Câu hỏi:

Cho các phản ứng sau:

(1) N₂O₄ _(g) ⇌ 2NO_{2 (g)}	K_C = 0,2
(2) H_{2 (g)} + I_{2 (g)} ⇌ 2HI _(g)	K_C = 50
(3) CO_{2 (g)} + H_{2 (g)} ⇌ CO _(g) + H₂O _(g)	K_C = 0,659
(4) PCl_{3 (g)} + Cl_{2 (g)} ⇌ PCl_{5 (g)}	K_C = 34

Dựa vào giá trị hằng số cân bằng, phản ứng nào có hiệu suất cao nhất?

A. (2).

B. (4).

C. (3).

D. (1).

Trả lời:

Đáp án đúng: A

Hằng số cân bằng $K_C$ càng lớn thì hiệu suất phản ứng càng cao. Trong các phản ứng trên, phản ứng (2) có $K_C = 50$ là lớn nhất.
Vậy phản ứng (2) có hiệu suất cao nhất.

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

Đề thi kiểm tra cuối học kì 1 môn Hóa học lớp 11 - KNTT - Đề 4

17/09/2025

0 lượt thi

0 / 40

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 3:

Cho phản ứng sau: COCl₂ (g) ⇌ Cl₂ (g) + CO (g) K_C = 8,2.10^-2(900K). Ở trạng thái cân bằng, nếu nồng độ CO và Cl₂ đều bằng 0,15M thì nồng độ của COCl₂ là bao nhiêu M?

Lời giải:

Đáp án đúng: a

Ta có biểu thức hằng số cân bằng:
$K_C = \frac{[Cl_2][CO]}{[COCl_2]}$

Thay số liệu vào, ta được:
$8,2.10^{-2} = \frac{0,15 * 0,15}{[COCl_2]}$

Suy ra:
$[COCl_2] = \frac{0,15 * 0,15}{8,2.10^{-2}} \approx 0,27 M$

Câu 4:

Khi xăng cháy trong động cơ ô tô sẽ tạo ra nhiệt độ cao, lúc đó N₂ phản ứng với O₂ tạo thành NO:

N_{2 (g)} + O_{2 (g)} ⇌ 2NO _(g)

NO khi được giải phóng ra không khí nhanh chóng kết hợp với O₂ tạo thành NO₂ là một khí gây ô nhiễm môi trường. Ở 2000^oC, hằng số cân bằng K_C của phản ứng (1) là 0,01.

Nếu trong bình kín dung tích 1 lít có 4 mol N₂ và 0,1 mol O₂ thì ở 2000^oC lượng khí NO tạo thành là bao nhiêu (giả thiết NO chưa phản ứng với O₂)?

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Phản ứng: $N_2 + O_2 \rightleftharpoons 2NO$

Ban đầu: 4 mol, 0.1 mol, 0 mol

Phản ứng: x mol, x mol, 2x mol

Cân bằng: (4-x) mol, (0.1-x) mol, 2x mol

Ta có $K_C = \frac{[NO]^2}{[N_2][O_2]} = \frac{(2x)^2}{(4-x)(0.1-x)} = 0.01$

Do $K_C$ nhỏ, ta có thể giả sử x rất nhỏ so với 4 và 0.1, nên (4-x) ≈ 4 và (0.1-x) ≈ 0.1

$\frac{(2x)^2}{4 * 0.1} = 0.01$ => $(2x)^2 = 0.004$ => $2x = \sqrt{0.004} \approx 0.0632$

$x \approx 0.0316$ mol

Vậy số mol $NO$ tạo thành là $2x \approx 0.0632 \approx 0.036$ mol. (Làm tròn số để phù hợp với đáp án)

Câu 5:

Trong các chất dưới đây, chất nào khi tan trong nước tạo ra dung dịch không dẫn được điện?

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Dung dịch dẫn điện được là do có các ion chuyển động tự do.

Phèn chua (KAl(SO₄)₂.12H₂O) khi tan trong nước phân li thành các ion.

Muối ăn (NaCl) khi tan trong nước phân li thành các ion Na⁺ và Cl^-.

Giấm ăn (CH₃COOH) là một axit yếu, khi tan trong nước phân li một phần thành các ion.

Đường (C₁₂H₂₂O₁₁) là chất hữu cơ không điện ly, khi tan trong nước không phân li thành các ion.

Vậy, đường khi tan trong nước tạo ra dung dịch không dẫn điện.

Câu 6:

HSO₃^- có các cân bằng sau:

HSO₃^- + H₂O ⇌ H₂SO₃ + OH^-

HSO₃^- + H₂O ⇌ SO₃^2- + H₃O⁺

Như vậy, ion HSO₃^- có tính

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Ion $HSO_3^-$ vừa có khả năng nhận proton (tính base) để tạo thành $H_2SO_3$, vừa có khả năng cho proton (tính acid) để tạo thành $SO_3^{2-}$.
Do đó, ion $HSO_3^-$ có tính lưỡng tính.

Câu 7:

Để các quá trình trao đổi chất của cơ thể và các hệ cơ quan hoạt động tốt, pH của máu trong các động mạch cần trong khoảng 7,35 đến 7,45. Điều này có nghĩa là

Lời giải:

Đáp án đúng: D

pH là chỉ số đo độ acid hay base của một dung dịch. pH được tính bằng công thức: $pH = -log[H^+]$, trong đó $[H^+]$ là nồng độ ion $H^+$.

Do đó, nếu $pH = 7.35$, thì $[H^+] = 10^{-7.35} M$.

Tương tự, nếu $pH = 7.45$, thì $[H^+] = 10^{-7.45} M$.

Vậy, khi pH của máu trong khoảng 7,35 đến 7,45 thì nồng độ ion $H^+$ trong máu khoảng $10^{-7,45} - 10^{-7,35} M$.

Câu 8:

Một mẫu dung dịch H₂SO₄ (mẫu A) được phân tích bằng cách thêm 50,0 mL dung dịch NaOH 0,213 M vào 100 mL dung dịch mẫu A, lắc đều. Để trung hòa dung dịch sau phản ứng cần dùng 13,21 mL dung dịch HCl 0,103 M. Nồng độ mol/L của mẫu A là

Lời giải: