Câu hỏi:

Một mẫu dung dịch H₂SO₄ (mẫu A) được phân tích bằng cách thêm 50,0 mL dung dịch NaOH 0,213 M vào 100 mL dung dịch mẫu A, lắc đều. Để trung hòa dung dịch sau phản ứng cần dùng 13,21 mL dung dịch HCl 0,103 M. Nồng độ mol/L của mẫu A là

A. 0,011.

B. 0,046.

C. 0,021.

D. 0,093.

Trả lời:

Đáp án đúng: C

Ta có phương trình phản ứng:
$H_2SO_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O$ (1)
$HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O$ (2)
Số mol NaOH ban đầu: $n_{NaOH} = 0.05 imes 0.213 = 0.01065$ mol
Số mol HCl dùng để trung hòa NaOH dư: $n_{HCl} = 0.01321 imes 0.103 = 0.00136063$ mol
Số mol NaOH dư: $n_{NaOH \, du} = n_{HCl} = 0.00136063$ mol
Số mol NaOH phản ứng với $H_2SO_4$: $n_{NaOH \, phan\, ung} = n_{NaOH \, ban\, dau} - n_{NaOH \, du} = 0.01065 - 0.00136063 = 0.00928937$ mol
Theo phương trình (1), số mol $H_2SO_4$ là: $n_{H_2SO_4} = \frac{1}{2} n_{NaOH \, phan\, ung} = \frac{1}{2} imes 0.00928937 = 0.004644685$ mol
Nồng độ mol của $H_2SO_4$ trong mẫu A là: $C_M = \frac{n}{V} = \frac{0.004644685}{0.1} = 0.04644685$ M
Vậy nồng độ mol/L của mẫu A gần nhất với 0,046.

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

Đề thi kiểm tra cuối học kì 1 môn Hóa học lớp 11 - KNTT - Đề 4

17/09/2025

0 lượt thi

0 / 40

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 9:

Phát biểu nào sau đây không đúng khi nói về đơn chất nitrogen?

Lời giải:

Đáp án đúng: a

Nitrogen (N₂) có liên kết ba rất bền, cần nhiều năng lượng để phá vỡ. Chlorine (Cl₂) có liên kết đơn. Do đó, nitrogen kém hoạt động hơn chlorine.

Phát biểu 1 đúng vì nitrogen lỏng có nhiệt độ rất thấp (-196°C) nên được dùng để bảo quản mẫu vật.

Phát biểu 2 đúng vì nitrogen trơ ở điều kiện thường.

Phát biểu 3 đúng vì trong cơn mưa giông có sấm chớp, N₂ và O₂ phản ứng tạo thành các oxide của nitrogen, gây ra mưa acid.

Phát biểu 4 sai vì nitrogen kém hoạt động hóa học hơn chlorine.

Câu 10:

Trong nghiên cứu, khí nitrogen được dùng để tạo bầu khí quyển trơ dựa trên cơ sở nào?

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Nitrogen được sử dụng để tạo bầu khí quyển trơ vì nó rất bền với nhiệt và khó phản ứng với các chất khác ở nhiệt độ thường. Điều này là do liên kết ba rất mạnh giữa hai nguyên tử nitrogen trong phân tử $N_2$.

Câu 11:

Ở 472^oC, hằng số cân bằng của phản ứng tổng hợp ammonia từ nitrogen và hydrogen là 0,105. Giả sử kết quả phân tích cho thấy tại thời điểm này, nồng độ nitrogen và hydrogen trong buồng phản ứng lần lượt là 0,021 M và 0,0602 M. Lúc này, nồng độ của ammonia là

Lời giải:

Đáp án đúng: a

Gọi nồng độ của ammonia là $x$ M.

Ta có phương trình cân bằng:

$N_2 + 3H_2 \rightleftharpoons 2NH_3$

Hằng số cân bằng $K_c = \frac{[NH_3]^2}{[N_2][H_2]^3}$

Thay số vào:

$0.105 = \frac{x^2}{(0.021)(0.0602)^3}$

Giải phương trình:

$x^2 = 0.105 * (0.021) * (0.0602)^3 \approx 4.714 * 10^{-7}$

$x = \sqrt{4.714 * 10^{-7}} \approx 6.866 * 10^{-4}$ M.

Vậy đáp án gần nhất là 6,79.10^-4 M.

Câu 12:

Trong phân tử ammonia, nguyên tử nitrogen còn bao nhiêu electron chưa tham gia liên kết?

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Trong phân tử ammonia (NH$_3$), nguyên tử nitrogen (N) có 5 electron hóa trị. Nó tạo thành 3 liên kết cộng hóa trị với 3 nguyên tử hydrogen (H), sử dụng 3 electron hóa trị. Vì vậy, số electron chưa tham gia liên kết là 5 - 3 = 2.

Câu 13:

Các chất khí điều chế trong phòng thí nghiệm thường được thu theo phương pháp đẩy không khí (cách 1, cách 2) hoặc đẩy nước (cách 3) như các hình vẽ sau đây:

Trong các cách trên, cách nào được dùng để thu khí NH₃ điều chế được trong phòng thí nghiệm?

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Khí $NH_3$ (amoniac) có các đặc điểm sau:

Là một khí nhẹ hơn không khí (khối lượng mol là 17 g/mol, trong khi khối lượng mol trung bình của không khí là khoảng 29 g/mol).

Tan rất nhiều trong nước.

Vì vậy, để thu khí $NH_3$ trong phòng thí nghiệm, ta sử dụng phương pháp đẩy không khí bằng cách úp ngược bình (cách 1). Không dùng cách đẩy nước (cách 3) vì $NH_3$ tan nhiều trong nước.

Câu 14:

Hiện tượng mưa acid xảy ra khi nào?

Lời giải: