Cho 17,4 gam MnO₂ tác dụng với dd HCl đặc, dư và đun nóng thì sẽ thu được bao nhiêu thể tích khí?

Cho cân bằng hóa học sau: CO_(k) + H₂O_(k) ⇄ CO_2(k) + H_2(k) có hằng số cân bằng k = 1.

Nếu lúc đầu chỉ có CO và hơi nước với nồng độ [CO] = 0,1M. [H₂O] = 0,4M. Tính nồng độ CO₂ ở trạng thái cân bằng

Có 3 cốc chứa 20ml dung dịch H₂O₂ cùng nồng độ. Tiến hành 3 thí nghiệm như hình vẽ sau.

Ở thí nghiệm nào có bọt khí thoát ra chậm nhất?

Phát biểu nào trong 4 phát biểu về chất xúc tác không đúng?

Trong một phản ứng thuận nghịch, ở trạng thái cân bằng thì:

Cho các cân bằng hóa học sau:

\(\begin{array}{*{20}{l}} {2S{O_2}\;\left( k \right){\rm{ }} + {\rm{ }}{O_2}\;\left( k \right){\rm{ }} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {\rm{ }}2S{O_3}\;\left( k \right)}\\ {{N_2}\;\left( k \right){\rm{ }} + {\rm{ }}3{H_2}\; \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {\rm{ }}2N{H_3}\;\left( k \right)}\\ {3C{O_2}\;\left( k \right){\rm{ }} + {\rm{ }}{H_2}\;\left( k \right){\rm{ }} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {\rm{ }}CO{\rm{ }}\left( k \right){\rm{ }} + {\rm{ }}{H_2}O{\rm{ }}\left( k \right)}\\ {2HI{\rm{ }}\left( k \right){\rm{ }} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {\rm{ }}{H_2}\;\left( k \right){\rm{ }} + {\rm{ }}I2{\rm{ }}\left( k \right)} \end{array}\)

Khi thay đổi áp suất, các cân bằng hóa học đều không bị chuyển dịch là

Xét cân bằng: N₂O₄ (k) ⇋ 2NO₂ (k) ở 25^oC.

Khi chuyển dich sang một trạng thái cân bằng mới nếu nồng độ của N₂O₄ tăng lên 9 lần thì nồng độ của NO₂.

Trong một bình kín đựng khí NO₂ có màu nâu đỏ. Ngâm bình trong nước đá, thấy màu nâu nhạt dần. Đã xảy ra phản ứng hóa học: \(2N{O_2}\left( k \right)\; \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \;\;{N_2}{O_4}\left( k \right)\)

                                   nâu đỏ          không màu

Điều khẳng định nào sau đây về phản ứng hóa học trên là sai?

Chọn khẳng định không đúng:

Từ 800 tấn quặng pirit sắt chứa 25% tạp chất trơ có thể sản xuất được a m3 dung dịch H₂SO₄ 93% (D = 1,83 g/cm3), hiệu suất quá trình là 95%. Giá trị của a là

Khi tăng áp suất chung của hệ thì cân bằng nào sau đây chuyển dịch theo chiều nghịch (giữ nguyên các yếu tố khác)?

Cho cân bằng sau trong một bình kín: CO_{2 (k)} + H_{2 (k)} ⇆ CO _(k) + H₂O (k) (∆H > 0)

Yếu tố không làm cân bằng trên chuyển dịch là

Cho phương trình hoá học

N₂ (k) + O₂ (k) ⇌ 2NO (k) ΔH > 0

Hãy cho biết cặp yếu tố nào sau đây đều ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng hoá học trên?

Cho sơ đồ phản ứng sau: K+O₂ → K₂O Hệ số của các chất lần lượt là:

Trong phòng thí nghiệm, có thể điều chế khí oxi từ muối kali clorat. Người ta sử dụng cách nào sau đây nhằm mục đích tăng tốc độ phản ứng?

Cho phản ứng:

Al+HNO₃ → Al(NO₃)₃ + N₂O + H₂O

Trong phương trình phản ứng trên, khi hệ số của Al là 8 thì hệ số của HNO3 là

 Trong một bình kín có cân bằng hóa học sau:

2NO₂ (k) ⇌ N₂O₄ (k)

Tỉ khối hơi của hỗn hợp khí trong bình so với H₂ ở nhiệt độ T₁ bằng 27,6 và ở nhiệt độ T₂ bằng 34,5. Biết T₁ > T₂.

Phát biểu nào sau đây về cân bằng trên là đúng?

Cho cân bằng hóa học. 2SO₂ (k) + O₂ (k) ⇌ 2SO₃ (k); phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Phát biểu đúng là.

Trong một bình kín chứa 10 lít nitơ và 10 lít hiđro ở nhiệt độ 0⁰C và 10 atm. Sau phản ứng tổng hợp NH₃, lại đưa bình về 0^oC Biết rằng có 60% hiđro tham gia phản ứng, áp suất trong bình sau phản ứng là:

Khi giảm áp suất của hệ, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch là

Cho cân bằng hóa học:

N₂ (k) + 3H₂ ⇌ 2NH₃ (k)

Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Cân bằng hóa học không bị chuyển dịch khi