Câu hỏi:
Kết quả phân tích thành phần của một muối sulfate có thấy nguyên tố kim loại M chiếm 28% về khối lượng, còn lại là oxygen và lưu huỳnh. Kim loại M là
Trả lời:
Đáp án đúng: B
Gọi công thức của muối sulfate là $M_x(SO_4)_y$. Theo đề bài, kim loại M chiếm 28% về khối lượng.
Ta có: $\frac{M_M \cdot x}{M_M \cdot x + 96y} = 0.28$
$\Rightarrow M_M \cdot x = 0.28(M_M \cdot x + 96y)$
$\Rightarrow 0.72 M_M \cdot x = 0.28 \cdot 96y$
$\Rightarrow M_M = \frac{0.28 \cdot 96y}{0.72x} = \frac{28 \cdot 96y}{72x} = \frac{28 \cdot 4y}{3x} = \frac{112y}{3x}$
Xét các trường hợp:
- Nếu $x = 1, y = 1$, thì $M_M = \frac{112}{3} \approx 37.33$ (không phù hợp)
- Nếu $x = 2, y = 1$, thì $M_M = \frac{112}{6} \approx 18.67$ (không phù hợp)
- Nếu $x = 1, y = 2$, thì $M_M = \frac{224}{3} \approx 74.67$ (không phù hợp)
- $Cu$: Nếu $M = Cu$, thường có hóa trị 2, công thức $CuSO_4$. $M_{CuSO_4} = 64 + 32 + 4\cdot16 = 160$. $\frac{64}{160} = 0.4$ (không phù hợp)
- $Fe$: Nếu $M = Fe$, thường có hóa trị 2 hoặc 3. Nếu hóa trị 2, công thức $FeSO_4$. $M_{FeSO_4} = 56 + 32 + 4\cdot16 = 152$. $\frac{56}{152} \approx 0.368$ (không phù hợp). Nếu hóa trị 3, công thức $Fe_2(SO_4)_3$. $M_{Fe_2(SO_4)_3} = 2\cdot56 + 3\cdot(32 + 4\cdot16) = 112 + 3\cdot96 = 112 + 288 = 400$. $\frac{2\cdot56}{400} = \frac{112}{400} = 0.28$ (phù hợp).
- $Mg$: Nếu $M = Mg$, công thức $MgSO_4$. $M_{MgSO_4} = 24 + 32 + 4\cdot16 = 120$. $\frac{24}{120} = 0.2$ (không phù hợp)
- $Ca$: Nếu $M = Ca$, công thức $CaSO_4$. $M_{CaSO_4} = 40 + 32 + 4\cdot16 = 136$. $\frac{40}{136} \approx 0.294$ (không phù hợp)
Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài
Câu hỏi liên quan
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Tiếng Anh 12 – I-Learn Smart World – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Tiếng Anh 12 – Global Success – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Hóa Học 12 – Kết Nối Tri Thức – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Hóa Học 12 – Chân Trời Sáng Tạo – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Công Nghệ 12 – Kết Nối Tri Thức – Năm Học 2025-2026
