp chất Ca(HCO₃)₂ trong nước lại bị phân hủy thành CO₂ và CaCO₃ (phản ứng nghịch), hình thành các măng đá, cột đá. Phương trình hóa học của phản ứng xảy ra trong quá trình trên là

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Phản ứng thuận là quá trình nước chứa CO₂ hòa tan đá vôi (CaCO₃) tạo thành Ca(HCO₃)₂.
Phản ứng nghịch là quá trình Ca(HCO₃)₂ phân hủy thành CO₂ và CaCO₃.
Vậy, phương trình hóa học biểu diễn cả quá trình thuận nghịch là:
$CO_2 + H_2O + CaCO_3 \rightleftharpoons Ca(HCO_3)_2$
Hoặc:
$Ca(HCO_3)_2 \rightleftharpoons CaCO_3 + CO_2 + H_2O$

Câu 2:

Cho các phản ứng sau:

(1) N₂O₄ _(g) ⇌ 2NO_{2 (g)}	K_C = 0,2
(2) H_{2 (g)} + I_{2 (g)} ⇌ 2HI _(g)	K_C = 50
(3) CO_{2 (g)} + H_{2 (g)} ⇌ CO _(g) + H₂O _(g)	K_C = 0,659
(4) PCl_{3 (g)} + Cl_{2 (g)} ⇌ PCl_{5 (g)}	K_C = 34

Dựa vào giá trị hằng số cân bằng, phản ứng nào có hiệu suất cao nhất?

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Hằng số cân bằng $K_C$ càng lớn thì hiệu suất phản ứng càng cao. Trong các phản ứng trên, phản ứng (2) có $K_C = 50$ là lớn nhất.
Vậy phản ứng (2) có hiệu suất cao nhất.

Câu 3:

Cho phản ứng sau: COCl₂ (g) ⇌ Cl₂ (g) + CO (g) K_C = 8,2.10^-2(900K). Ở trạng thái cân bằng, nếu nồng độ CO và Cl₂ đều bằng 0,15M thì nồng độ của COCl₂ là bao nhiêu M?

Lời giải:

Đáp án đúng: a

Ta có biểu thức hằng số cân bằng:
$K_C = \frac{[Cl_2][CO]}{[COCl_2]}$

Thay số liệu vào, ta được:
$8,2.10^{-2} = \frac{0,15 * 0,15}{[COCl_2]}$

Suy ra:
$[COCl_2] = \frac{0,15 * 0,15}{8,2.10^{-2}} \approx 0,27 M$

Câu 4:

Khi xăng cháy trong động cơ ô tô sẽ tạo ra nhiệt độ cao, lúc đó N₂ phản ứng với O₂ tạo thành NO:

N_{2 (g)} + O_{2 (g)} ⇌ 2NO _(g)

NO khi được giải phóng ra không khí nhanh chóng kết hợp với O₂ tạo thành NO₂ là một khí gây ô nhiễm môi trường. Ở 2000^oC, hằng số cân bằng K_C của phản ứng (1) là 0,01.

Nếu trong bình kín dung tích 1 lít có 4 mol N₂ và 0,1 mol O₂ thì ở 2000^oC lượng khí NO tạo thành là bao nhiêu (giả thiết NO chưa phản ứng với O₂)?

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Phản ứng: $N_2 + O_2 \rightleftharpoons 2NO$

Ban đầu: 4 mol, 0.1 mol, 0 mol

Phản ứng: x mol, x mol, 2x mol

Cân bằng: (4-x) mol, (0.1-x) mol, 2x mol

Ta có $K_C = \frac{[NO]^2}{[N_2][O_2]} = \frac{(2x)^2}{(4-x)(0.1-x)} = 0.01$

Do $K_C$ nhỏ, ta có thể giả sử x rất nhỏ so với 4 và 0.1, nên (4-x) ≈ 4 và (0.1-x) ≈ 0.1

$\frac{(2x)^2}{4 * 0.1} = 0.01$ => $(2x)^2 = 0.004$ => $2x = \sqrt{0.004} \approx 0.0632$

$x \approx 0.0316$ mol

Vậy số mol $NO$ tạo thành là $2x \approx 0.0632 \approx 0.036$ mol. (Làm tròn số để phù hợp với đáp án)

Câu 5:

Trong các chất dưới đây, chất nào khi tan trong nước tạo ra dung dịch không dẫn được điện?

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Dung dịch dẫn điện được là do có các ion chuyển động tự do.

Phèn chua (KAl(SO₄)₂.12H₂O) khi tan trong nước phân li thành các ion.

Muối ăn (NaCl) khi tan trong nước phân li thành các ion Na⁺ và Cl^-.

Giấm ăn (CH₃COOH) là một axit yếu, khi tan trong nước phân li một phần thành các ion.

Đường (C₁₂H₂₂O₁₁) là chất hữu cơ không điện ly, khi tan trong nước không phân li thành các ion.

Vậy, đường khi tan trong nước tạo ra dung dịch không dẫn điện.

Câu 6:

HSO₃^- có các cân bằng sau:

HSO₃^- + H₂O ⇌ H₂SO₃ + OH^-

HSO₃^- + H₂O ⇌ SO₃^2- + H₃O⁺

Như vậy, ion HSO₃^- có tính

Lời giải: