Trong bình kín dung tích 1 lít, người ta cho vào 5,6 gam khí CO và 5,4 gam hơi nước. Phản ứng xảy ra là: CO + H₂O ⇆ CO₂ + H₂. Ở 850^oC hằng số cân bằng của phản ứng trên là 1. Nồng độ mol của CO và H₂O khi đạt đến cân bằng lần lượt là

Cho ba mẫu đá vôi (100% CaCO₃) có cùng khối lượng. mẫu 1 dạng khối, mẫu 2 dạng viên nhỏ, mẫu 3 dạng bột mịn vào ba cốc đựng cùng thể tích dung dịch HCl (dư, cùng nồng độ, ở điều kiện thường). Thời gian để đá vôi tan hết trong ba cốc tương ứng là t1, t2, t3 giây. So sánh nào sau đây đúng?

Ở cùng một nồng độ, phản ứng nào dưới đây có tốc độ phản ứng xảy ra chậm nhất.

Sự phá vỡ cân bằng cũ để chuyển sang một cân bằng mới do các yếu tố bên ngoài tác động được gọi là

Từ phản ứng 2SO₂ + O₂ ⇔ 2SO₃ tính hằng số cân bằng của phản ứng biết nồng độ ban đầu của SO₂ và O₂ tương ứng là 4 mol/l và 2 mol/l. Khi cân bằng, có 80% SO₂ đã phản ứng

Cho phương trình hoá học của phản ứng tổng hợp amoniac

N₂ (k) + 3H₂ (k) ⇔  2NH₃ (k)

Khi tăng nồng độ của hidro lên 3 lần, tốc độ phản ứng thuận

Cho các phản ứng.

(1) H₂ (k) + I₂ (k) ⇌ 2HI (k)

(2) 2SO₂ (k) + O₂ (k) ⇌ 2SO₃ (k)

(3) 3H₂ (k) + N₂ (k) ⇌ 2NH₃ (k)

(4) N₂O₄ (k)⇌ 2NO₂ (k)

Các phản ứng chuyển dịch theo chiều nghịch khi ta giảm áp suất của hệ là 

Hấp thụ hoàn toàn 6,4 gam SO₂ vào V ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng thu được 11,5 gam muối. Giá trị của V là

Cho cân bằng 2SO_2 (k) + O_2 (k) ↔ 2SO_3(k). Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H₂ giảm đi. Phát biểu đúng là:

Thực hiện phản ứng tổng hợp amoniac N₂ + 3H₂ ⇆ 2NH₃.

Nồng độ mol ban đầu của các chất như sau: [N₂] = 1 mol/l; [H₂] = 1,2 mol/l. Khi phản ứng đạt cân bằng nồng độ mol của [NH₃] = 0,2 mol/l. Hiệu suất của phản ứng là

Người ta cho N₂ và H₂ vào trong bình kín dung tích không đổi và thực hiện phản ứng: N_{2 (k)} + 3H_{2 (k)} ↔ 2NH_{3 (k)}

Sau một thời gian, nồng độ các chất trong bình như sau: [N₂] = 2M; [H₂] = 3M; [NH₃] = 2M. Nồng độ mol/l của N₂ và H₂ ban đầu lần lượt là:

Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là:

Cho phản ứng thuận nghịch sau: A₂(k) + B₂(k) ⇋ 2AB(k); ΔH > 0

Để cân bằng dịch chuyển sang chiều thuận thì:

Từ phản ứng nX (k) + mY (k) pZ (k) + qT (k). Ở 50^oC, số mol chất Z là x; Ở 100^oC số mol chất Z là y. Biết x > y và (n+m) > (p+q), kết luận nào sau đây đúng? 

Khi cho cùng một lượng nhôm vào cốc đựng dung dịch axit HCl 0,1M, tốc độ phản ứng sẽ lớn nhất khi dùng nhôm ở dạng nào sau đây ?

Cho cân bằng hoá học: H₂ (k) + I₂ (k) ⇄ 2HI (k); ∆H > 0. Cân bằng không bị chuyển dịch khi

Cho 25 gam KMnO₄ (có a% tạp chất) tác dụng với dung dịch HCl dư thu được khí clo. Để khí clo sinh ra phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 83 gam KI tạo I₂, giá trị của a là

Cho các phát biểu sau :

(1) Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 2 chiều ngược nhau.

(2) Chất xúc tác có tác dụng làm tăng tốc độ phản ứng thuận và nghịch.

(3) Cân bằng hóa học là trạng thái mà phản ứng đã xảy ra hoàn toàn.

(4) Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, lượng các chất sẽ không đổi.

(5) Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, phản ứng dừng lại

Các phát biểu sai là

Hệ cân bằng sau được thực hiện trong bình kín.

CO (k) + H₂O (k) ⇌ CO₂ (k) + H₂ (k) ΔH < 0

Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi

Cho cân bằng hóa học: 2SO_2(k) + O_2(k) ⇔  2SO_3(k); phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Phát biểu đúng là

Cho phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng 

4NH₃ (k) + 3O₂ (k) ⇌ 2N₂ (k) + 6H₂O (h) ΔH < 0

Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận khi .