A. \(2{{\rm{H}}_2}(\;{\rm{g}}) + {{\rm{O}}_2}(\;{\rm{g}}) \to 2{{\rm{H}}_2}{\rm{O}}({\rm{l}})\).
B. \(2{\rm{KCl}}{{\rm{O}}_3}(\;{\rm{s}}) \to 2{\rm{KCl}}({\rm{s}}) + 3{{\rm{O}}_2}(\;{\rm{g}})\).
C. \(2{\rm{KCl}}{{\rm{O}}_3}(\;{\rm{s}}) \to 2{\rm{KCl}}({\rm{s}}) + 3{{\rm{O}}_2}(\;{\rm{g}})\)
D. \(2{\rm{Na}}({\rm{g}}) + {\rm{C}}{{\rm{l}}_2}(\;{\rm{g}}) \to 2{\rm{NaCl}}({\rm{g}})\)
Đáp án
Đáp án đúng: B
Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo cả hai chiều. Trong các phương án trên, chỉ có phương án A có khả năng xảy ra theo chiều ngược lại (mặc dù rất khó).
Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo cả hai chiều. Trong các phương án trên, chỉ có phương án A có khả năng xảy ra theo chiều ngược lại (mặc dù rất khó).
Sự dịch chuyển cân bằng là sự chuyển dịch từ trạng thái cân bằng này sang một trạng thái cân bằng khác do tác động của các yếu tố bên ngoài như nồng độ, áp suất, nhiệt độ. Các yếu tố này làm thay đổi tốc độ của phản ứng thuận và phản ứng nghịch không giống nhau, dẫn đến trạng thái cân bằng mới.
Hằng số cân bằng $K_C$ chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ và bản chất của phản ứng. Nồng độ và áp suất có thể ảnh hưởng đến vị trí cân bằng, nhưng không ảnh hưởng đến giá trị của $K_C$. Chất xúc tác không ảnh hưởng đến cân bằng hóa học.
Chất xúc tác không ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng hóa học. Chất xúc tác chỉ làm tăng tốc độ phản ứng, giúp cân bằng đạt được nhanh hơn, nhưng không làm thay đổi vị trí cân bằng.
Các yếu tố khác như nồng độ, nhiệt độ và áp suất (đối với phản ứng có chất khí) đều có thể làm chuyển dịch cân bằng hóa học theo nguyên lý Le Chatelier.