Câu hỏi:

Hằng số cân bằng của phản ứng N₂O₄ (g) ⇌ 2NO₂ (g) là :

\[{K_C} = \frac{{{{\left[ {N{O_2}} \right]}^2}}}{{\left[ {{N_2}{O_4}} \right]}}\].

\[{K_C} = \frac{{\left[ {N{O_2}} \right]}}{{{{\left[ {{N_2}{O_4}} \right]}^{\frac{1}{2}}}}}\].

\[{K_C} = \frac{{\left[ {N{O_2}} \right]}}{{\left[ {{N_2}{O_4}} \right]}}\].

Kết quả khác.

Trả lời:

Đáp án đúng: A

Hằng số cân bằng $K_C$ cho phản ứng thuận nghịch $aA + bB \rightleftharpoons cC + dD$ được định nghĩa là: $K_C = \frac{{\left[ C \right]^c \left[ D \right]^d}}{{\left[ A \right]^a \left[ B \right]^b}}$
Trong trường hợp này, phản ứng là $N_2O_4 (g) \rightleftharpoons 2NO_2 (g)$. Do đó, hằng số cân bằng là: $K_C = \frac{{\left[ {N{O_2}} \right]^2}}{{\left[ {{N_2}{O_4}} \right]}}$

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

20+ Câu trắc nghiệm giữa HK1 Hóa học 11 - Cánh Diều - Đề 1

17/09/2025

0 lượt thi

0 / 31

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 12:

Cho cân bằng hoá học sau: $H_{2} (g) + I_{2} (g) \overset{}{⇌} 2 H I (g)$ $Δ_{r} H_{298}^{0} = - 9,6 K J$

Nhận xét nào sau đây không đúng?

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Phản ứng tỏa nhiệt ($\Delta H < 0$).

A đúng vì khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thu nhiệt, tức chiều nghịch.

B đúng vì số mol khí ở hai vế bằng nhau nên áp suất không ảnh hưởng đến cân bằng.

C sai vì hằng số cân bằng chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ.

D đúng vì ở trạng thái cân bằng, tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

Câu 13:

Trong phản ứng tổng hợp ammonia:

N₂(g) + 3H₂(g) $\overset{x t, t^{o}, p}{⇌}$ 2NH₃(g) $Δ_{r} H_{298}^{o}$ = − 92 kJ

Theo nguyên lí Le Chatelier để tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp phải

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Phản ứng tổng hợp ammonia là phản ứng tỏa nhiệt ($\Delta H < 0$) và có số mol khí giảm (4 mol khí ở vế trái thành 2 mol khí ở vế phải).

Để tăng hiệu suất phản ứng, ta cần:

Giảm nhiệt độ (do phản ứng tỏa nhiệt)

Tăng áp suất (do số mol khí giảm)

Câu 14:

Theo thuyết Bronsted - Lowry, ion nào sau đây là base?

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Theo thuyết Bronsted-Lowry, base là chất nhận proton ($H^+$). Trong các ion trên, $CO_3^{2-}$ có khả năng nhận proton để tạo thành $HCO_3^-$.
Do đó, $CO_3^{2-}$ là base.

Câu 15:

Dung dịch chất nào sau đây có pH > 7?

Lời giải:

Đáp án đúng: D

pH > 7 tương ứng với môi trường bazơ.

$NaNO_3$ là muối của axit mạnh $HNO_3$ và bazơ mạnh $NaOH$ nên có pH = 7.

$KCl$ là muối của axit mạnh $HCl$ và bazơ mạnh $KOH$ nên có pH = 7.

$H_2SO_4$ là một axit mạnh nên có pH < 7.

$Na_2CO_3$ là muối của axit yếu $H_2CO_3$ và bazơ mạnh $NaOH$ nên có pH > 7.

Vậy đáp án là D.

Câu 16:

Dung dịch X chứa NaOH 0,01M, Ba(OH)₂ 0,005M. Giá trị pH của dung dịch X là

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Ta có:

[OH$^-$]$_{NaOH}$ = 0,01M

[OH$^-$]$_{Ba(OH)_2}$ = 2 * 0,005 = 0,01M

Tổng nồng độ [OH$^-$] = 0,01 + 0,01 = 0,02M
pOH = -log[OH$^-$] = -log(0,02) ≈ 1,7
pH = 14 - pOH = 14 - 1,7 = 12,3

Tuy nhiên, đáp án gần đúng nhất là 12,0. Vì đề bài có lẽ yêu cầu làm tròn số liệu.

Câu 17:

Trong không khí, chất nào sau đây chiếm phần trăm thể tích lớn nhất?

Lời giải: