Trắc nghiệm Sắt Hóa Học Lớp 12

Câu 1:

Cho hỗn hợp X gồm 2,80 gam Fe và 0,81 gam Al vào 500 ml dung dịch Y chứa AgNO₃ và Cu(NO₃)₂ đến khi phản ứng kết thúc, thu được dung dịch Z và 8,12 gam chất rắn T gồm 3 kim loại. Cho T tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được 0,672 lít khí H₂ (đktc). Nồng độ mol của Cu(NO₃)₂ và AgNO₃ trong dung dịch Y tương ứng là

A. 0,2 và 0,3

B. 0,2 và 0,02

C. 0,1 và 0,03

D. 0,1 và 0,06
Câu 2:

Chất nào sau đây tác dụng với sắt, tạo thành sắt(III) clorua?

A. Cl₂

B. HCl

C. AgNO₃

D. HNO₃
Câu 3:

Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Hợp chất sắt(II) bị oxi hoá thành hợp chất sắt (III)

B. Hợp chất sắt (III) bị oxi hoá thành sắt

C. Sắt bị oxi hoá bởi clo tạo thành hợp chất sắt (II)

D. Sắt tác dụng với axit loãng H₂SO₄, HCl đều tạo thành hợp chất sắt (III)
Câu 4:

Sắt tác dụng với khí clo ở nhiệt độ cao tạo thành

A. Sắt(II) clorua

B. Sắt(III) clorua

C. Sắt clorua

D. Sắt(II) clorua và sắt(III) clorua
Câu 5:

Sắt + lưu huỳnh → sắt (II) sunfua xảy ra trong điều kiện nào?

A. “Sắt tác dụng với lưu huỳnh trong điều kiện nhiệt độ cao tạo thành sắt (II) sunfua”

B. “ Sắt phân hủy với lưu huỳnh tạo thành sắt (II) sunfua”

C. “ Sắt trộn với lưu huỳnh tạo thành hỗn hợp sắt (II) sunfua”

D. “ Sắt hòa tan lưu huỳnh tạo thành sắt (II) sunfua”
Câu 6:

Cho 5,6g sắt tác dụng hết với khí Cl₂ dư thu được m(g) muối. Giá trị của m là

A. 10,2g

B. 7,9g

C. 16,25g

D. 14,6g
Câu 7:

Để khử ion Fe³⁺trong dung dịch thành ion Fe²⁺ có thể dùng dư chất nào sau đây?

A. Mg

B. Cu

C. Ba

D. Na
Câu 8:

Phương trình phản ứng nào sau đây viết sai?

A. \({FeC{O_3}\; + {\rm{ }}2HN{O_3}\; \to {\rm{ }}Fe{{\left( {N{O_3}} \right)}_2}\; + {\rm{ }}C{O_2}\; + {\rm{ }}{H_2}O}\)

B. \({\;2FeC{l_2}\; + {\rm{ }}C{l_2}\; \to {\rm{ }}2FeC{l_3}}\)

C. \({2FeC{l_3}\; + {\rm{ }}2KI{\rm{ }} \to {\rm{ }}2FeC{l_2}\; + {\rm{ }}2KCl{\rm{ }} + {\rm{ }}{I_2}}\)

D. Fe₂O₃ + 6HNO_{3 đặc} −tº→ 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O.
Câu 9:

Cho Fe vào H₂SO₄ loãng thu được V lít H₂ (đktc) và m₁ gam muối. Mặt khác, cho Fe dư vào H₂SO₄ đặc, nóng thu được V lít SO₂ (đktc) và dd có chứa m₂ gam muối. So sánh m₁ và m₂?

A. m₁ = m₂

B. m₁ = 0,5m₂

C. m₁ > m₂

D. m₁ < m₂
Câu 10:

Hòa 1 lượng Fe trong dd H₂SO₄ loãng(1), và H₂SO₄ đặc nóng (2) thì thể tích khí sinh ra là mấy?

A. (1) bằng (2)

B. (1) gấp đôi (2)

C. (2) gấp rưỡi (1)

D. (2) gấp ba (1)
Câu 11:

Cho ít bột Fe vào dung dịch AgNO₃ dư thì ta sẽ thu được những muối nào sau đây?

A. Fe(NO₃)₂

B. Fe(NO₃)₂; AgNO₃

C. Fe(NO₃)₂; Fe(NO₃)₃

D. Fe(NO₃)₂; Fe(NO₃)₃
Câu 12:

Cho Fe dư vào HNO₃ sau phản ứng thu được những chất tan nào ?

A. HNO₃; Fe(NO₃)₂.

B. Fe(NO₃)₃.

C. Fe(NO₃)₂.

D. Fe(NO₃)₂ và Fe(NO₃)₃.
Câu 13:

Nhúng Fe vào FeCl₃, AlCl₃, CuSO₄, Pb(NO₃)₂, NaCl, HCl, HNO₃, H₂SO₄ (đặc, nóng), NH₄NO₃số trường hợp phản ứng tạo muối Fe(II)?

A. 5

B. 6

C. 3

D. 4
Câu 14:

Tính chất vật lí nào không phải là tính chất của Fe kim loại trong số 4 tính chất bên dưới?

A. Kim loại nặng, khó nóng chảy.

B. Màu vàng nâu, cứng và giòn.

C. Dẫn điện và nhiệt tốt.

D. Có tính nhiễm từ.
Câu 15:

Kim loại điều chế từ oxit bằng phương pháp nhiệt luyện nhờ chất khử CO ?

A. Fe, Al, Cu

B. Mg, Zn, Fe

C. Fe, Sn, Ni

D. Al, Cr, Zn
Câu 16:

Cấu hình electron của Fe²⁺ với Z = 26?

A. [Ar]3d44s2

B. [Ar]3d6

C. [Ar]3d54s1

D. 1s22s22p63s23p64s23d4
Câu 17:

Hiện tượng cho từ từ NH₃ vào CuSO₄?

A. Xuất hiện kết tủa màu xanh nhạt

B. Xuất hiện kết tủa màu xanh nhạt rồi tan thành dung dịch màu xanh đậm

C. Xuất hiện dung dịch màu xanh

D. Không có hiện tượng
Câu 18:

Phát biểu nào sau đây là sai về Nhôm, Chì, Kẽm, Thiếc?

A. Nhôm là kim loại dẫn điện tốt hơn vàng.

B. Chì (Pb) có ứng dụng để chế tạo thiết bị ngăn cản tia phóng xạ.

C. Trong y học, ZnO được dùng làm thuốc giảm đau dây thần kinh, chữa bệnh eczema, bệnh ngứa.

D. Thiếc có thể dùng để phủ lên bề mặt của sắt để chống gỉ.
Câu 19:

Nhận định không đúng về khả năng phản ứng của sắt với nước là gì?

A. Ở nhiệt độ cao (nhỏ hơn 570oC), sắt tác dụng với nước tạo ra Fe₃O₄ và H₂.

B. Ở nhiệt độ lớn hơn 1000oC, sắt tác dụng với nước tạo ra Fe(OH)₃.

C. Ở nhiệt độ lớn hơn 570oC, sắt tác dụng với nước tạo ra FeO và H₂.

D. Ở nhiệt độ thường, sắt không tác dụng với nước.
Câu 20:

Phát biểu nào sau đây không đúng về Cr, Pb, CuO, Ag ?

A. Trong môi trường kiềm, muối Cr(III) có tính khử và bị các chất oxi hoá mạnh chuyển thành muối Cr(VI).

B. Do Pb2+/Pb đứng trước 2H+/H₂ trong dãy điện hoá nên Pb dễ dàng phản ứng với dung dịch HCl loãng nguội, giải phóng khí H₂.

C. CuO nung nóng khi tác dụng với NH₃ hoặc CO, đều thu được Cu.

D. Ag không phản ứng với dd H₂SO₄ loãng nhưng phản ứng với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng.
Câu 21:

Từ FeSO₄ và các hóa chất và phương tiện có đủ có thể điều chế được Fe bằng phương pháp nào?

A. Thủy luyện

B. Nhiệt luyện

C. Điện phân

D. Cả 3 phương án trên
Câu 22:

Nhờ tính chất vật lí nào mà sắt dùng để chế la bàn?

A. Nhiệt độ nóng chảy cao

B. Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt

C. Có khối lượng riêng lớn

D. Có tính nhiễm từ
Câu 23:

X gồm Fe₂O₃, ZnO và Cu tác dụng với HCl (dư) thu được Y và phần không tan Z. Cho Y tác dụng với NaOH (loãng, dư) thu được số kết tủa là gì?

A. Fe(OH)₂ và Cu(OH)₂.

B. Fe(OH)₂, Cu(OH)₂ và Zn(OH)₂.

C. Fe(OH)₃.

D. Fe(OH)₃ và Zn(OH)₂.
Câu 24:

Phát biểu nào cho dưới đây là không đúng về Fe và Cu?

A. Fe có thể tan trong dung dịch FeCl₃

B. Cu có thể tan trong dung dịch FeCl₃

C. Fe không thể tan trong dung dịch CuCl₂

D. Cu không thể tan trong dung dịch CuCl₂
Câu 25:

Nêu hiện tượng khi cho lượng dư FeSO₄ đã được axit hóa bằng H₂SO₄ vào dung dịch KMnO₄?

A. dung dịch màu tím hồng bị nhạt dần rồi chuyển sang màu vàng

B. dung dịch màu tím hồng bị nhạt dần đến không màu

C. dung dịch màu tím hồng bị chuyển dần sang nâu đỏ

D. màu tím bị mất ngay. Sau đó dần dần xuất hiện trở lại thành dung dịch có màu hồng
Câu 26:

Ngâm đinh sắt sạch trong 200 ml dd CuSO₄ với nồng độ bao nhiêu để sau phản ứng khối lượng đinh sắt tăng 8 gam.

A. 0,52 M

B. 0,5 M

C. 5 M

D. 0,25 M
Câu 27:

Số kim loại tác dụng với H₂SO₄ loãng trong dãy Fe , Al , Mg , Cu , Zn , Ag?

A. 5

B. 3

C. 6

D. 4
Câu 28:

Cho 8,4 g Fe vào 0,4mol AgNO₃ta sẽ thu được mấy gam bạc?

A. 42,3g

B. 23,4g

C. 43,2g

D. 21,6g
Câu 29:

Dãy kim loại phản ứng với nước tạo ra môi trường bazơ?

A. Na, Ba, K.

B. Be, Na, Ca.

C. Na, Fe, K.

D. Na, Cr, K.
Câu 30:

Cho CO dư qua CuO, Al₂O₃ và MgO (nung nóng) thu được chất rắn gì?

A. Cu, Al, Mg.

B. Cu, Al, MgO.

C. Cu, Al₂O₃, Mg.

D. Cu, Al₂O₃, MgO.
Câu 31:

Cho Al, Fe, Cu và ZnSO₄, AgNO₃, CuCl₂, MgSO₄thì kim loại nào tác dụng được tất cả chất đã cho?

A. Al.

B. Fe.

C. Cu.

D. Không kim loại nào.
Câu 32:

Fe có cấu hình e là gì bên dưới đây?

A. [Ar]3d64s2.

B. [Ar]4s13d7.

C. [Ar]3d74s1.

D. [Ar]4s23d6.
Câu 33:

Một tấm kim loại vàng bị bám một lớp Fe ở bề mặt. Ta có thể rửa lớp Fe để loại tạp chất bằng dung dịch nào?

A. Dung dịch ZnSO₄ dư.

B. Dung dịch CuSO₄ dư.

C. Dung dịch FeSO₄ dư.

D. Dung dịch FeCl₃.
Câu 34:

Cho hỗn hợp gồm 8,40 gam Fe và 10,56 gam Cu vào dung dịch HNO₃ loãng, kết thúc phản ứng thấy thoát ra 0,15 mol khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵); đồng thời thu được dung dịch chứa m gam muối. Giá trị m là.

A. 65,46 gam.

B. 41,10 gam.

C. 58,02 gam.

D. 46,86 gam.
Câu 35:

Hòa tan hoàn toàn m g Fe bằng dung dịch HNO₃ thu được dung dịch X và 1,12l NO. Thêm dung dịch chứa 0,1 mol HCl vào X thì thấy khí NO tiếp tục thoát ra và thu được dung dịch Y. Để phản ứng hết với các chất trong Y cần 115 ml dung dịch NaOH 2M. Giá trị gần đúng nhất của m là

A. 3,91

B. 3,35

C. 2,85

D. 3,09
Câu 36:

Cho m g bột Fe vào 200ml dung dịch chứa hai muối AgNO₃ 0,15M và Cu(NO₃)₂ 0,1M sau một thời gian thu được 3,84 g hỗn hợp kim loại và dung dịch X. Cho 3,25g Zn vào dung dịch X, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 3,895 g hỗn hợp kim loại và dung dịch Y. Giá trị m là

A. 2,24

B. 0,56

C. 2,8

D. 1,435
Câu 37:

Hỗn hợp nào sau đây khi tác dụng với dung dịch HCl dư thu được dung dịch chứa 2 muối

A. FeO và Fe(OH)₂.

B. Fe₂O₃ và Fe(OH)₃.

C. Fe và FeO.

D. FeO và Fe₂O₃.
Câu 38:

Cho các phương trình hóa học sau:

     (a) FeO + 2HNO₃ → Fe(NO₃)₂ + H₂O

     (b) Fe(OH)₂ + 2HNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2H₂O

     (c) 3Fe(NO₃)₂ + 4HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

     (d) Fe₂O₃ + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

     Số phương trình hóa học đúng là

A. 3

B. 4

C. 1

D. 2
Câu 39:

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(a) Đốt dây sắt trong khí clo.

(b) Đốt cháy hỗn hợp sắt và lưu huỳnh (trong điều kiện không có không khí).

(c) Cho sắt (II) oxit vào dung dịch axit sunfuric đặc nóng.

(d) Cho sắt vào dung dịch đồng (II) sunfat.

(e) Cho đồng vào dung dịch sắt (III) clorua.

(g) Cho oxit sắt từ tác dụng với dung dịch axit clohidric.

Số thí nghiệm tạo ra muối sắt (II) là

A. 4

B. 3

C. 5

D. 2
Câu 40:

Nhúng một lá sắt (dư) vào dung dịch chứa một trong các chất sau: FeCl₃, AlCl₃, CuSO₄, Pb(NO₃)₂, H₂SO₄ đặc, nóng. Sau phản ứng lấy lá sắt ra, có bao nhiêu trường hơp tạo muối sắt (II)

A. 2

B. 3

C. 4

D. 5
Câu 41:

Kim loaị X tác dung với dung dịch H₂SO₄ loãng cho khı́ H₂. Mặt khác oxit của X bi ̣khı́ H₂ khử thành kim loaị ở nhiêṭ đô ̣ cao. X là kim loaị nào sau đây

A. Fe

B. Al

C. Mg

D. Cu
Câu 42:

Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Trong các phản ứng hóa học, ion Fe2+ chỉ thể hiện tính khử.

B. Kim loại Fe phản ứng với dung dịch HCl tạo ra muối sắt(II).

C. Kim loại Fe không tan trong dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội.

D. Dung dịch FeCl₃ phản ứng được với kim loại Fe.
Câu 43:

Kim loại Fe phản ứng với lượng dư dung dịch X, tạo muối sắt(III). Chất X là

A. HCl đặc, nóng.

B. HNO₃ loãng.

C. H₂SO₄ đặc, nguội.

D. H₂SO₄ loãng.
Câu 44:

Sắt có số oxi hóa +2 trong hợp chất nào sau đây?

A. Fe₂(SO₄)₃.

B. Fe₂O₃.

C. FeO.

D. FeCl₃.
Câu 45:

Ở nhiệt độ thường, kim loại Fe tác dụng được với dung dịch nào sau đây:

A. CuSO₄

B. MgSO₄.

C. NaCl.

D. NaOH.
Câu 46:

Cho dung dịch KOH dư vào dung dịch gồm FeCl₂ và FeCl₃, thu được kết tủa X. Cho X tác dụng với dung dịch HNO₃ dư, thu được dung dịch chứa muối

A. Fe(NO₃)₃.

B. Fe(NO₃)₂.

C. Fe(NO₃)₂ và KNO₃.

D. Fe(NO₃)₃ và KNO₃.
Câu 47:

Ở nhiệt độ thường, kim loại Fe tác dụng được với dung dịch nào sau đây?

A. Mg(NO₃)₂.

B. NaCl.

C. NaOH.

D. AgNO₃.
Câu 48:

Sắt có số oxi hóa +3 trong hợp chất nào sau đây?

A. Fe(OH)₃.

B. FeO

C. Fe(OH)₂.

D. FeSO₄.
Câu 49:

Chất X có công thức Fe(NO₃)₃. Tên gọi của X là

A. sắt (II) nitrit.

B. sắt (III) nitrat.

C. sắt (II) nitrat.

D. sắt (III) nitrit.
Câu 50:

Có 2 dung dịch X,Y loãng, mỗi dung dịch chứa một chất tan và có số mol bằng nhau. Tiến hành các thí nghiệm sau:

            - Thí nghiệm 1: Cho bột Fe dư vào dung dịch X, thu được a mol một chất khí duy nhất không màu, hoá nâu trong không khí.

            - Thí nghiệm 2: Cho bột Fe dư dung dịch Y, thu được 2a mol một chất khí duy nhất không màu, không hoá nâu trong không khí.

            - Thí nghiệm 3: Trộn dung dịch X với dung dịch Y rồi thêm bột Fe đến dư, thu được 2a mol một chất khí duy nhất không màu, hoá nâu trong không khí.

Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn và chỉ tạo muối của kim loại. Hai dung dịch X, Y lần lượt là

A. NaHSO₄,HCl.

B. HNO₃, H₂SO₄.

C. HNO₃,NaHSO₄.

D. KNO₃, H₂SO₄.

TÀI LIỆU THAM KHẢO

Hướng dẫn giải SGK, SBT, nâng cao Lý 11 đẩy đủ

Lý thuyết Vật lý lớp 10 theo chuyên đề và bài học

Hướng dẫn giải SGK, SBT, nâng cao Toán 11 đẩy đủ

Lý thuyết Toán lớp 10 theo chuyên đề và bài học

Lý thuyết Sinh học lớp 11 theo chuyên đề và bài học

Hướng dẫn giải SGK, SBT, nâng cao Toán 10 đẩy đủ

Lý thuyết Toán lớp 11 theo chuyên đề và bài học

Hướng dẫn giải SGK, SBT, nâng cao Lý 10 đẩy đủ

Lý thuyết Vật lý lớp 11 theo chuyên đề và bài học

Lý thuyết Hoá học lớp 11 theo chuyên đề và bài học

Lý thuyết Sinh học lớp 10 theo chuyên đề và bài học

Lý thuyết Hoá học lớp 10 theo chuyên đề và bài học

Trắc nghiệm Sắt Hóa Học Lớp 12

Câu 1:

Câu 2:

Câu 3:

Câu 4:

Câu 5:

Câu 6:

Câu 7:

Câu 8:

Câu 9:

Câu 10:

Câu 11:

Câu 12:

Câu 13:

Câu 14:

Câu 15:

Câu 16:

Câu 17:

Câu 18:

Câu 19:

Câu 20:

Câu 21:

Câu 22:

Câu 23:

Câu 24:

Câu 25:

Câu 26:

Câu 27:

Câu 28:

Câu 29:

Câu 30:

Câu 31:

Câu 32:

Câu 33:

Câu 34:

Câu 35:

Câu 36:

Câu 37:

Câu 38:

Câu 39:

Câu 40:

Câu 41:

Câu 42:

Câu 43:

Câu 44:

Câu 45:

Câu 46:

Câu 47:

Câu 48:

Câu 49:

Câu 50:

TÀI LIỆU THAM KHẢO