Trắc nghiệm Sắt Hóa Học Lớp 12

Câu 1:

Chất phản ứng được với dung dịch NaOH tạo kết tủa màu nâu đỏ là

Câu 2:

Khi đun nóng hỗn hợp Fe và S trong điều kiện không có không khí, tạo ra sản phẩm là

Câu 3:

Khi dung dịch Fe₂(SO₄)₃ tác dụng với dung dịch

Câu 4:

Để chuyển Fe³⁺ thành Fe²⁺ ta cho thêm vào dung dịch muối Fe³⁺ chất nào sau đây ?

Câu 5:

ở điều kiện thường, sắt tác dụng được với dung dịch nào sau đây?

Câu 6:

Ở điều kiện thường, kim loại Fe phản ứng được với dung dịch nào sau đây?

Câu 7:

Hợp chất sắt (II) sunfat có công thức là : 

Câu 8:

Phân hủy Fe(OH)₃ ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu được chất rắn là

Câu 9:

Dung dịch loãng (dư) nào sau đây tác dụng được với kim loại sắt tạo thành muối sắt(III)? 

Câu 10:

Quặng có hàm lượng sắt lớn nhất là

Câu 11:

Thành phần nào của cơ thể người có nhiều Fe nhất.

Câu 12:

Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron nào sau đây là của ion Fe³⁺?
 

Câu 13:

Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron nào sau đây là của Fe (Z=26)?
 

Câu 14:

Cho chuỗi phản ứng sau (mỗi mũi tên là 1 phản ứng): Kim loại M → dd muối X →  Y (kết tủa trắng xanh) →  Z (kết tủa nâu đỏ). M là kim loại nào sau đây:

Câu 15:

Cho hỗn hợp gồm 2 gam Fe và 3 gam Cu vào dung dịch HNO₃ thấy thoát ra 0,448 lít khí NO(đktc). Tính khối lượng muối thu được trong dung dịch , biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn.

Câu 16:

Thể tích dung dịch HNO₃ 1M (loãng) ít nhất cần dùng để hoà tan hoàn toàn 18 gam hỗn hợp gồm Fe và Cu trộn theo tỉ lệ mol 1 : 1 là: ( biết phản ứng tạo chất khử duy nhất là NO)

Câu 17:

Hòa tan hết a gam hỗn hợp X gồm Fe và một oxit sắt trong b gam dung dịch H₂SO₄ 9,8% (lượng vừa đủ), sau phản ứng thu được dung dịch chứa 51,76 gam hỗn hợp hai muối khan. Mặt khác nếu hòa tan hết a gam X bằng dung dịch H₂SO₄ đặc nóng thì thu được duy nhất 58 gam muối Fe (III). Giá trị của b là

Câu 18:

Cho 20 gam bột Fe vào dung dịch HNO₃ và khuấy đến khi phản ứng xong thu V lít khí NO (đkc) và còn 3,2 gam kim loại. Giá trị của V là

Câu 19:

Cho m(g) Fe vào dung dịch chứa 1,38 mol HNO₃, đun nóng đến kết thúc phản ứng còn 0,75m (g) chất rắn không tan và có 0,38 mol hỗn hợp khí NO, NO₂ thoát ra ở (dktc). Giá trị của m là:

Câu 20:

Hiện tượng gì xảy ra khi cho dung dịch NaOH vào ống nghiệm có chứa dung dịch FeCl₂?

Câu 21:

Nung FeCO₃ trong không khí đến khối lượng không đổi được chất rắn X. X là:

Câu 22:

Nhỏ từ từ đến dư dung dịch FeSO₄ đã được axit hóa bằng H₂SO₄ vào dung dịch KMnO₄. Hiện tượng quan sát được là

Câu 23:

Phát biểu nào cho dưới đây là không đúng?

Câu 24:

Cách đây hơn hai ngàn năm, người Trung Hoa đã biết dùng sắt để chế la bàn và đến ngày nay loại la bàn đó vẫn còn được sử dụng. Nhờ tính chất vật lí nào mà sắt có ứng dụng đó?

Câu 25:

Sắt có Z = 26. Cấu hình electron của Fe²⁺ là:

Câu 26:

Tính chất vật lí nào dưới đây không phải là tính chất của Fe kim loại?

Câu 27:

Nhúng 1 lá sắt nhỏ vào dung dịch chứa 1 trong các chất sau: FeCl₃, AlCl₃, CuSO₄, Pb(NO₃)₂, NaCl, HCl, HNO₃, H₂SO₄ (đặc, nóng), NH₄NO₃. Số trường hợp phản ứng tạo muối Fe(II) là

Câu 28:

Hòa tan hết cùng 1 lượng Fe trong dd H₂SO₄ loãng (1), và H₂SO₄ đặc nóng (2) thì thể tích khí sinh ra trong cùng điều kiện là:

Câu 29:

Cho bột sắt dư vào dung dịch H₂SO₄ loãng thu được V lít H₂ (đktc) và dung dịch có chứa m₁ gam muối. Mặt khác, cho bột sắt dư vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thu được V lít SO₂ (đktc) và dd có chứa m₂ gam muối. So sánh m₁ và m₂

Câu 30:

 Trong các cặp kim loại sau: (1) Mg, Fe ; (2) Fe, Cu ; (3) Fe, Ag. Cặp kim loại khi tác dụng với dung dịch HNO₃ có thể tạo ra dung dịch chứa tối đa 3 muối (không kể trường hợp tạo NH₄NO₃) là:

Câu 31:

Cho 7,68 gam hỗn hợp Fe₂O₃ và Cu tác dụng với HCl loãng (dùng dư), sau khi kết thúc phản ứng còn lại 3,2 gam Cu. Khối lượng của Fe₂O₃ trong 7,68 gam X là

Câu 32:

Cho các phản ứng sau:

(a) Cl₂ + 2FeCl₂ → 2FeCl₃.                           

(b) Mg + FeCl₂ → MgCl₂ + Fe.

(c) FeO + CO → Fe + CO₂.                   

(d) Fe(NO₃)₂ + 2HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + H₂O.

(e) FeCO₃ + 2HCl → FeCl₂ + CO₂ + H₂O.   

(f) 4Fe(NO₃)₂ → 2Fe₂O₃ + 8NO₂ + O₂.

Số phản ứng mà ion Fe²⁺ thể hiện tính oxi hóa là

Câu 33:

Cho phản ứng: aFe +bHNO₃ → cFe(NO₃)₃ + dNO + eH₂O.
Các hệ số a, b, c, d, e là những số nguyên, đơn giản nhất. Tổng (a + b) bằng

Câu 34:

Thành phần chính của quặng pirit sắt là

Câu 35:

Cho dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng (dư) lần lượt vào từng chất sau: FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄, FeCO₃, FeSO₄. Số trường hợp xảy ra phản ứng oxi hóa khử là

Câu 36:

Hợp chất của sắt khi tác dụng với dung dịch HNO₃ đặc nóng không giải phóng khí là

Câu 37:

Quặng hematit nâu có thành phần chính là

Câu 38:

Quặng xiđerit chứa thành phần chính là

Câu 39:

Hòa tan hoàn toàn x mol Fe vào dung dịch chứa y mol FeCl₃ và z mol HCl, thu được dung dịch chỉ chứa một chất tan duy nhất. Biểu thức liên hệ giữa x, y và z là

Câu 40:

Trong các chất sau, chất có số oxi hoá trung bình của nguyên tử sắt cao nhất là

Câu 41:

Kim loại nào sau đây tác dụng được với dung dịch FeCl₂?

Câu 42:

Nhận định nào sau đây không đúng?

Câu 43:

Nhận định nào sau đây không đúng?

Câu 44:

Cho dung dịch NaOH vào dung dịch muối clorua X, lúc đầu thấy xuất hiện kết tủa màu trắng hơi xanh, sau đó chuyển dần sang màu nâu đỏ. Công thức của X là:

Câu 45:

Hỗn hợp tecmit (được dùng để hàn gắn đường ray) có thành phần chính là:

Câu 46:

Bột oxit sắt trộn với bột kim loại X tạo thành hỗn hợp tecmit dùng để hàn đường ray tàu hỏa. Kim loại X là

Câu 47:

Hỗn hợp tecmit dùng để hàn đường ray có thành phần gồm bột nhôm và bột

Câu 48:

Cho các nhận định sau:
(a) Kim loại có tính nhiễm từ.
(b) Trong tự nhiên, sắt tồn tại chủ yếu ở dạng đơn chất.
(c) Fe(OH)₃ là chất rắn màu nâu đỏ.
(d) Tính chất hóa học đặc trưng của FeO là tính khử.
Số nhận định đúng là:

Câu 49:

Trong hợp chất nào sau đây, sắt mang hóa trị III?

Câu 50:

Để khử ion Fe³⁺ trong dung dịch thành kim loại sắt tự do. Có thể dùng một lượng dư