Cho phản ứng:

Al+HNO₃ → Al(NO₃)₃ + N₂O + H₂O

Trong phương trình phản ứng trên, khi hệ số của Al là 8 thì hệ số của HNO3 là

Cho cân bằng hóa học sau trong bình kín:

\({N_2}(k) + 3{H_2}(k) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2N{H_3}(k);\Delta H = - 92KJ/mol\)

Trong các yếu tố:

(1) Thêm một lượng N₂ hoặc H₂.

(2) Thêm một lượng NH₃.

(3) Tăng nhiệt độ của phản ứng.

(4) Tăng áp suất của phản ứng.

(5) Dùng thêm chất xúc tác.

Có bao nhiêu yếu tố làm cho tỉ khối của hỗn hợp khí trong bình so với H₂ tăng lên?

Cho phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng 

4NH₃ (k) + 3O₂ (k) ⇌ 2N₂ (k) + 6H₂O (h) ΔH < 0

Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận khi .

Cân bằng phản ứng H₂ + I₂ ⇆ 2HI (ΔH < 0) được thiết lập ở t^oC khi nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng là [H₂] = 0,8 mol/l; [I₂] = 0,6 mol/l ; [HI] = 0,96 mol/l. Hằng số K có giá trị là

Cho các phát biểu sau .

(1) Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 2 chiều ngược nhau.

(2) Chất xúc tác có tác dụng làm tăng tốc độ phản ứng thuận và nghịch.

(3) Cân bằng hóa học là trạng thái mà phản ứng đã xảy ra hoàn toàn.

(4) Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, lượng các chất sẽ không đổi.

(5) Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, phản ứng dừng lại.

(6) Sự chuyển dịch cân bằng của phản ứng thuận nghịch 2NO₂ N₂O₄ không phụ thuộc sự thay đổi áp suất.

Số phát biểu sai là

Trong bình kín dung tích 1 lít, người ta cho vào 5,6 gam khí CO và 5,4 gam hơi nước. Phản ứng xảy ra là :CO + H₂O → CO₂ + H₂. Ở 850^oC hằng số cân bằng của phản ứng trên là 1. Nồng độ mol của CO và H₂O khi đạt đến cân bằng lần lượt là:

Cho ba mẫu đá vôi (100% CaCO₃) có cùng khối lượng. mẫu 1 dạng khối, mẫu 2 dạng viên nhỏ, mẫu 3 dạng bột mịn vào ba cốc đựng cùng thể tích dung dịch HCl (dư, cùng nồng độ, ở điều kiện thường). Thời gian để đá vôi tan hết trong ba cốc tương ứng là t1, t2, t3 giây. So sánh nào sau đây đúng?

Cho các phát biểu sau :

1. Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là : Nhiệt độ, nồng độ, áp suất, chất xúc tác, diện tích bề mặt.

2. Cân bằng hóa học là cân bằng động.

3. Khi thay đổi trạng thái cân bằng của phản ứng thuận nghịch, cân bằng sẽ chuyển dịch về phía chống lại sự thay đổi đó (Nguyên lí Lơ Sa-tơ-li-ê).

4. Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là : Nhiệt độ, nồng độ, áp suất.

Các phát biểu đúng là:

Cho cân bằng hóa học:

2SO₂ (k) + O₂ (k) ⇌ 2SO₃ (k)

Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H₂ giảm đi. Phát biểu nào sau đây đúng khi nói về cân bằng hóa học này?

Cho các phát biểu sau :

1. Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo một chiều xác định.

2. Cân bằng hóa học là cân bằng động.

3. Khi thay đổi trạng thái cân bằng của hệ phản ứng thuận nghịch, cân bằng sẽ chuyển dịch về phía chống lại sự thay đổi ấy.

4. Sự chuyển dịch cân bằng của phản ứng thuận nghịch 2NO_2(k) ⇔ N₂O_4(k)  không phụ thuộc sự thay đổi áp suất.

Các phát biểu đúng là:

Cho sơ đồ phản ứng sau: Fe+Cl₂ →FeCl₃ . Tổng hệ số của các chất trong phản ứng trên là

Cho phương trình hoá học của phản ứng tổng hợp amoniac.

N₂(k) + 3H₂(k) ⇔  2NH₃(k)

Khi tăng nồng độ của hiđro lên 2 lần, tốc độ phản ứng thuận.

Xét cân bằng: N₂O₄ (k) ⇆ 2NO₂ (k) ở 25^oC. Khi chuyển dịch sang một trạng thái cân bằng mới nếu nồng độ của N₂O₄ tăng lên 9 lần thì nồng độ của NO₂

Cho cân bằng hóa học:

N₂ (k) + 3H₂ ⇌ 2NH₃ (k)

Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Cân bằng hóa học không bị chuyển dịch khi

Trong phòng thí nghiệm, có thể điều chế khí oxi từ muối kali clorat. Người ta sử dụng cách nào sau đây nhằm mục đích tăng tốc độ phản ứng?

Cho các phát biểu sau

(1) Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 2 chiều ngược nhau.

(2) Chất xúc tác có tác dụng làm tăng tốc độ phản ứng thuận và nghịch.

(3) Cân bằng hóa học là trạng thái mà phản ứng đã xảy ra hoàn toàn.

(4) Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, lượng các chất sẽ không đổi.

(5) Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, phản ứng dừng lại.

(6) Sự chuyển dịch cân bằng của phản ứng thuận nghịch 2NO₂ ⇌ N₂O₄ không phụ thuộc sự thay đổi áp suất.

Số phát biểu sai là

Dưới tác dụng của nhiệt, PCl₅ bị phân tách thành PCl₃ và Cl₂ theo phản ứng cân bằng PCl_5(k) ⇄ PCl_3(k) + Cl_2(k). Ở 273⁰C và dưới áp suất 1atm, hỗn hợp lúc cân bằng có khối lượng riêng là 2,48 gam/lít. Lúc cân bằng nồng độ mol của PCl₅ có giá trị gần nhất với 

Cho cân bằng hóa học sau:

2SO₂ (k) + O₂(k) ⇋ 2SO₃ (k); ΔH <0

Cho các biện pháp:

(1) tăng nhiệt độ

(2) tăng áp suất chung của hệ phản ứng

(3) hạ nhiệt độ

(4) dùng thêm chất xúc tác V₂O₅

(5) giảm nồng độ SO₃

(6) giảm áp suất chung của hệ phản ứng.

Những biện pháp nào làm cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận?

Cho các cân bằng.

(1) H₂ (k) + I₂ (k) ⇌ 2HI (k)

(2) 2NO (k) + O₂ (k) ⇌ 2NO₂ (k)

(3) CO(k) + Cl₂(k) ⇌ COCl₂ (k)

(4) CaCO₃ (r) ⇌ CaO (r) + CO₂ (k)

(5) 3Fe (r) + 4H₂O (k) ⇌ Fe₃O₄ (r) + 4H₂ (k)

Các cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng áp suất là

Cho H₂(k) + I₂(k) ⇋ 2HI(k). Hỏi tốc độ của phản ứng sẽ tăng mấy lần khi tăng áp suất chung của hệ lên 3 lần?

Cho cân bằng trong bình kín: N_{2 (k)} + 3H_{2 (k)} ⇆ 2NH_{3 (k)}

Khi tăng nhiệt độ thì số mol hỗn hợp khí tăng. Phát biểu đúng về cân bằng này là