Một phản ứng hóa học có dạng

2A(k) + B(k) ⇔ 2C(k); ∆H<0

Hãy cho biết các biện pháp cần tiến hành để cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận?

Cho 4,6 gam kim loại X (thuộc nhóm IA) tác dụng hết với 95,6 ml nước (d = 1g/ml), thu được 2,24 lit khí H₂ (đktc). Kim loại X là

Cho cân bằng trong bình kín: N_{2 (k)} + 3H_{2 (k)} ⇆ 2NH_{3 (k)}

Khi tăng nhiệt độ thì số mol hỗn hợp khí tăng. Phát biểu đúng về cân bằng này là

Tính hằng số cân bằng KC ở t^oC của phản ứng biết một bình phản ứng có dung tích không đổi, chứa hỗn hợp khí N₂ và H₂ với nồng độ tương ứng là 0,3M và 0,7M. Sau khi phản ứng tổng hợp NH₃ đạt trạng thái cân bằng ở t^oC, H₂ chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu được.  

Cho cân bằng hóa học: H_{2 (k)} + I_{2 (k)} ⇆ 2HI _(k) (∆H > 0)

Cân bằng không bị chuyển dịch khi:

Phát biểu nào về chất xúc tác là không đúng?

Cho cân bằng sau trong một bình kín: CO_{2 (k)} + H_{2 (k)} ⇆ CO _(k) + H₂O (k) (∆H > 0)

Yếu tố không làm cân bằng trên chuyển dịch là

Hệ phản ứng sau ở trạng thái cân bằng . Biểu thức của hằng số cân bằng của phản ứng trên là:

Cho phản ứng:

Al+HNO₃ → Al(NO₃)₃ + N₂O + H₂O

Trong phương trình phản ứng trên, khi hệ số của Al là 8 thì hệ số của HNO3 là

Khi giảm áp suất của hệ, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch là

Khi tăng áp suất chung của hệ thì cân bằng nào sau đây chuyển dịch theo chiều nghịch (giữ nguyên các yếu tố khác)?

Cho cân bằng hóa học sau trong bình kín:

2NO₂ (k) ⇌ N₂O₄ (k)

(màu nâu đỏ)    (không màu)

Biết khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt dần. Phản ứng thuận có

Cho cân bằng hoá học sau. 2SO₂ (k) + O₂ (k) ⇌ 2SO₃ (k); ΔH < 0. Cho các biện pháp. (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất chung của hệ phản ứng, (3) hạ nhiệt độ, (4) dùng thêm chất xúc tác V2O5, (5) giảm nồng độ SO₃, (6) giảm áp suất chung của hệ phản ứng. Những biện pháp nào làm cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận?

Nồng độ ban đầu của A₂ và B₂ là 0,03 mol/l. Khi phản ứng: A₂(k) + B₂(k) ⇋ 2AB(k);

Khi đạt trạng thái cân bằng, nồng độ của AB là 0,04 mol/l. Hằng số cân bằng của phản ứng trên là:

Cho sơ đồ phản ứng sau: K+O₂ → K₂O Hệ số của các chất lần lượt là:

Cho phương trình hoá học của phản ứng tổng hợp amoniac

N₂ (k) + 3H₂ (k) ⇔  2NH₃ (k)

Khi tăng nồng độ của hidro lên 3 lần, tốc độ phản ứng thuận

Cho phương trình phản ứng:2A(k) + B (k) ↔ 2X (k) + 2Y(k)

Người ta trộn 4 chất, mỗi chất 1 mol vào bình kín dung tích 2 lít (không đổi). Khi cân bằng, lượng chất X là 1,6 mol. Nồng độ B ở trạng thái cân bằng lần lượt là

Cân bằng phản ứng H₂ + I₂ ⇆ 2HI (ΔH < 0) được thiết lập ở t^oC khi nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng là [H₂] = 0,8 mol/l; [I₂] = 0,6 mol/l ; [HI] = 0,96 mol/l. Hằng số K có giá trị là 

Đối với một hệ ở trạng thái cân bằng, nếu thêm vào chất xúc tác thì

Thực hiện phản ứng tổng hợp amoniac N₂ + 3H₂ ⇆ 2NH₃.

Nồng độ mol ban đầu của các chất như sau: [N₂] = 1 mol/l; [H₂] = 1,2 mol/l. Khi phản ứng đạt cân bằng nồng độ mol của [NH₃] = 0,2 mol/l. Hiệu suất của phản ứng là

Xét cân bằng: N₂O₄ (k) ⇆ 2NO₂ (k) ở 25^oC. Khi chuyển dịch sang một trạng thái cân bằng mới nếu nồng độ của N₂O₄ tăng lên 9 lần thì nồng độ của NO₂