Câu hỏi:

Dung dịch chất nào sau đây có pH > 7?

A. NaNO₃.

B. KCl.

C. H₂SO₄.

Na₂CO₃.

Trả lời:

Đáp án đúng: D

pH > 7 tương ứng với môi trường bazơ.

$NaNO_3$ là muối của axit mạnh $HNO_3$ và bazơ mạnh $NaOH$ nên có pH = 7.
$KCl$ là muối của axit mạnh $HCl$ và bazơ mạnh $KOH$ nên có pH = 7.
$H_2SO_4$ là một axit mạnh nên có pH < 7.
$Na_2CO_3$ là muối của axit yếu $H_2CO_3$ và bazơ mạnh $NaOH$ nên có pH > 7.

Vậy đáp án là D.

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

20+ Câu trắc nghiệm giữa HK1 Hóa học 11 - Cánh Diều - Đề 1

17/09/2025

0 lượt thi

0 / 31

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 16:

Dung dịch X chứa NaOH 0,01M, Ba(OH)₂ 0,005M. Giá trị pH của dung dịch X là

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Ta có:

[OH$^-$]$_{NaOH}$ = 0,01M

[OH$^-$]$_{Ba(OH)_2}$ = 2 * 0,005 = 0,01M

Tổng nồng độ [OH$^-$] = 0,01 + 0,01 = 0,02M
pOH = -log[OH$^-$] = -log(0,02) ≈ 1,7
pH = 14 - pOH = 14 - 1,7 = 12,3

Tuy nhiên, đáp án gần đúng nhất là 12,0. Vì đề bài có lẽ yêu cầu làm tròn số liệu.

Câu 17:

Trong không khí, chất nào sau đây chiếm phần trăm thể tích lớn nhất?

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Thành phần của không khí khô gần mặt đất bao gồm:

Nitơ (N₂): Khoảng 78%
Oxy (O₂): Khoảng 21%
Argon (Ar): Khoảng 0.9%
Các khí khác (CO₂, Ne, He,...): Chiếm phần nhỏ còn lại

Vậy nitơ (N₂) chiếm phần trăm thể tích lớn nhất trong không khí.

Câu 18:

Vì sao khí nitrogen được dùng để làm căng vỏ bao bì thực phẩm mà không dùng không khí?

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Nitrogen được sử dụng để làm căng vỏ bao bì thực phẩm vì nó là một khí trơ, tức là kém hoạt động hóa học. Điều này giúp ngăn chặn các phản ứng hóa học không mong muốn có thể làm hỏng thực phẩm. Khí không khí chứa oxy, có thể gây oxy hóa và làm giảm chất lượng thực phẩm.

Tính trơ: $N_2$ ít phản ứng với các chất khác, bảo quản thực phẩm tốt hơn.
Oxy hóa: Không khí chứa $O_2$, gây oxy hóa thực phẩm.

Câu 19:

Cấu tạo của phân tử của phân tử NH₃, phát biểu nào sau đây là sai?

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Phát biểu sai là: "Nguyên tử nitrogen không còn cặp electron chưa tham gia liên kết (cặp electron hóa trị riêng)".
Vì nguyên tử N trong $NH_3$ vẫn còn một cặp electron tự do.
Cấu hình electron của N là $1s^22s^22p^3$. Trong $NH_3$, N tạo 3 liên kết cộng hóa trị với 3 nguyên tử H, sử dụng 3 electron p để tạo liên kết, và vẫn còn lại một cặp electron $2s^2$ không tham gia liên kết.

Câu 20:

Chất nào sau đây được sử dụng là chất làm lạnh trong hệ thống làm lạnh công nghiệp?

Lời giải:

Đáp án đúng: B

NH₃ (amoniac) được sử dụng rộng rãi làm chất làm lạnh trong các hệ thống làm lạnh công nghiệp do hiệu suất làm lạnh cao và các đặc tính nhiệt động lực học tốt. Các chất khác như N₂, SO₂ và S không phù hợp cho mục đích này.

N₂: Thường được dùng làm môi trường trơ.
SO₂: Là chất gây ô nhiễm và độc hại.
S: Là chất rắn ở nhiệt độ thường.

Câu 21:

Số oxi hóa và hóa trị của nitrogen trong hợp chất nitric acid lần lượt là

Lời giải: