Câu hỏi:

HSO₃^- có các cân bằng sau:

HSO₃^- + H₂O ⇌ H₂SO₃ + OH^-

HSO₃^- + H₂O ⇌ SO₃^2- + H₃O⁺

Như vậy, ion HSO₃^- có tính

A. base.

B. lưỡng tính.

C. trung tính.

D. acid.

Trả lời:

Đáp án đúng: B

Ion $HSO_3^-$ vừa có khả năng nhận proton (tính base) để tạo thành $H_2SO_3$, vừa có khả năng cho proton (tính acid) để tạo thành $SO_3^{2-}$.
Do đó, ion $HSO_3^-$ có tính lưỡng tính.

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

Đề thi kiểm tra cuối học kì 1 môn Hóa học lớp 11 - KNTT - Đề 4

17/09/2025

0 lượt thi

0 / 40

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 7:

Để các quá trình trao đổi chất của cơ thể và các hệ cơ quan hoạt động tốt, pH của máu trong các động mạch cần trong khoảng 7,35 đến 7,45. Điều này có nghĩa là

Lời giải:

Đáp án đúng: D

pH là chỉ số đo độ acid hay base của một dung dịch. pH được tính bằng công thức: $pH = -log[H^+]$, trong đó $[H^+]$ là nồng độ ion $H^+$.

Do đó, nếu $pH = 7.35$, thì $[H^+] = 10^{-7.35} M$.

Tương tự, nếu $pH = 7.45$, thì $[H^+] = 10^{-7.45} M$.

Vậy, khi pH của máu trong khoảng 7,35 đến 7,45 thì nồng độ ion $H^+$ trong máu khoảng $10^{-7,45} - 10^{-7,35} M$.

Câu 8:

Một mẫu dung dịch H₂SO₄ (mẫu A) được phân tích bằng cách thêm 50,0 mL dung dịch NaOH 0,213 M vào 100 mL dung dịch mẫu A, lắc đều. Để trung hòa dung dịch sau phản ứng cần dùng 13,21 mL dung dịch HCl 0,103 M. Nồng độ mol/L của mẫu A là

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Ta có phương trình phản ứng:

$H_2SO_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O$ (1)

$HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O$ (2)

Số mol NaOH ban đầu: $n_{NaOH} = 0.05 imes 0.213 = 0.01065$ mol

Số mol HCl dùng để trung hòa NaOH dư: $n_{HCl} = 0.01321 imes 0.103 = 0.00136063$ mol

Số mol NaOH dư: $n_{NaOH \, du} = n_{HCl} = 0.00136063$ mol

Số mol NaOH phản ứng với $H_2SO_4$: $n_{NaOH \, phan\, ung} = n_{NaOH \, ban\, dau} - n_{NaOH \, du} = 0.01065 - 0.00136063 = 0.00928937$ mol

Theo phương trình (1), số mol $H_2SO_4$ là: $n_{H_2SO_4} = \frac{1}{2} n_{NaOH \, phan\, ung} = \frac{1}{2} imes 0.00928937 = 0.004644685$ mol

Nồng độ mol của $H_2SO_4$ trong mẫu A là: $C_M = \frac{n}{V} = \frac{0.004644685}{0.1} = 0.04644685$ M

Vậy nồng độ mol/L của mẫu A gần nhất với 0,046.

Câu 9:

Phát biểu nào sau đây không đúng khi nói về đơn chất nitrogen?

Lời giải:

Đáp án đúng: a

Nitrogen (N₂) có liên kết ba rất bền, cần nhiều năng lượng để phá vỡ. Chlorine (Cl₂) có liên kết đơn. Do đó, nitrogen kém hoạt động hơn chlorine.

Phát biểu 1 đúng vì nitrogen lỏng có nhiệt độ rất thấp (-196°C) nên được dùng để bảo quản mẫu vật.

Phát biểu 2 đúng vì nitrogen trơ ở điều kiện thường.

Phát biểu 3 đúng vì trong cơn mưa giông có sấm chớp, N₂ và O₂ phản ứng tạo thành các oxide của nitrogen, gây ra mưa acid.

Phát biểu 4 sai vì nitrogen kém hoạt động hóa học hơn chlorine.

Câu 10:

Trong nghiên cứu, khí nitrogen được dùng để tạo bầu khí quyển trơ dựa trên cơ sở nào?

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Nitrogen được sử dụng để tạo bầu khí quyển trơ vì nó rất bền với nhiệt và khó phản ứng với các chất khác ở nhiệt độ thường. Điều này là do liên kết ba rất mạnh giữa hai nguyên tử nitrogen trong phân tử $N_2$.

Câu 11:

Ở 472^oC, hằng số cân bằng của phản ứng tổng hợp ammonia từ nitrogen và hydrogen là 0,105. Giả sử kết quả phân tích cho thấy tại thời điểm này, nồng độ nitrogen và hydrogen trong buồng phản ứng lần lượt là 0,021 M và 0,0602 M. Lúc này, nồng độ của ammonia là

Lời giải:

Đáp án đúng: a

Gọi nồng độ của ammonia là $x$ M.

Ta có phương trình cân bằng:

$N_2 + 3H_2 \rightleftharpoons 2NH_3$

Hằng số cân bằng $K_c = \frac{[NH_3]^2}{[N_2][H_2]^3}$

Thay số vào:

$0.105 = \frac{x^2}{(0.021)(0.0602)^3}$

Giải phương trình:

$x^2 = 0.105 * (0.021) * (0.0602)^3 \approx 4.714 * 10^{-7}$

$x = \sqrt{4.714 * 10^{-7}} \approx 6.866 * 10^{-4}$ M.

Vậy đáp án gần nhất là 6,79.10^-4 M.

Câu 12:

Trong phân tử ammonia, nguyên tử nitrogen còn bao nhiêu electron chưa tham gia liên kết?

Lời giải: