JavaScript is required

Câu hỏi:

Chất nào sau đây thuộc loại chất điện li mạnh?

A. CO2.
B. KOH.
C. HF.
D. H2S.
Trả lời:

Đáp án đúng: B


Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước phân li hoàn toàn thành ion. KOH là một bazơ mạnh, nên là chất điện li mạnh.
CO\(_2\), HF, H\(_2\)S là các chất điện li yếu.

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

Câu hỏi liên quan

Lời giải:
Đáp án đúng: B
Phương trình điện li đúng phải tuân theo các quy tắc sau:
  • Chất điện li mạnh phân li hoàn toàn (mũi tên một chiều).
  • Chất điện li yếu phân li một phần (mũi tên hai chiều).
  • Tổng điện tích hai vế phải bằng nhau.

Xét các phương án:
  • A. Sai vì NaCl là chất điện li mạnh nên phải dùng mũi tên một chiều.
  • B. Đúng vì NaOH là chất điện li mạnh nên phân li hoàn toàn thành Na$^+$ và OH$^-$.
  • C. Sai vì HF là axit yếu, nhưng phương trình điện li đúng. Tuy nhiên, câu hỏi yêu cầu phương trình điện li *viết đúng*.
  • D. Sai vì AlCl$_3$ là chất điện li mạnh nên phải dùng mũi tên một chiều và Cl có điện tích là -1, số lượng là 3 nên phải là 3Cl$^-$.
Câu 9:

Theo thuyết Bronsted – Lowry, dãy các chất nào sau đây là acid?

Lời giải:
Đáp án đúng: D
Theo thuyết Bronsted-Lowry, acid là chất có khả năng cho proton (H+).


  • Fe3+ là ion kim loại có khả năng tạo phức và có tính acid.

  • Ag+ là ion kim loại có khả năng tạo phức và có tính acid.

  • H2CO3 là acid carbonic, có khả năng cho proton.


Vậy đáp án đúng là D.
Câu 10:

Giá trị pH của dung dịch HCl 0,01 M là

Lời giải:
Đáp án đúng: D
HCl là một axit mạnh, phân li hoàn toàn trong nước:
$HCl \rightarrow H^+ + Cl^-$
Nồng độ $H^+$ trong dung dịch là $[H^+] = 0.01 M = 10^{-2} M$.
pH của dung dịch được tính theo công thức: $pH = -log[H^+] = -log(10^{-2}) = 2$.
Câu 11:

Hằng số cân bằng của phản ứng N2O4 (g) 2NO2 (g) là :

Lời giải:
Đáp án đúng: A
Hằng số cân bằng $K_C$ cho phản ứng thuận nghịch $aA + bB \rightleftharpoons cC + dD$ được định nghĩa là:
$K_C = \frac{{\left[ C \right]^c \left[ D \right]^d}}{{\left[ A \right]^a \left[ B \right]^b}}$


Trong trường hợp này, phản ứng là $N_2O_4 (g) \rightleftharpoons 2NO_2 (g)$. Do đó, hằng số cân bằng là:
$K_C = \frac{{\left[ {N{O_2}} \right]^2}}{{\left[ {{N_2}{O_4}} \right]}}$
Câu 12:

Cho cân bằng hoá học sau: H2g+I2g 2HIg ΔrH2980=9,6KJ

Nhận xét nào sau đây không đúng?

Lời giải:
Đáp án đúng: C
Phản ứng tỏa nhiệt ($\Delta H < 0$).


  • A đúng vì khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thu nhiệt, tức chiều nghịch.

  • B đúng vì số mol khí ở hai vế bằng nhau nên áp suất không ảnh hưởng đến cân bằng.

  • C sai vì hằng số cân bằng chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ.

  • D đúng vì ở trạng thái cân bằng, tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

Câu 13:

Trong phản ứng tổng hợp ammonia:

N2(g) + 3H2(g) xt,to,p2NH3(g) ΔrH298o = − 92 kJ

Theo nguyên lí Le Chatelier để tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp phải

Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Câu 14:

Theo thuyết Bronsted - Lowry, ion nào sau đây là base?

Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Câu 15:

Dung dịch chất nào sau đây có pH > 7?

Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Câu 16:

Dung dịch X chứa NaOH 0,01M, Ba(OH)2 0,005M. Giá trị pH của dung dịch X là

Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Câu 17:

Trong không khí, chất nào sau đây chiếm phần trăm thể tích lớn nhất?

Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP