Phát biểu nào sau đây về trạng thái cân bằng là không đúng?
A. Nồng độ của chất phản ứng và chất sản phẩm không đổi
B. Các phản ứng thuận và phản ứng nghịch tiếp tục xảy ra
C. Nồng độ của các chất phản ứng bằng nồng độ các chất sản phẩm
D. Các phản ứng thuận và phản ứng nghịch diễn ra với tốc độ như nhau
Đáp án
Đáp án đúng: D
Trạng thái cân bằng là trạng thái mà tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch. Tại trạng thái cân bằng, nồng độ của các chất phản ứng và sản phẩm là không đổi, nhưng không nhất thiết phải bằng nhau. Phản ứng vẫn tiếp diễn ở cả hai chiều (thuận và nghịch). Do đó, phát biểu "Nồng độ của các chất phản ứng bằng nồng độ các chất sản phẩm" là không đúng.
Trạng thái cân bằng là trạng thái mà tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch. Tại trạng thái cân bằng, nồng độ của các chất phản ứng và sản phẩm là không đổi, nhưng không nhất thiết phải bằng nhau. Phản ứng vẫn tiếp diễn ở cả hai chiều (thuận và nghịch). Do đó, phát biểu "Nồng độ của các chất phản ứng bằng nồng độ các chất sản phẩm" là không đúng.
H2SO4 98% là axit sulfuric đậm đặc. Axit sulfuric đậm đặc có tính háo nước mạnh, khi tiếp xúc với da sẽ gây bỏng nặng do hút nước từ các tế bào da và gây tổn thương nhiệt. Các dung dịch axit còn lại có nồng độ thấp hơn nên ít gây bỏng hơn.
pH là một chỉ số đo độ acid hoặc base của một dung dịch.
pH < 7: môi trường acid
pH = 7: môi trường trung tính
pH > 7: môi trường base
Vì pH của máu cần trong khoảng 7,35 đến 7,45, điều này có nghĩa là máu có môi trường base nhẹ. pH và nồng độ ion $H^+$ liên hệ với nhau theo công thức $pH = -log[H^+]$. Vậy, nếu pH nằm trong khoảng 7.35 đến 7.45, thì nồng độ ion $H^+$ nằm trong khoảng $10^{-7.45}$ đến $10^{-7.35}$ M.