Quá trình tổng hợp NH₃ từ H₂ và N₂ (với xúc tác Al₂O₃) có thể được biểu diễn bằng cân bằng hóa học sau:

N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃ ; ΔH < 0

Người ta thử các cách sau:

(1) tăng áp suất của khí N2 khi cho vào hệ.

(2) tăng áp suất chung của hệ.

(3) giảm nhiệt độ của hệ.

(4) không dùng chất xúc tác nữa.

(5) hóa lỏng NH₃ và đưa ra khỏi hệ.

Số cách làm có thể làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là

Cho 25 gam KMnO₄ (có a% tạp chất) tác dụng với dung dịch HCl dư thu được khí clo. Để khí clo sinh ra phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 83 gam KI tạo I₂, giá trị của a là

Cho các phát biểu sau về cân bằng hóa học:

(1) Cân bằng hóa học là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

(2) Ở trạng thái cân bằng hóa học, phản ứng dừng lại.

(3) Trong hệ đạt trạng thái cân bằng hóa học, luôn có mặt của các chất sản phầm, các chất phản ứng có thể không có.

(4) Ở trạng thái cân bằng hóa học, nồng độ các chất phản ứng giảm đi bao nhiêu theo phản ứng thuận lại được tạo ra bấy nhiêu theo phản ứng nghịch.

(5) Trong tất cả các cân bằng hóa học trong pha khí, khi thay đổi áp suất của hệ, cân bằng bị chuyển dịch.

Số phát biểu đúng là

Cho cân bằng hóa học sau: CO_(k) + H₂O_(k) ⇄ CO_2(k) + H_2(k) có hằng số cân bằng k = 1.

Nếu lúc đầu chỉ có CO và hơi nước với nồng độ [CO] = 0,1M. [H₂O] = 0,4M. Tính nồng độ CO₂ ở trạng thái cân bằng

Tính hằng số cân bằng KC ở t^oC của phản ứng biết một bình phản ứng có dung tích không đổi, chứa hỗn hợp khí N₂ và H₂ với nồng độ tương ứng là 0,3M và 0,7M. Sau khi phản ứng tổng hợp NH₃ đạt trạng thái cân bằng ở t^oC, H₂ chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu được.  

Cho 12,6 gam hỗn hợp Al và Mg phản ứng với 100 ml dung dịch hỗn hợp hai axit HNO₃ 4M và H₂SO₄ 7M (đậm đặc) thu được 0,2 mol mỗi khí SO₂, NO, NO₂ ^-(không tạo sản phẩm khử khác của N⁺⁵). Số mol của Al và Mg lần lượt là

Cho cân bằng sau trong một bình kín: CO_{2 (k)} + H_{2 (k)} ⇆ CO _(k) + H₂O _(k) (∆H > 0)

Yếu tố không làm cân bằng trên chuyển dịch là

Điền vào khoảng trống trong các câu sau bằng cụm từ thích hợp: “ Cân bằng hóa học là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi tốc độ phản ứng thuận…………tốc độ phản ứng nghich.”

Xét các cân bằng hóa học sau:

I. Fe₃O_4(r)+4CO_(k) ⇄  3Fe_(r)+4CO_2(k)

II.BaO_(r)+CO_2(k) ⇄  BaCO_3(r)

III.H_2(k)+Br_2(k) ⇄  2HBr_(k)

IV.2NaHCO_3(r) ⇄  Na₂CO_3(r)+CO_2(k)+H₂O_(k)

Khi tăng áp suất, các cân bằng hóa học không bị dịch chuyển là:

Cho cân bằng 2SO_2 (k) + O_2 (k) ↔ 2SO_3(k). Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H₂ giảm đi. Phát biểu đúng là:

Cho các cân bằng hóa học:

N₂ (k) + 3H₂ (k) ⇆ 2NH₃ (k) (1)

H₂ (k) + I₂ (k)  ⇆ 2HI (k)  (2)

2SO₂ (k) + O₂ (k)  ⇆ 2SO₃ (k)  (3)

2NO₂ (k) ⇆ N₂O₄ (k)  (4)

Khi thay đổi áp suất những cân bằng hóa học nào bị chuyển dịch?

Người ta cho N₂ và H₂ vào trong bình kín dung tích không đổi và thực hiện phản ứng: N_{2 (k)} + 3H_{2 (k)} ↔ 2NH_{3 (k)}

Sau một thời gian, nồng độ các chất trong bình như sau: [N₂] = 2M; [H₂] = 3M; [NH₃] = 2M. Nồng độ mol/l của N₂ và H₂ ban đầu lần lượt là:

Cho cân bằng hoá học

PCl₅(k) ⇌ PCl₃(k)+Cl₂(k) ΔH > 0

Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi

Cho các phát biểu sau :

(1) Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 2 chiều ngược nhau.

(2) Chất xúc tác có tác dụng làm tăng tốc độ phản ứng thuận và nghịch.

(3) Cân bằng hóa học là trạng thái mà phản ứng đã xảy ra hoàn toàn.

(4) Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, lượng các chất sẽ không đổi.

(5) Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, phản ứng dừng lại

Các phát biểu sai là

Cho các phát biểu sau

(1) Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 2 chiều ngược nhau.

(2) Chất xúc tác có tác dụng làm tăng tốc độ phản ứng thuận và nghịch.

(3) Cân bằng hóa học là trạng thái mà phản ứng đã xảy ra hoàn toàn.

(4) Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, lượng các chất sẽ không đổi.

(5) Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, phản ứng dừng lại.

(6) Sự chuyển dịch cân bằng của phản ứng thuận nghịch 2NO₂ ⇌ N₂O₄ không phụ thuộc sự thay đổi áp suất.

Số phát biểu sai là

Cho phản ứng: Fe₂O_3(r) + 3CO_(k) ⇄  2Fe_(r) + 3CO_2 (k). Khi tăng áp suất của phản ứng này thì

Cho cân bằng hóa học sau:

2SO₂ (k) + O₂(k) ⇋ 2SO₃ (k); ΔH <0

Cho các biện pháp:

(1) tăng nhiệt độ

(2) tăng áp suất chung của hệ phản ứng

(3) hạ nhiệt độ

(4) dùng thêm chất xúc tác V₂O₅

(5) giảm nồng độ SO₃

(6) giảm áp suất chung của hệ phản ứng.

Những biện pháp nào làm cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận?

Cho cân bằng hóa học:  \(COC{l_2}(k) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} CO(k) + C{l_2}(k);\Delta H > 0\)

Khi giảm nhiệt độ và giảm áp suất, cân bằng hóa học chuyển dịch theo chiều tương ứng là:

Trong một bình kín dung tích V lít không đổi có chứa 1,3a mol O₂ và 2,5a mol SO₂ ở 100^oC, 2 atm (có mặt xúc tác V₂O₅), nung nóng bình một thời gian sau đó làm nguội tới 100^oC, áp suất trong bình lúc đó là p; hiệu suất phản ứng tương ứng là h. Mối liên hệ giữa p và h được biểu thị bằng biểu thức

Cho phương trình hóa học:  Fe₃O₄  + HNO₃  → Fe(NO₃)₃  + N_aO_b  + H₂O. Sau khi cân bằng phương trình hóa học trên với các hệ số là các số nguyên tối giản thì tổng hệ số của H₂O và HNO₃ là

Để cân bằng dịch chuyển sang chiều thuận trong A₂(k) + B₂(k) ⇋ 2AB(k); ΔH > 0?