Cho các cân bằng hóa học:

N₂ (k) + 3H₂ (k) ⇆ 2NH₃ (k) (1)

H₂ (k) + I₂ (k)  ⇆ 2HI (k)  (2)

2SO₂ (k) + O₂ (k)  ⇆ 2SO₃ (k)  (3)

2NO₂ (k) ⇆ N₂O₄ (k)  (4)

Khi thay đổi áp suất những cân bằng hóa học nào bị chuyển dịch?

Cho các cân bằng sau.

(1) 2HI (k)⇌ H₂ (k) + I₂ (k)

(2) CaCO₃ (r) ⇌ CaO (r) + CO₂ (k)

(3) FeO (r) + CO (k) ⇌ Fe (r) + CO₂ (k)

(4) 2SO₂ (k) + O₂ (k) ⇌ 2SO₃ (k)

Khi tăng áp suất của hệ, số cân bằng bị chuyển dịch theo chiều nghịch là.

Cho cân bằng hóa học: H_{2 (k)} + I_{2 (k)} ⇆ 2HI _(k) (∆H > 0)

Cân bằng không bị chuyển dịch khi:

Cho cân bằng (trong bình kín) sau: CO_(k) + H₂O_(k) ⇄ CO_2 (k) + H_2(k) ∆H < 0

Cho các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm hơi nước ; (3) thêm H₂ ; (4) tăng áp suất chung của hệ; (5) dùng chất xúc tác.

Dãy gồm các yếu tố đều làm thay đổi cân bằng của hệ là

 Trong một bình kín có cân bằng hóa học sau:

2NO₂ (k) ⇌ N₂O₄ (k)

Tỉ khối hơi của hỗn hợp khí trong bình so với H₂ ở nhiệt độ T₁ bằng 27,6 và ở nhiệt độ T₂ bằng 34,5. Biết T₁ > T₂.

Phát biểu nào sau đây về cân bằng trên là đúng?

Hòa tan 14 gam hỗn hợp 2 muối MCO₃ và N₂CO₃ bằng dung dịch HCl dư, thu được dung dịch A và 0,672 lít khí (đktc). Cô cạn dung dịch A thì thu được m gam muối khan. m có giá trị là

Cho phản ứng: Fe₂O_3(r) + 3CO_(k) ⇄  2Fe_(r) + 3CO_2 (k). Khi tăng áp suất của phản ứng này thì

Cho cân bằng hoá học: N_2(k) + 3H_2(k) ⇆ 2NH_3(k) (∆H > 0)

Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi

Cho cân bằng hóa học: H₂ (k) + I₂ (k) ⇋ 2HI (k); ΔH < 0.

Cân bằng không bị chuyển dịch khi:

Dưới tác dụng của nhiệt, PCl₅ bị phân tách thành PCl₃ và Cl₂ theo phản ứng cân bằng PCl_5(k) ⇄ PCl_3(k) + Cl_2(k). Ở 273⁰C và dưới áp suất 1atm, hỗn hợp lúc cân bằng có khối lượng riêng là 2,48 gam/lít. Lúc cân bằng nồng độ mol của PCl₅ có giá trị gần nhất với 

Cho phản ứng: Al + HNO₃ →  Al(NO₃)₃ + N₂O + H₂O. Hệ số cân bằng (mọi hệ số đã cân bằng đều để ở dạng số nguyên và tối giản) của các chất trong sản phẩm lần lượt là:

Trong một bình kín chứa 10 lít nitơ và 10 lít hiđro ở nhiệt độ 0⁰C và 10 atm. Sau phản ứng tổng hợp NH₃, lại đưa bình về 0^oC Biết rằng có 60% hiđro tham gia phản ứng, áp suất trong bình sau phản ứng là:

Khí hidro có lẫn tạp chất là khí hidro sunfua. Để có hidro nguyên chất, cần thổi hỗn hợp khí lần lượt qua các dung dịch

Hòa tan một lượng Cu vào dung dịch chứa x mol HNO₃ và y mol H₂SO₄ loãng, thu được dung dịch chỉ chứa một chất tan duy nhất. Biết NO là sản phẩm khử duy nhất của N⁵⁺. Biểu thức liên hệ giữa x và y là

Xét cân bằng. N₂O₄ (k) ⇌ 2NO₂ (k) ở 25^oC. Khi chuyển dịch sang một trạng thái cân bằng mới nếu tăng nồng độ của N₂O₄ lên 9 lần thì nồng độ của NO₂

Cho phản ứng:

Al+HNO₃ → Al(NO₃)₃ + N₂O + H₂O

Trong phương trình phản ứng trên, khi hệ số của Al là 8 thì hệ số của HNO3 là

Cho các phát biểu sau .

(1) Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 2 chiều ngược nhau.

(2) Chất xúc tác có tác dụng làm tăng tốc độ phản ứng thuận và nghịch.

(3) Cân bằng hóa học là trạng thái mà phản ứng đã xảy ra hoàn toàn.

(4) Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, lượng các chất sẽ không đổi.

(5) Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, phản ứng dừng lại.

(6) Sự chuyển dịch cân bằng của phản ứng thuận nghịch 2NO₂ N₂O₄ không phụ thuộc sự thay đổi áp suất.

Số phát biểu sai là

Cho phản ứng ở trạng thái cân bằng : H_2(k) +  I_2(k) ⇄ 2HI_(k); ∆H < 0.

Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận khi

Cho phương trình hóa học:  Fe₃O₄  + HNO₃  → Fe(NO₃)₃  + N_aO_b  + H₂O. Sau khi cân bằng phương trình hóa học trên với các hệ số là các số nguyên tối giản thì tổng hệ số của H₂O và HNO₃ là

Để cân bằng dịch chuyển sang chiều thuận trong A₂(k) + B₂(k) ⇋ 2AB(k); ΔH > 0?

Một hợp chất có công thức là MA_x, trong đó M chiếm 46,67% về khối lượng. M là kim loại, A là phi kim ở chu kì 3. Trong hạt nhân của M có n – p= 4, trong hạt nhân của A có n’= p’. Tổng số proton trong MAx là 58. Xác định nguyên tố, số hạt proton trong nguyên tử M, A và công thức của MA_x?