Câu hỏi:

Cho cân bằng hoá học sau: $H_{2} (g) + I_{2} (g) \overset{}{⇌} 2 H I (g)$ $Δ_{r} H_{298}^{0} = - 9,6 K J$

Nhận xét nào sau đây không đúng?

A. Khi tăng nhiệt độ, cân bằng trên chuyển dịch theo chiều nghịch.

B. Ở nhiệt độ không đổi, khi tăng áp suất thì cân bằng không bị chuyển dịch.

C. Ở nhiệt độ không đổi, khi tăng nồng độ H₂, hoặc I₂ thì giá trị hằng số cân bằng tăng.

D. Ở trạng thái cân bằng, tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

Trả lời:

Đáp án đúng: C

Phản ứng tỏa nhiệt ($\Delta H < 0$).

A đúng vì khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thu nhiệt, tức chiều nghịch.
B đúng vì số mol khí ở hai vế bằng nhau nên áp suất không ảnh hưởng đến cân bằng.
C sai vì hằng số cân bằng chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ.
D đúng vì ở trạng thái cân bằng, tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

20+ Câu trắc nghiệm giữa HK1 Hóa học 11 - Cánh Diều - Đề 1

17/09/2025

0 lượt thi

0 / 31

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 13:

Trong phản ứng tổng hợp ammonia:

N₂(g) + 3H₂(g) $\overset{x t, t^{o}, p}{⇌}$ 2NH₃(g) $Δ_{r} H_{298}^{o}$ = − 92 kJ

Theo nguyên lí Le Chatelier để tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp phải

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Phản ứng tổng hợp ammonia là phản ứng tỏa nhiệt ($\Delta H < 0$) và có số mol khí giảm (4 mol khí ở vế trái thành 2 mol khí ở vế phải).

Để tăng hiệu suất phản ứng, ta cần:

Giảm nhiệt độ (do phản ứng tỏa nhiệt)

Tăng áp suất (do số mol khí giảm)

Câu 14:

Theo thuyết Bronsted - Lowry, ion nào sau đây là base?

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Theo thuyết Bronsted-Lowry, base là chất nhận proton ($H^+$). Trong các ion trên, $CO_3^{2-}$ có khả năng nhận proton để tạo thành $HCO_3^-$.
Do đó, $CO_3^{2-}$ là base.

Câu 15:

Dung dịch chất nào sau đây có pH > 7?

Lời giải:

Đáp án đúng: D

pH > 7 tương ứng với môi trường bazơ.

$NaNO_3$ là muối của axit mạnh $HNO_3$ và bazơ mạnh $NaOH$ nên có pH = 7.

$KCl$ là muối của axit mạnh $HCl$ và bazơ mạnh $KOH$ nên có pH = 7.

$H_2SO_4$ là một axit mạnh nên có pH < 7.

$Na_2CO_3$ là muối của axit yếu $H_2CO_3$ và bazơ mạnh $NaOH$ nên có pH > 7.

Vậy đáp án là D.

Câu 16:

Dung dịch X chứa NaOH 0,01M, Ba(OH)₂ 0,005M. Giá trị pH của dung dịch X là

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Ta có:

[OH$^-$]$_{NaOH}$ = 0,01M

[OH$^-$]$_{Ba(OH)_2}$ = 2 * 0,005 = 0,01M

Tổng nồng độ [OH$^-$] = 0,01 + 0,01 = 0,02M
pOH = -log[OH$^-$] = -log(0,02) ≈ 1,7
pH = 14 - pOH = 14 - 1,7 = 12,3

Tuy nhiên, đáp án gần đúng nhất là 12,0. Vì đề bài có lẽ yêu cầu làm tròn số liệu.

Câu 17:

Trong không khí, chất nào sau đây chiếm phần trăm thể tích lớn nhất?

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Thành phần của không khí khô gần mặt đất bao gồm:

Nitơ (N₂): Khoảng 78%
Oxy (O₂): Khoảng 21%
Argon (Ar): Khoảng 0.9%
Các khí khác (CO₂, Ne, He,...): Chiếm phần nhỏ còn lại

Vậy nitơ (N₂) chiếm phần trăm thể tích lớn nhất trong không khí.

Câu 18:

Vì sao khí nitrogen được dùng để làm căng vỏ bao bì thực phẩm mà không dùng không khí?

Lời giải: